【文档说明】河北省唐山市第十一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学（理）试题【精准解析】.doc，共(11)页，339.500 KB，由小赞的店铺上传

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-1-唐山市第十一中学2020~2021学年度第一学期十月月考高二学部化学(理)试卷可能用到的相对原子质量：Na-23Al-27Cu-64Ag-108一、选择题(共16小题，每小题4分，每小题均只有一

个选项符合题意)1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是()A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用【答案】D【解析】【详解】A．氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，A正确；B．太阳能无污染，属于清洁能源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、

保护环境，B正确；C．煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，可以减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用，C正确；D．石油是化石能源，属于不可再生能源，D错误；故选D。2.氢气是未来的理想能源，

理由是()。①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【答案】A【解析】【详解】氢气的密度小，但氢气是气体且属于可燃性气体，不便于运输和储存，所以选项④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。3

.下列关于电解池的叙述中不正确的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电解池的阴极发生还原反应【答案】A-2-【解析】【详解】A.电解池中，与外接电源负极

相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A叙述错误；B.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B叙述正确；C.电解池中阳极上失电子发生氧化反应，故C叙述正确；D.电解池中阴极上得电子发生还原反应，故D叙述正确；答案选A。【点睛】本题主要考查电解池的工作原理，注意以电子的转移为中

心来进行梳理，电子由外接电源的负极流出，流入电解池的阴极，阴极上发生还原反应，电解池的阳极上发生氧化反应，电子经导线流回到电源的正极。4.根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法正确

的是()A.S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学

键断裂吸收的能量之和D.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和【答案】C【解析】【详解】A.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数值小于297.23kJ•

mol-1，故A错误；B.因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，故B错误；因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1

molO2的键能总和，故C正确，D错误答案选C。5.已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关

系式中正确的是()A.Q＝197kJB.Q＜197×2kJC.Q＜197kJD.Q＞197kJ-3-【答案】C【解析】【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在上述条件下2molS

O2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于19

7kJ，即Q＜197kJ，所以C符合题意；故答案选C。6.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2·8H2O与NH4C

l反应为吸热反应，生成物的能量高于反应物的能量，据此分析图象判断。【详解】A.图象中反应物的能量低于生成物的能量，证明是吸热反应，故A正确；B.图象中反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故B错误；

C.反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量不能相同，故C错误；D.图象变化趋势不符合化学反应特征，故D错误。答案选A。7.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molH

Cl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：-4-A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出366kJD.放出183kJ【答案】D【解析】【详解】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mo

l-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选D。8.下列关于反应能量的说法正确的是（）A.Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣

1，则反应物总能量＞生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的

燃烧热为571.6kJ•mol﹣1D.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热

量【答案】A【解析】【详解】A.当反应物总能量＞生成物总能量时反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B.如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。由于原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，则2E1＞E2，故B错

误；C.H2的燃烧热必须是1mol氢气完全燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1可知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，故C错误；D.中和热是强酸和强

碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，氢氧化钠固体溶于水放热，所以含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，故D错误。答案选A。9.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中

可行的是A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液-5-B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液【答案】B【解析】【分析】

该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Fe－2e－=Fe2＋，正极：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。铁作负极，失电子发生氧化反应，活动性比铁弱的金属或导电非金属作正极，电解质溶液中应含有铁离子(Fe3＋)。【详解】根据电池

反应式知，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，可溶性铁盐作电解质，A.Zn的活泼性大于Fe，所以不能用Zn作正极，故A错误；B.Fe的活泼性大于Cu，且Fe(NO3)3是可溶性铁盐池，故B正确；C.Fe的活泼性大于石墨，但F

eCl2溶液亚铁盐，不是铁盐，故C错误；D.该原电池中两个电极材料不能都是石墨，否则不能构成原电池，故D错误；答案选B。【点睛】此题中除了铁电极外，另一电极在选择上也要注意，不能比铁活泼，不然会优先于Fe与Fe3+反应。10.下列有关热化学方程

式及其叙述正确的是()A.1mol氢气燃烧放热285.5kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5KJ/molB.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式

为1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=－445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1，则1molC完全燃烧放热为110.5kJ

D.已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．1mol氢气燃烧放热285.5kJ，则水电解的热化学方程式为

：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0KJ/mol，故A错误；-6-B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O

2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=－445kJ/mol，故B正确；C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1，则1molC完全燃烧放热大于110.5kJ，故C错误；D．中和热是强酸、强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为57.3k

J/mol，HF是弱酸，电离吸热，1molHF与NaOH溶液反应放出的热量小于57.3kJ，故D错误；选B。11.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；

c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞b＞dC.a＞c＞d＞bD.b＞d＞c＞a【答案】C【解析】【详解】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若

a、b相连时，a为负极，则金属性是a＞b；c、d相连时，d上有气泡逸出，这说明d是正极，则金属性是c＞d；a、c相连时，a极减轻，说明a是负极，则金属性是a＞d；b、d相连时，b为正极，所以金属性是d＞b，因此根据以上分析可知这四种金属的活泼性

