【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（老高考旧教材） 热点提速练 Word版含答案.docx，共(58)页，5.632 MB，由小赞的店铺上传

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热点提速练1化学与STSE、传统文化命题角度1化学与STSE1.(2023·陕西铜川二模)化学推动着社会的进步和科技的创新,下列说法错误的是()A.北京冬奥会手持火炬“飞扬”出口处喷涂含碱金属的焰色剂,实现火焰的可视性B.利用高纯硅的半导体性能,可以制造光电池C.“84”消毒液、二

氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂D.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料2.(2023·陕西西安新城区二模改编)2022年科技创新结出累累硕果,加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是()A.

国产航母海上巡航,航母甲板是高强度钢材,钢是一种铁、碳合金B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的92235U与92238U互为同素异形体C.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金,其强度大于纯铝D.C919大飞机采用的材料中

使用了高温陶瓷材料氮化硅,氮化硅属于新型无机非金属材料3.(2023·四川成都蓉城名校联盟第二次联考)化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是()选项生活现象化学知识A铝箔常作为食品、药品的包装材料铝是不活泼的金属且性质稳定B佩戴N95口罩能有效

降低感染病毒的风险N95口罩具有吸附、过滤等作用C手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物D美国对中国进行计算机芯片技术封锁计算机芯片主要成分是SiO24.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领

域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成,淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等,石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备,离

子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟,硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”

病毒B.可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃C.5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一命题角度2化学与传统文化6.(2023·陕西榆林一模)中华文化源远流长、博大精深,陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成

的是()A.白瓷马镫壶B.东汉青铜奔马C.液晶显示屏D.西夏文佛经纸本7.(2023·西藏拉萨一模)我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化,包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法正确的是()A.铜

锡合金有固定熔点,属于纯净物B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜8.(2023·山东聊城二模)古代典籍富载化学知识,下述之物见其还原性者为()A.石胆(CuSO4·5H2O):

“石胆能化铁为铜。”B.强水(HNO3):“性最烈,能蚀五金……”C.矾(FeSO4·7H2O):“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤。”D.金箔(Au):“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片……”9.(2023·广东汕头二模)化学与传统文化密切相关。下列有关描述错误的是()A.《天

工开物》“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”,“硝”指硝酸钾B.《劝学》“冰,水为之,而寒于水”,说明冰的能量更低,转化为水属于吸热反应C.《己亥杂诗》“落红不是无情物,化作春泥更护花”,蕴含着自然界中的碳、氮循环D.《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝

马尾垂”,“飞絮”的化学成分为纤维素热点提速练2阿伏加德罗常数及应用命题角度1传统考查方式1.(2023·湖北高中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.精炼铜阴极增重6.4g时

阳极生成Cu2+数目为0.1NAC.质量为3.0g的—CH3(甲基)电子数为2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA2.(2023·天津市七校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol金刚石中C—C

的数目为4NAB.1molNa2O2与足量水反应,转移电子数为NAC.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NAD.含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA3.(2023·广

东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极参与反应的Cu小于64gB.25℃,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L-1NH4Cl溶液含有NH4+数目相同C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD.0.1mol羟基与0.1molCH4含有的电子数目都为NA4.(2023·福建莆田第四次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A.氯碱工业中,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应产生11.2LH2(标准状况)B.1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NAC.标准状况下,22.4LCH3OH中所含的共价键的数目

为5NAD.2gH218O中所含的中子数为NA5.(2023·广东湛江二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数

为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA命题角度2新高考考查方式6.(2023·内蒙古呼和浩特第一次质量监测)NA为

阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25℃、101kPa下,22.4L氢气中质子的数目为2NAB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氧原子数目为NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶

液中,阴离子总数大于0.1NAD.5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA7.(2023·西藏拉萨一模改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.32gCH3OH中含有C—H键的数目为3NAB.1molMgO中所含的分子数目为NAC.22.4LCH4与足量Cl2

在光照下充分反应,生成CH3Cl的分子数目为NAD.常温下,1LpH为9的NaCN溶液中,由水电离出的OH-数目为10-9NA8.(2023·四川成都蓉城名校联盟第三次联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NAB.3

0g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NAC.0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NAD.浓盐酸分别与KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气,转移的电子数均为0.2NA9.(2023·四川绵阳期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述

正确的是()A.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,有1molSO2生成B.标准状况下,1molFe粉与足量的S粉加热充分反应,转移电子数为2NAC.1molSO2与足量的水充分反应后形成的H2SO3分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中

,含有Cl-的数目为NA热点提速练3离子方程式的正误判断命题角度1描述型离子方程式1.(2023·陕西咸阳二模)含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是()A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:SO32

