【文档说明】贵州省铜仁市伟才学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试题含答案.doc，共(10)页，576.000 KB，由小赞的店铺上传

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贵州铜仁伟才学校2019-2020学年第二学期期末考试化学学科试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Cl35.5Fe56一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列含氧酸中，酸性最强的是A.H4SiO4B.H3PO

4C.H2SO4D.HClO42.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O3.下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是A.NaB.

AlC.FeD.Ag4.下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.氢离子在铜片表面被还原D.电流从锌片经导线流向铜片5.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A.

加热B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片改用铁粉6.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化7.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子

化合物中只含离子键B.共价化合物一定不含离子键C.离子化合物一定不含共价键D.共价化合物可能含有离子键8.科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A．海底如“土豆”般的金属

结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产

理念9．国家卫健委公布的新冠病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效杀灭病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化杀灭

病毒考场考号座位号班级姓名C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳10.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.CO2的电子式B.氯离子的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737Cl11.下列说法中正确的是A.

石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，它们是重要的化工基本原料B.塑料、合成橡胶、合成纤维是重要的合成有机高分子材料C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物12.已知某元素的离子A2－核外

有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是()A.a－2nAB.a＋n－2n－2AC.a＋n＋2n－2AD.n＋2aA13.下列说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同B.甲烷与氯气在光照条件下发生

的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应C.乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应D.乙烯与环丁烷()分子组成上相差2个CH2原子团，因此互为同系物14.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化

物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.在450℃、有催化剂存在的密闭容器中，通入一定量的SO2和O2的混合气体，发生反应：2SO2(g)＋O2

(g)2SO3(g)，下列描述中能说明该反应已达平衡的是()A．v正(O2)＝2v逆(SO3)B．容器中气体的密度不随时间而变化C．容器中气体总质量不变D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化16.食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：

IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3-。下列说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5B.实验时可观察到试纸变蓝C．实

验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+17．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个

碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应18．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC

．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱二、填空题（本题包括4道小题，共46分）19.(14分)I．已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是94

5kJ。(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应223NgHgNH32g+是_____(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为___

__kJ。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池

中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。(2)B电极附近氧气发生的电极反应为_____。III．某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B

为固体)(1)该反应的化学方程式为_____。(2)下列说法正确的是_____。A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1B.增加B的物质的量，可使反应速率加快C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平

衡状态D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态20．（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②空间充填模型为C①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成酯D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相

似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是_____(填序号)。①无色无味液体②密度比水的大③难溶于水④有毒⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥在一定条件下可与氢气反应(4)在铁作用下，B与液溴

反应的化学方程式为_____。(5)C能与E反应生成酯，该反应的反应类型为_________；其化学方程式为_______。(6)由C氧化生成D的化学方程式为_______。21.(10分)为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲乙：（1）甲、乙

两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。（3）

对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4

）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，

停止通入，改通入热空气C．B装置中通入的b气体是SO2D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体22.(8分)已知:①X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素

，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表

列出部分短周期元素的Electronegativity的值请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，_____

_______(填“金属性”或“非金属性”)越强。(2)元素Q在周期表中的位置为______________________________。(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为__________________

________。(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式__________________________。(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_____________

__。元素XYZWRQelectronegativity2.12.53.03.50.92.5元素MgLiAlClPBeelectronegativity1.21.01.53.02.11.5(6)试比较稳定性：X2W_____X2Q沸点：X2W_____X2Q（填“<”或“>”

）(7)元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。A．2B．4C．5D．7