【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2024届高三下学期第五次模拟预测化学试题 Word版含答案.docx，共(12)页，1.212 MB，由envi的店铺上传

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2024年哈三中高三学年第五次模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14F-19O-16Na-23Al-27Cl-35.5S-32K-39Mn-55Pr

-141一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制

动，顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是（）A．“嫦娥六号”所用的太阳能电池帆板的主要原料是硅B．长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类D．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金

属材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Se简化核外电子排布式：24[Ar]4s4pB．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为：C．3O分子的球棍模型：D．2CaO的电子式：2:O:Ca:O:−−+3

．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：2224SOClOHOSOCl2H−−+++=++B．少量氯气通入碳酸钠溶液：22323ClCOHOClHClOHCO−−++=++C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液：3322424NHHOAlAlO4NH2HO+−++=++D

．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：2223CO2ClOCaHOCaCO2HClO−++++=+4．下列类比或推理正确的是（）选项已知类比或推理A3NaHCO水溶液显碱性3NaHSO水溶液也显碱性B2CO是直线型分子2SiO也是直线型分子

C非金属性：FCl沸点：HFHClD3AlCl是共价化合物2BeCl是共价化合物5．下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是（）A．1mol苯中所含键数量为A6NB．等质量的24NH和22HO所含价层电子数相等，为A14NC．标况下，21molSO和足量2O充分反应，生成3SO的分子数小于AN

D．141L1molLCuSO−与足量氨水反应，消耗322molNHHO6．硝苯地平控释片是一种治疗高血压和心绞痛的常用药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A．硝苯地平的含氧官能团种类有3种B．硝苯地平苯环上的一氯取代物有2种C．硝苯地平中含氮六元环上的C

原子有两种杂化方式D．硝苯地平能够形成分子间氢键7．铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如图所示若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基(OH)；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子(H)。下列说法错

误的是（）A．鼓入空气生成羟基自由基的反应为：2O2e2H2OH−+++=B．生成1mol强还原性中间体氢原子时转移了1mol电子C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭D．处理含227CrO−的酸性废水后，体系pH升高8．2-氯-1-丙醇（）是重要的有机合成中间体，可由如下两种

方法制备。方法1：方法2：HCl22CHCHCHOH=⎯⎯→下列有关说法正确的是（）A．方法2可能产生副产物B．两种方法所用有机原料均可通过缩聚反应制备高分子化合物C．的同分异构体有5种D．两种方法所涉及的产物均可以被氧化成醛9．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、

Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态Y原子核外电子空间运动状态为4种，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：YZB．最高价氧化物对应水化物酸性：WQC．该盐所有原子

均满足8电子稳定结构D．第一电离能：WZ10．我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液[主要含24HSO和()AsⅢ等]和窑渣（主要含FeS、CuS、2CuFeS、23FeO、2SiO等）。已知：CuS、2CuFeS不溶于稀硫酸，在有2O存

在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是（）A．“氧化”时，22HO使As(III)转化成As(V)B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率C．硫元素和铁元素“浸出”与“沉砷”时被2O氧化D．“水解

”时，加23FeO的作用是调节溶液的pH，使3Fe+沉淀11．零价铁活化过硫酸钠（228NaSO，S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是（）A．零价铁最终被228SO−氧化为2Fe+B．228NaSO中氧元素的化合价均为

-2C．As(V)在反应过程中化合价没变，是反应的催化剂D．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为244SOOHSOOH−−−+=+12．为实现2CO的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置（阴极室中注入溶有大量2CO且含有少量水的有机复合电解液），该装置将2CO还原为CO

，同时得到副产物2Cl和碳酸氢盐。下列说法错误的是（）A．离子交换膜a为阴离子交换膜B．阳极反应式：22Cl2eCl−−−=C．浓度：食盐水1食盐水2D．每通过2mole−，消耗222.4LCO13．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验目的方案设计现

象和结论A比较C和S元素的非金属性相同温度下，分别测饱和3NaHCO和3NaHSO溶液的pHpH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素B比较AgCl和24AgCrO的spK向浓度均为10.1molL−的NaCl和24KCrO混合溶液中滴加3AgNO溶液先析出白色沉淀，()spsp2

4(AgCl)AgCrOKKC探究淀粉酸性条件下的水解程度向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，加入新制氢氧化铜，加热未出现砖红色沉淀，淀粉溶液未水解D探究1-溴丙烷中含有溴原子向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应

后的溶液中加入稀硝酸酸化，滴加3AgNO溶液产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有溴原子14．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠()4NaAlH是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为

AN。下列说法错误的是（）A．4AlH−中中心原子Al的杂化方式为3sp杂化B．4NaAlH晶体中，与4AlH−紧邻且等距的Na+有4个C．若m的分数坐标为11,,022，则n的分数坐标为130,,24D．4NaAlH晶体的密度

为2333A1.0810gcmaN−15．25℃时，某混合溶液中()()133CHCOOHCHCOO0.1molLcc−−+=，()3lgCHCOOHc、()3lgCHCOOc−、()lgHc+和()1gOHc−随pH变化的关系如下图所示。aK为3CHCOOH的

电离常数，下列说法正确的是（）A．由曲线交点M可知，3CHCOOH的2.8a1.010K−=B．N点溶液中水的电离程度小于M点C．该体系中，()()()13a0.1cHCHCOOHmolLKcHc+−

+=+D．P点时，()()()3CHCOOOHHccc−−++=第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．我国稀土资源丰富，氟化镨(3PrF）常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿（主要成分23PrS，难溶于水）制备氟化镨的工艺流程如下：已知：①235PrC

l(s)2Cl(aq)PrCl(aq)0H−−+②80℃时，36sp3Fe(OH)5.010K−=（1）步骤Ⅰ为溶浸除硫，镨元素以25PrCl−形式存在，则反应的离子方程式为______；该反应中，每转移0.6mol电子，生成______g单质硫。（2）加入22HO的目的为

______。（3）80℃时，若13wK1.010−=，“调pH”是控制pH4=，则该条件下，溶液中()3Fec+=______。（4）请用化学平衡移动原理解释过程中使用“趁热过滤”“冷却结晶”的原因：______。（5）写出步骤Ⅲ转化过程的化

学方程式：______。（6）若某工厂用1mkg方镨矿粉（含23PrS40%）制备3PrF，最终得到产品2mkg，则产率为______（列出计算式即可）。17．高效、安全的消毒剂优氯净，其有效成分氰尿酸钠（）可溶于水，难溶于冰水，常温下性质

稳定，受热易分解。实验室可通过以下装置和原理（夹持仪器已略去）来制取。已知：①②回答下列问题：（1）a、b中分别盛放浓盐酸和高浓度NaClO溶液，a和b的仪器可以相同，则仪器名称为______。（2）连接好仪器，______，再用酒精灯加热圆底烧瓶，检查装置气密性。（3）

丙中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是______、______。（4）乙中液体为______；通入三颈烧瓶中的气体的作用是______。（5）将所得产品充分析出并分离的操作为______、过滤、冷水洗涤

、低温干燥。（6）产品有效氯含量测定：称取0.1000g产品，配成100mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，依次加入适量醋酸溶液和过量的KI溶液。用12230.1000molLNaSO−溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消

耗223NaSO溶液18.00mL。（已知：223NaSO转化为246NaSO）①测定过程中，次氯酸氧化I−生成2I的离子方程式为_______。②产品有效氯含量为______（产品有效氯以转化为HClO中的氯元素的质量分数来计算）。18．2CO不仅是一

种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。（Ⅰ）科学家通过如下反应利用2CO合成甲醇：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++已知：2221H(g)O(g)HO(g)2+=11245kJmolH−=−32223CHOH(g)O(g)C

O(g)2HO(g)2+=+12681kJmolH−=−回答下列问题：（1）计算上述合成甲醇反应的焓变H=______1kJmol−。（2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速

率）来衡量催化效果，在3MPa，()()22nCO:nH1:2=时，不同Ni、Ga配比的2NiGa/SiO−催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______。

催化剂的最佳配比和反应温度是______。（3）将等量2CO和2H充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数0.01K=，下列事实说明该反应已达平衡的是______。A．气体密度保持不变B．2HO(g)与2CO(g)的生成速率相等C．某时刻容器中()12CO0.