-+SO2+H2O2HSO3-B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++SO42-+2HBrC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D.用

少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O10H++2SO42-+8Cl-2.(2023·湖北宜昌等五市联考)下列离子方程式中错误的是()A.水杨酸()稀溶液中加入过量NaHC

O3溶液:+HCO3-+CO2↑+H2OB.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-+2H+C.醋酸除水垢(CaCO3):CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2

↑D.过量铁粉与稀硝酸反应:3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O3.(2023·湖南怀化二模)下列离子方程式正确的是()A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹:SiO2+4HFSiF4↑+2H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2

++2OH-Cu(OH)2↓C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++CuFe2++Cu2+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-B

aSO4↓+2H2O4.(2023·陕西铜川二模)下列反应的离子方程式正确的是()A.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:SO32-+2H+SO2↑+H2OB.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O+SO2HSO

3-+NH4+C.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色:Cr2O72-+3NO2-+8H+3NO3-+2Cr3++4H2O5.(2023·广东广州二模)下列离子方程式正确的是()A.过量SO

2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-+2H2OC.向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时,发生的反应为2Fe2++2

Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓命题角度2情境型离子方程式6.(2023·陕西汉中第一次质量检测)下列反应的离

子方程式书写正确的是()A.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+

2H+SO2↑+S↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I27.(2023·陕西渭南一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是()A.Mg(HCO3)2溶液中

加入足量NaOH溶液产生白色沉淀:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2OB.用饱和氨盐水和CO2制备小苏打:Na++NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4+C.以Cr2O3为原料由铝热反应冶炼铬:2Al+Cr2O3Al2O3+2CrD.用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液:H3BO

3+OH-[B(OH)4]-8.(2023·青海玉树第三次联考)下列离子方程式正确的是()A.少量SO2气体通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+B.稀硝酸与少量的铁粉反应:Fe+4H++N

O3-Fe3++NO↑+2H2OC.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.稀硫酸逐滴加入Na2S2O3溶液中,出现乳白色浑浊:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O热点提速练4离子检验与物质成分推断命题角

度1物质组成成分的推断题1.(2023·陕西汉中第一次质量检测)某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成,进行如下实验:①进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色;②

混合物溶于水,得到澄清溶液;③向②所得的溶液中通入少量NH3,产生沉淀。该白色粉末一定含有()A.KNO3、CuSO4B.BaCl2、NaClC.KNO3、CaCO3D.CuSO4、NaCl2.(2023·江苏盐城期中)某学习小组的同学进行了以下实验,检验一种氮肥的成分:①加热氮肥样品,生成两

种气体,其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊;②另取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入适量稀盐酸,沉淀溶解。该氮肥的主要成分可能是()A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4NO33.(2023·河南焦作检测)取某固体样品,进行如下实验:

①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是()A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3C.K2C

O3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH4.(2023·广东深圳期中)某固体混合物X可能含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、FeO和Fe2O3中的几种。为确定组成,做如下实验(已知:还原性SO32->Fe2+):以下说法不正确的是()A.

固体X中不一定含有Na2SO4B.滤液A中一定含有Fe2+C.固体X中一定含有FeOD.气体A可能只含有CO25.(2023·江苏连云港统考)某白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中

的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中,正确的是()A.取一定量固体,溶解,向溶液中加入足量澄清石灰水,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原

固体中一定含有NaClC.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体

,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO36.(2023·湖北荆州检测)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸

出,然后离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。有关该样品的说法正确的是()A.肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3B.肯定有Na2SO4和Na2S2O3C.肯定没有Na2SO3和Na2CO3D.可能有Na2SO3,肯定没有Na2

CO3命题角度2离子的检验与推断综合题7.(2023·山东淄博联考)某溶液只大量含有下列离子:NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、NO3-、CO32-、I-中的几种(忽略水的电离),且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验:(1)取少量该溶

液加过量稀硫酸共热,观察到红棕色气体;(2)取少量(1)所得的溶液,向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,微热,生成刺激性气体,无沉淀生成。根据上述实验,下列说法正确的是()A.不需要焰色反应检验Na+的存在B.取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝C.原

溶液中可能含有CO32-,一定不含Fe2+D.取少量原溶液加新制氯水,原溶液中可能有两种离子被氧化8.(2023·四川广安期中)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程

如下。下列关于粗食盐水提纯的说法中,不正确的是()A.过程ⅱ的目的是除去SO42-B.过程ⅰ和ⅲ的顺序可互换C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3D.沉淀3的成分是BaCO3和CaCO39.某无色澄清溶液中可能含有①Na+②SO42-③Cl-④HCO3-⑤CO3

2-⑥H+⑦Cu2+中的几种,且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入

AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.肯定不含有的离子是①④⑤⑦10.(2023·河南新乡联考)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、C

O32-、NO3-。现进行如下实验:①取少量溶液用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色;②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出;③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是()A.不用进行实验,就可判断出原溶液中一定无Cu2+B.