由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b，答案选C。12.有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致

氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤【答案】D【解析】【详解】①电解时通电发生了化学反应，因此是把电能转变成化学能，①正确；②电解时先通电，后发生化学反应，不是把化学能转变成电能，而是把电

能转变成化学能，②错误；③电解质溶-7-液导电时在溶液中阴离子、阳离子定向移动，并在两个电极上发生氧化还原反应，有新物质产生，发生的是化学变化，金属导电是自由电子定向移动，没有新物质产生，是物理变化，③正确；④电解不仅能使自发反应进行，也能使非自发反应进行，即无论氧化还原反应

是否可以自发进行，都可通过电解的原理实现，④正确；⑤任何溶液被电解时，在两个电极上就会有电子的失去和获得，故必然导致氧化还原反应的发生，⑤正确；故合理的是①③④⑤，选项D符合要求。13.下列叙述正确的是()①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解；②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变；③电镀

时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变；④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比；⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比。A.①②③B.②④⑤C.①③④D.①③⑤【答案】D【解析】【详解】①电解时，非惰性金属做阳极时，阳极

电极材料优先放电，失电子变为金属阳离子，被腐蚀而溶解，①正确；②强酸若为HCl，实质是电解电解质本身，溶液的pH升高，②错误；③电镀时，阳极材料失电子变为金属阳离子进入溶液中，溶液中的阳离子在阴极放电，得电子变为金属单质

，电解质溶液浓度和pH一般都不变，③正确；④电解时，两电极得失电子数相等，析出的金属质量应与相对原子质量成正比，④错误；⑤电解时，电量相同即转移电子数相同，产生气体相应元素的化合价越高，形成气体单质时转移电子数越多，在转移电子数相同的情况下，需要的该元素的

物质的量就越少，因此生成的气体的物质的量就越少，故相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比，⑤正确；综上所述，①③⑤正确，故选D。14.有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀

溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是A.NaNO3B.Cu(NO3)2C.Al(NO3)3D.AgNO3-8-【答案】D【解析】【详解】A、C中金属阳离子都是活泼金属的阳

离子，在溶液中是不可能放电，不正确。如果也是硫酸铜，则形成的铜应该是相同的。所以只能是硝酸银，形成的是金属银。答案选D。15.下列热化学方程式及说法正确的是()A.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g

)+2H2O(l)△H=－890kJB.1mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878kJ，则：C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ/molC.2mol氢气燃烧生

成水蒸气放出484kJ热量，则：H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=-242kJ·mol－1D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值【

答案】B【解析】【详解】A．kJ为热量单位，焓变单位为kJ/mol，A错误；B．热化学方程式的系数代表物质的量，1mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878kJ，该反应的热化学方程式为C4H10(g)+1

32O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ/mol，B正确；C．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol气态水分解生成H2、O2，吸收的热量为242kJ，热化学方程式为：H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+242kJ/mol，C错误；D．中和热是

在强酸强碱的稀溶液中，发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH是弱酸，本身电离需要吸热，因此与KOH反应生成1molH2O时放出的热量不是中和热，D错误；故选B。16.2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（

N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正

确的是-9-A.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/molC.N2H4(g)＋NO2(g)＝

3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD.2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol【答案】D【解析】【分析】已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，②N2H

4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，②×2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；故△H=2×(-534kJ/)-67.7kJ/mol=-1

135.7kJ/mol，肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ/mol。【详解】A.水的状态应为气态，不是液态，

故A错误；B.反应热为△H=-1135.7kJ/mol，不是△H=-1000.3kJ/mol，故B错误；C.1molN2H4(g)反应，水的状态应为气态，不是液态，反应热为△H=-567.86kJ/mol，故C错误；D.由上述分析可知，肼和NO2生成N2和水蒸气的热化

学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ/mol，故D正确；故选D。二、填空题(共2小题，每小题3分)17.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0

.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___

_____。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放-10-出的热量____(填

“相等、不相等”)，所求中和热____(填“相等、不相等”)，简述理由_____。【答案】(1).环形玻璃搅拌棒(2).减少实验过程中的热量损失(3).偏小(4).不相等(5).相等(6).因为中和热是指强酸强碱在稀溶液发生中和反应生成1molH2O所放出的

热量，与酸碱的用量无关【解析】【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值

将会偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱在稀溶液中反

应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL50mol/L盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；18.按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(

填标号)(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应(填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。【答案】(1).A(2).正极(3).还原(4).2H

++2e-=H2(5).阳极(6).2Cl--2e-=Cl2↑(7).CuCl2Cu+Cl2↑【解析】【详解】(1)装置A中没有外接电源，是原电池；装置B有外接电源，属于电解池。故答案：A。(2)在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中

的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应产生氢-11-气，其反应的电极反应式为：2H++2e-=H2，故答

案：正极；还原；2H++2e-=H2。(3)左侧电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，产生氯气。阳极Cl-离子放电，放出Cl2，电极反应方程式：2Cl--2e-=Cl2↑。阴极是Cu2+放电生成铜，所以总反应式为

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案：阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑。