【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第九中学2022届高三下学期第三次模拟考试理综 化学试题.docx，共(12)页，1.196 MB，由envi的店铺上传

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1哈尔滨市第九中学2022届高三第三次模拟考试理综试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Sc-45

Mn-55Fe-56Sb-122La-139I卷一、选择题(本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分)1.STSE是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)的英文缩

写，下列有关STSE说法正确的是A.高性能碳化硅属于有机合成材料B.长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结C.紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质盐析的原理D.人工合成淀粉，分子式为(C6H10O5)n，是

纯净物2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，6.8g11B19F3中含有的中子数目为1.6NAB.在含有2-3CO数目为NA的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为2NAC.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，

产生H2分子数目为2NAD.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA3.有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：下列有关说法正确的是A.有机物X与Y生成Z的反应属于取代反应B.有机物Y分子

中最多有9个原子在同一平面上C.1molZ的芳香族同分异构体化合物可能与2molNa反应2D.Z在酸性条件下水解生成和CH3OH4.前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下：有关信息YY元素所在主族序数与所在周

期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素ZZ元素的单质能在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一W常温下单质呈液态的非金属元素QQ的化合物在灼烧时火焰颜色呈紫色下列说法正确的是A.最高价氧化物对

应水化物的酸性：Y＜WB.Z与Q形成的化合物中可以含非极性键C.离子半径：Z＞Q＞YD.气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)ABCD进行喷泉实验可吸收多余的HCl气体测定化学反应速率配制稀硫酸溶液A.AB.BC.C

D.D6.某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是3A.“厌氧阳极”的电极反应方程式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+B.电池工作时，“缺

氧阴极”电极附近的溶液pH增大C.该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，+4NH和电极之间存在着对O2的竞争D.若“好氧阴极”1mol+4NH完全生成-3NO，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为4

4.8L7.SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F)与lg[+c(HF)c(H)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.L1代表-lgc(Sr2+)与lg[()()ccHHF+]的变化曲线B.K

a(HF)的数值为10-2.24C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)+(H+)=c(F)+c(OH-)D.c点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-)II卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答

)(一)必考题(11题，共129分)8.钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合

硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。请回答以下问题：（1）操作②的名称：_______，操作①和操作②

中都使用的玻璃仪器是_______。（2）加入铁粉的作用：_______。（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_______。（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为___

____。（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式为_______。（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-)

]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=5×10-6，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。5（7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关

系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。9.FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。Ⅰ．高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热

。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。（1）反应在真空条件下进行的原因为：_______。（2）若分别用S8和S2与等质量的铁粉反应制取FeS，消耗S8和S2的质量比为_______。Ⅱ．均相沉淀法实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•

FeSO4•6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料合成纳米硫化亚铁。第一阶段：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](浅蓝绿色)制备。实验步骤如下：①检查装置的气密性；②往甲装置中加入过量的废铁屑，其他药品按要求加好；的6③关闭止水夹K2、打开K

1，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；④把装置甲中液体转移到装置乙中，当出现大量浅蓝绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞；⑤……，得到产品。（3）“步骤④”装置甲中的液体转移到装置乙的方法是：关闭止水夹_______(填“K1”或“K2”，下同)，打开止水夹__

_____。（4）“步骤⑤”为使浅蓝绿色晶体充分析出并分离，根据下表中的信息，需采用的操作为：_______、抽滤、洗涤、低温干燥。102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.06

0.073.3——(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18121.224.527931.338.5（5）有关抽滤的说法正确的是_______。的..7A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B.如图所示的装置有2处错误C.抽滤的优点是过滤速度快，得到固体更加干燥D.抽滤

得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出第二阶段：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)合成纳米硫化亚铁。资料一：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解资料二：常见沉淀Ksp如下表物质Fe(OH)2FeS

Fe3[Fe(CN)6]2Ksp8.0×10-166.2×10-183.0×10-41（6）溶液混合时发生的反应为：Fe2++2+4NH+CH3CSNH2+5OH-=CH3COO-+FeS↓+3NH3•H2O①反应原理是硫代乙酰胺在碱性条件下水解

生成了S2-，Fe2+和S2-再结合成硫化亚铁。写出硫代乙酰胺在碱性条件下水解的离子方程式为：_______。②两种溶液混合时，控制混合液pH约为9的原因是：_______。③该方法得到的产品中常混有少

量Fe(OH)2杂质。有研究表明，在混合液中添加少量某试剂时可降低溶液中c(Fe2+)，抑制杂质的形成。试剂可能是_______。A．柠檬酸钠(，可与Fe2+形成络离子)B．K3[Fe(CN)6]C．H2O10.以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下制备H

COOCH3(g)，发生的主要反应如下：I．CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)ΔH1=+756.83kJ•mol-1Kp1II．HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH2=

+316.12kJ•mol-1Kp2III．2HCHO(g)HCOOCH3(g)ΔH3=-162.04kJ•mol-1Kp3（1）反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)ΔH=_______；该反应的压强

平衡常数Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)。（2）已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程pΔH1lgK=-+C2.303RT(其中R、C为常数，ΔH为反应热)。反应I、II、

III的lgKp与1T之间均为线性关系，如图所示。其中反应II对应的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。的8（3）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ•mol-1，T1℃时，将0.10molCO与0.40

molH2O充入恒容密闭容器中，反应平衡后H2的物质的量分数为0.08。①H2O的平衡转化率为_______%，反应后CO的物质的量分数为_______。②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，则平衡将向_______移动(填“正向”、“逆向”

或“不移动”)。③由1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：222Px(CO)x

(H)v=k[x(CO)x(HO)-]K式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度降低时，CO催化变换反应的

Kp_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。9(二)选考题(6题，共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致

，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题记分)【化学——选修3：物质结构与性质】11.铁、镧、锑的合金能实现热电效应。所谓的热电效应，是当受热物体中的电子(空穴)，因随着温度梯度由高温区往

低温区移动时，所产生电流或电荷堆积的一种现象。若选用具有明显的热电效应的稀有矿物石为原料，加入到墙体材料中，在与空气接触中，随温度变化可发生极化，并向外放电，起到净化室内空气的作用。（1）镧与Sc同族位于第六周期。镧的价电子排布式为_______

，锑的核外有_______种运动状态不同的电子。（2）多数配离子显示的颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的电子构型、电荷、配体有关。

试判断分裂能∆[Fe(H2O)6]3+(黄色)_______∆[Fe(H2O)6]2+(浅绿色)填“大于”，“小于”或“等于”)，原因是_______。（3）一种镧，锑形成的配合物结构如图所示①该结构中

，中心离子La3+配位数为_______，碳的杂化方式为_______。②该配合物中长周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。（4）某铁、镧、锑的合金晶胞如下图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如下图2。10①若上图

中A点锑原子的坐标为11(,,0)44，则B点铁原子的坐标为_______。②若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则Sb原子与Sb原子的最近距离为_______cm。【化学——选修5：有机化学基础】12.石油分馏得到的烃A(C6H14)

可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰，G为一氯代烃；②R-X+R′-XNa20，℃⎯⎯⎯⎯⎯→R-R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答下列问题：（1）Ⅰ所含官能团的名

称为_______。（2）反应类型：I→J_______，A→B_______（3）G生成H的化学方程式为_______。（4）E的结构简式为_______。（5）F合成丁苯橡胶的化学方程式为_______。11（6）比I的

相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为_______，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：3的有机物的结构简式为_______。（7）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯

甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_______。12获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com