由实验①可知:原溶液中一定不存在Mg2+C.实验②中,首先发生的反应为2H++CO32-H2O+CO2↑D.由实验③可知:AgCl不溶于硝酸11.(2023·广东惠州联考)某透明溶液中可能含有①Na+、②NH4

+、③Fe2+、④OH-、⑤SO32-、⑥SO42-中的几种离子,依次进行下列实验:Ⅰ.用红色的石蕊试纸检测原溶液,试纸未变蓝色;Ⅱ.取少许原溶液于试管中,加入2滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈紫色;Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下气体的体积为0

.56L;Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生2.33g沉淀。下列说法错误的是()A.原溶液中一定不存在OH-B.原溶液中一定不存在Fe2+,可能存在SO32-C.原溶液中NH4+的浓度为0.25mo

l·L-1D.原溶液中一定含有Na+、NH4+、SO42-12.(2023·上海浦东新期中)已知100mL某无色溶液中含1.0mol·L-1Na+、0.5mol·L-1Mg2+、3.0mol·L-1Cl-,可能还含有Fe3+、Ba2+、H

+、SO42-。为了进一步确认,加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。对原溶液说法错误的是()A.一定不存在Fe3+、Ba2+B.H+的物质的量浓度为0.3mol·L-1C.加入含0.2molBa(

OH)2的溶液时,沉淀质量达到最大量D.加入少量NaHCO3溶液,反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O13.(2023·四川绵阳检测)有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验:①

取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;②取少量原溶液加入BaCl2溶液不产生沉淀;③取少量原溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。下列说法错误的是()A.溶液中可能含有Na+、K+,要证明K+的存在,可以直接用铜丝蘸取待测液进行

焰色反应的试验B.溶液中一定没有Cu2+、CO32-、SO42-C.溶液中一定含有Cl-、Mg2+D.有的同学认为实验③是可以省略的14.(2023·浙江金华期中)某澄清透明的溶液中可能含有:Na+、Mg2+、Fe2+

、Cu2+、I-、CO32-、SO42-中的几种,各离子浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验(所加试剂均过量):下列说法正确的是()A.样品中肯定存在Na+、Fe2+、I-、SO42-B.沉淀B中肯定有氢氧化铁,可能有氢氧化镁C.取1L黄色溶液D恰好能

溶解铁1.4gD.白色沉淀A可能为碳酸钡和硫酸钡的混合物热点提速练5反应机理及其分析命题角度1“能量-过程”机理及分析1.(2023·天津七校联考)我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的过程如图(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列

说法正确的是()A.反应过程中第一步化学反应为决速步骤B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)C.过渡态物质的稳定性:过渡态2小于过渡态1D.吸附过程为吸热过程2.(2023·湖北大学附中二模)“萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2CH4+2H2OΔH,部分反应过程如图所示,其中吸附在催化剂表面的

物质用“*”标注,TS表示过渡态。下列说法正确的是()A.ΔH=-2.05eV·mol-1B.该部分反应过程的决速步骤为*CO2+*H*HOCOC.物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量D.过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成3.(2023·广东东莞二模)我国科学家

合成了一种新型Au15/MoC材料,实现了低温催化水煤气变换。反应过程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注,TS指过渡态。下列有关说法不正确的是()A.温度一定时,加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应过程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*

CO*+H2O*+OH*+H*D.该过程有极性键的断裂和生成4.(2023·福建莆田二模)活泼自由基与氧气的反应一直是研究人员关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示,已知升高温度,活化能越大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

()A.P1比P2稳定B.升高温度,生成P1的反应速率增大的程度更大C.该过程中最小正反应的活化能为4.52kJ·mol-1D.改变催化剂可以改变生成P2的反应焓变5.(2023·陕西咸阳一模)乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图

所示。下列说法正确的是()A.由图像可知总反应为放热反应,一定不需要加热就能自发进行B.第①步反应中只有C—H键发生断裂C.总反应速率由第①步反应决定D.乙烯的能量高于乙醇的能量命题角度2“物质-循环”转化及分析6.(2023·湖北高中

