【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 第一章章末测试（基础） Word版含解析.docx，共(15)页，404.396 KB，由小赞的店铺上传

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第一章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022秋·浙江·高二校联考期中）下列表示正确的是A．中子数

为176的某核素：176117TsB．基态锌原子的价层电子排布式：1023d4sC．326Fe+的结构示意图：D．基态氮原子的轨道表示式：【答案】B【解析】A．中子数为176的某核素：293117Ts，故A错误；B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：1

023d4s，故B正确；C．326Fe+是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；故选B。2．（2022春·高二单元测试）下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离

子半径：X+>Y-B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y【答案】C【解析】核外电子排布相同的阴、阳离子，核

电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋<Y-，A正确；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu＋

)>r(Cu2＋)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误3．（2022春·高二单元测试）下列各组元素的电负性大小顺序正确的是A．P<N<O<FB．S<O<N<FC．Si<Na<Mg<AlD．Br<H<Zn【答案】A【解

析】A．P<N<O<F，A正确；B．S<N<O<F，B错误；C．Na<Mg<Al<Si，C错误；D．Zn<H<Br，D错误；故选A。4．（2022广西）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．

离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强XD．W元素基态原子最外层电子的电子排布图为【答案】B【解析】A．O2-和Al3+核外电子数都是10，核外电子排布相同，A错误；B

．Z最高正价为+5，Z的最高正价为+3，数值之和为8，B正确；C．W对应的H2SO4，Q对应的为HClO4，非金属性越强，酸性越强，所以Q强于X，C错误；D．S的核外电子排布应该遵循一个轨道最多容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理，D错误；故答案选B。5

．（2022广东）有反应22233NaCN+HO+HO=NaHCO+NH。下列说法正确的是A．第一电离能大小：l1I(N)<I(O)B．电负性大小：χ(O)<χ(C)C．热稳定性：32NH<HOD．离子半径：()()+2

-rNa>rO【答案】C【解析】A．氮原子的价电子排布式是2s22p5，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p6，所以第一电离能大小：l1)>I(N)I(O，A项错误；B．同一周期，从左到右，元素电负性逐

渐增大，所以碳的电负性小于氧元素，B项错误；C．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性32NH<HO，C项正确；D．微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧

离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，D项错误；故答案选C。6．（2022云南）47Ag位于周期表的哪个区A．d区B．ds区C．p区D．f区【答案】B【解析】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d104s1，价电子排布式为4d104s1，根据价电子排布

式可知Ag位于ds区，故答案为B。7．（2022北京）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区分别是A．第三周期VIII族，p区B．第三周期VB族，ds区C．第四周期VIII族，d区D．第四

周期V族，f区【答案】C【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位

于元素周期表的d区，故选：C。8．（2022秋·河北衡水·高二衡水市第二中学校考期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①226241s2s2p3s3p；②226231s2s2p3s3p；③2231s2s2p；④2251s2s2p则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：④>③=

②>①B．电负性：④>③>②>①C．原子半径：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①【答案】D【解析】A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，故A错误；B．同周期

自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞S>N＞F，即②>①>③>④，故C错误；D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳

3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P<N<F，故D正确；故选D。9．（2022湖北）元素X的各级电离能数据如下：1I2I3I4I5I6I()-1I/kJmol57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是A．

+1B．+2C．+3D．+6【答案】C【解析】由电离能可知，I4突然大幅度增大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为+3价，故选C。10．（2022河南）某主族元素的原子，M层上有一个

半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1个电子)，则这种原子的质子数是：A．11或15B．11或13C．7D．15【答案】A【解析】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1个电子)，

则其价电子排布式为3s1或3s23p3，则其原子序数为11或15，所以这种原子的质子数是11或15，故选A。11．（2022山东）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．S2-：1s22s22p63s23p4D．Ar

：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】A．K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B．氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s

22p6，故B正确；C．S离子得到2个电子，核外有18个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确

；故选C。12．（2022黑龙江）下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．N原子中有5种电子运动状态【答案】D【解析

】A．由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡利原理，故A正确；B．电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C．任意能层的能级总是从s

能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；D．原子核外电子运动的能层、能级、轨道都代表电子的运动状态，即使在一个原子轨道的2个电子，其自旋状态相反，故N原子中有7种电子运动状态，故D错误；答案为D

。13．（2022新疆）下列有关原子结构的说法中不正确的是A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据【答案】C【

解析】第五能层含有5个能级，最多能容纳的电子数为2×52=50，A正确；同一原子中，由于K层只有s能级，故不同能层均含有的能级为s能级，B正确；3d能级最多可容纳10个电子，但实际容纳的电子数不一定为10个，C错误；核外电子分成不同能层和能级，其依据为电子的能量高低，D正确14．（2

022·浙江）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：

一定有Z＜WB．同周期中第一电离能小于Z的有5种C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构【答案】B【解析】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性

成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误；B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；C．由分析可知，

Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误；故答案为：B。15．（202

2春·高二单元测试）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成22XZ、2XZ两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电