8molLc−=，()12H0.5molLc−=，()()132CHOHHO0.1molLcc−==D．混合气体的平均相对分子质量不变（Ⅱ）甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体2CO和4CH进行重整，涉及主要反应

如下：反应Ⅰ：242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)++11247kJmolH−=+反应Ⅱ：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++1241kJmolH−=+（4）恒温恒容2L密闭容器中，按()()24COCH(Ar)1mol

nnn===投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得2CO转化率为60%，平衡总压为3.8MPa。计算该温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数cK=______22molL−。（5）某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化

剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按()()24CO/CH1:1nn=投料，不同温度下反应相同时间，测得4CH的转化率（柱形图）和产物()2H/(CO)nn（）如图所示。请分析产物()2H/(CO)nn随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）______。19．有机化合物P

是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。已知：K中含酰胺基。（1）A属于芳香烃，试剂a是______。（2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是______。（3）GJ→的化学方程式是______。（4）JK→的反应类型

是。______。（5）溴单质与K中苯环侧链上的C-H发生取代反应的原因是______。（6）下列说法正确的是______（填序号）。A．K的核磁共振氢谱有6组峰B．L可发生水解反应C．不存在同时满足下列条件的F

的同分异构体：i．含有3种官能团（其中一种为碳碳三键）ii．遇3FeCl溶液显紫色（7）由M生成P经三步反应过程：写出M（含有五元环）与中间体2的结构简式______、______。2024年哈三中高三学年第五

次模拟考试化学答案1-5CBDDC6-10BCADB11-15DDDBC16．（13分）（1）322235PrS6Fe10Cl2PrCl6Fe3S+−−+++=++（2分）9.6g（1分）（2）将2Fe+氧化为3Fe+从而便于后续沉淀除去（2分）（3）95.010−（2

分）（4）反应235PrCl(s)2Cl(aq)PrCl(aq)0H−−+是个吸热反应，高温时，利于生成25PrCl−，趁热过滤出3Fe(OH)减少Pr元素的损失，提高产率；后降低温度平衡逆向移动，有利于析出3PrCl

晶体（2分）（5）()3432324232PrCl6NHHCOPrCO3CO6NHCl3HO+==+++（2分）（6）21198100%378240%mm（2分）17．（14分）（1）分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分）（2）关闭a和b中的活塞，将丁中导管末端插入水中（1分）（3

）防止产品温度过高分解（1分）防止2Cl与NaOH发生副反应生成3NaClO（1分）（4）饱和食盐水或饱和NaCl溶液（2分）2Cl与NaOH溶液反应生成NaClO，使NaClO保持较高浓度（2分）（5）冰水冷却（结晶）（2分）（6）3322HClO2ICHCOOHClCHCOOIHO−−−++=

+++（2分）0.639或63.9%（2分）18．（14分）（1）-54（2分）（2）温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，53NiGa、NiGa催化下甲醇时空收率曲线上升（2分）；催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲

醇时空收率下降（2分）催化剂53NisGa、温度为210℃左右（2分）（3）BD（2分）（4）0.375（2分）（5）温度升高，反应Ⅰ的正向进行程度大于反应Ⅱ，且高温阶段以反应Ⅰ为主，所以随着温度升高，()

2H/(CO)nn逐渐增加并趋近于1（2分）19．（14分）（1）浓硫酸、浓硝酸（1分）（2）硝基、羧基（2分）（3）32CHOH+浓硫酸22HO+（2分）（4）取代反应（1分）（5）受两侧CO=的吸电子作用影响，使相连的和碳原子上的CH−的极性增强，易断裂（2分）（6）AB（2分）（

7）（2分）；（2分）