子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A．第一电离能：YZXWB．2XZ、22XZ均为只含有极性键的极性分子C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素【答案】A【解析】A．同一周期从左到

右第一电离能总趋势逐渐增大（但Ⅰ1(ⅡA)>Ⅰ1(ⅢA),Ⅰ1(ⅤA)>Ⅰ1(ⅥA)），同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W，A正确；B．X2Z2为H2O2，含有非极性键，B错误；C．由X、Y、Z三种元素组成的物质可以是硝酸铵，为离子化合物，

C错误；D．W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素(ds区元素d轨道全充满)，D错误；答案选A。16．（2022上海）下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是A．Cr的电子排布式

为1s22s22p63s23p63d44s2B．As的价电子排布图：C．Fe的原子结构示意图：D．Mn2+的价电子排布图：【答案】D【解析】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根

据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的

价电子排布为3d5，电子排布图为，D正确二、非选择题：共56分。17．（16分）（2022春·安徽滁州·高二校考期中）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原

子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是n2nnsnp；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其

次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。③

B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。【答案】(1)①HN

ONaAlCu②O＞N＞H③N＞O＞Al＞Na(2)Alds价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子【解析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是

宇宙中含量最多的元素，故A为H；C元素原子的价层电子排布是n2nnsnp，n=2，即1s22s22p4，故为O；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，即2p3，故B为N；D元素原子中只有两种形状的电子云即s、p能级，最外层只有一种自旋方向的电子即

3s1，故D为Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E为Al，F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对即价电子排布为3d104s1，故F为Cu，综上分析可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、Al、Cu，据此分析解题。（1）①由分析可知

，元素A、B、C、D、E、F分别是H，N，O，Na，Al，Cu，故答案为：H；N；O；Na；Al；Cu；②由分析可知，A、B、C三种元素分别为H，N，O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往

下元素的电负性依次减小，故其电负性大小顺序是：O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；③由分析可知，B、C、D、E四种元素分别为N、O、Na、Al，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故其第一电离能大小顺序是

：N＞O＞Al＞Na，故答案为：N＞O＞Al＞Na；（2）由图可知，该元素的第一至第三电离能变化比较平稳，而第四电离能比第三电离能突然增大很多，故说明该元素的最外层上只有3个电子，由此可判断该元素是Al，已知F元素为Cu，Cu位于周期表的ds区，此区元素的

价电子层结构特点是价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子，故答案为：Al；ds；价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上

有1-2个电子。18．（12分）（2022春·安徽滁州·高二校考阶段练习）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的14，其价电子轨道表示式是____。(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是

____，在元素周期表中的位置是___。(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(填写序号)，①②另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。a．能量最低原理b．泡利不相容原理c．洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态

原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是____。②根据图中提供的信息，可推断出I氧____I氟(填“>

”“<”或“=”，下同)。③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I镁____I钙。【答案】(1)(2)铬第四周期VIB族(3)②C(4)递增＜＞【解析】（1）X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的14，则X为原子序数为10的氖元素，基态原子的价电子轨道表示式为，故

答案为：；（2）1∼36号元素，未成对电子数最多的元素为有6个未成对电子的铬元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：铬；第四周期ⅥB族；（3）由电子排布图中原子的电子数可知，C元素为硅元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，由洪特规则可知，当电

子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态原子的电子排布图为②；电子排布图①违背了洪特规则，故选C，故答案为：②；C；（4）①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大

，第一电离能值呈增大的趋势，故答案为：增大；②由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能值呈增大的趋势，则氧元素的第一电离能小于氟元素，故答案为：<；③同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依

次减小，则镁元素的第一电离能大于钙元素，故答案为：>。19．（14分）（2022·陕西）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素

的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基态原子中能量最高的电子

的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。(2)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背

了_______。(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。【答案】(1)3哑铃(2)ⅦBd1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d5

4s2)(3)泡利不相容原理(4)(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【解析】A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素

，它们的原子序数依次增大，其中A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其原子核外电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；C元素第三电离能剧增，则C元素原子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg；D是前四周期中电负性最

小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn。（1）B元素为N元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；

（2）E为Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即处于周期表中第四周期第VIIB族，属于d区元素，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)，故答案为：ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d

54s2)；（3）由图可知，该同学所画的电子排布图3s轨道2个电子自旋方向相同，因此该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容原理；（4）NH5为离子化合物，由+4NH与H-构成，其电子式为，故答案为：；（5

）D元素为K元素，检验钾元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会

跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。20．（14分）（2022青海）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问

题：(1)元素y为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_______。(2)元素x的价电子排布图为_______。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。(4)x、y两元素的部分电离能数据列于下表：元素xy电离能/(kJ/

mol)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态x2+再失去一个电子比气态y2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是_______(填序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_______(填元素符号)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能

量(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定(5)2(6)Al【解析】（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；故答案为：1s22s22p63s

23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；（2）元素x为Mn，原子序数为25，价电子排布图为：，故答案为：；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以

光(子)的形式释放能量；故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半

充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大

，与图中2对应；故答案为：2；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。故答案为：Al；