名校联盟联考)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示,电子传递可以促进HSO3-中O—H的解离,进而形成中间体SO3-,处于纳米液滴中的SO3-或HSO3-可以通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是()A.观察图可知

“水分子桥”与氢键形成有关B.转化过程中没有生成硫氧键C.HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式为HSO3-+2NO2+H2O2HNO2+HSO4-D.在标准状况下,5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25

mol电子7.(2023·湖南怀化二模)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是()A.反应②的方程式为2NO+H2O2HONOB.反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成C.增大NO的量,可增大C3H8的平衡转

化率D.当主要发生包含①的历程时,最终生成的水减少8.(2023·内蒙古呼和浩特调研)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下,下列说法正确的是()A.①→②吸收能量并形成了碳碳单键B.反应中催化剂有效改变

反应的反应热C.CH4→CH3COOH过程中,有极性键的断裂和非极性键的形成D.生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%9.(2023·湖南衡阳3月质检)据文献报道,某反应的反应过程如图所示:下列有关该过程

的说法正确的是()A.Ti4+…NH3是催化剂B.Ti4+…NH2—NO是中间产物C.总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OD.分解反应Ti4+…NH2—NOTi4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂10.(2023·陕西渭南一模)炼

油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水,可通过催化氧化法进行处理,碱性条件下,催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂,附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是()A.催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂B.转化Ⅰ中化合价发生变

化的元素仅有S和OC.催化氧化过程的总反应为O2+2H2O+2S2-4OH-+2S↓D.催化剂使用一段时间后催化效率会下降,原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处热点提速练6陌生有机物的结构与性

质命题角度1侧重有机物的结构及分析1.(2023·贵州毕节一模)中医推荐中成药“藿香正气胶囊”治疗病毒性肺炎,其主要成分广藿香酮结构简式如图。下列关于广藿香酮的叙述错误的是()A.分子式为C12H16O4B.分子中含有苯环C.分子中

含4种官能团D.能发生酯化反应2.(2023·河南信阳期中)下列有机化合物说法不正确的是()A.甲苯的一氯代物有3种B.CH2CH—CHCH2中所有原子可能共平面C.化合物的分子式为C7H8D.1mol香兰素最多与4molH2发生加成反应3.(2023

·陕西榆林二模)化合物M对黑热病有显著的抑制作用,其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是()A.分子式为C17H18O3B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.有2种含氧官能团D.分子中最多可能有17个碳原子共平面4.(2023·陕西西安新城区二模)对乙酰氨基酚和布洛芬常用于

普通感冒或流行性感冒引起的发热,可以用于缓解轻至中度的疼痛,其结构如图所示,下列说法正确的是()A.对乙酰氨基酚的分子式为C8H8NO2B.布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C.两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应D.布洛芬与乙酸互为同系物,能与碱反应5.(2023·浙江温州

期中)牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草,下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是()A.c分子中最多有7个碳原子共平面B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开,且两者均存在芳香族的同分异构体C.完全燃烧1mol三种物

质时消耗氧气的量:a>c>bD.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物6.(2023·黑龙江七台河期中)下列说法正确的是()A.CH3CHCHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B.有四种不同化学环境的氢C.异戊烷

的一溴代物有4种(不考虑立体异构)D.与互为同系物7.(2023·浙江温州联考)已知,有机物M()可被酸性KMnO4溶液氧化为,则符合条件的有机物M的结构共有()A.2种B.3种C.4种D.5种命题角度2侧重有机物的

结构与性质8.(2023·河北泊头联考)有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.X分子中含有5种官能团B.该有机物既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色C.1molX在一定条件下可与5mol氢气发生反应D.有机化合物

X分子中所有碳原子都在同一平面上9.(2023·贵州毕节统考)下列涉及有机物结构与性质的说法错误的是()A.中所有原子可能共平面B.乙烯易与溴水发生加成反应,且1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2,可证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C.1mol乙烯与氯气完全加成后

,产物再与氯气发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是5molD.有机物M()可发生酯化反应、氧化反应、水解反应等10.(2023·四川自贡二诊)布洛芬(M)是一种解热镇痛药,其结构如图。下

列关于M的说法错误的是()A.M的分子中含有三个—CH3基团B.M能与酸性高锰酸钾溶液反应C.1molM最多可与4molH2发生加成反应D.M分子中所有碳原子不能同时共面11.(2023·陕西榆林四模)某药物的结构如图所示。下列有关

该药物的叙述正确的是()(已知:连有四个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子)A.与乙烯互为同系物B.分子中含有手性碳原子C.不能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与足量Na反应最多放出1mol氢气12.(

2023·山东聊城二模)化合物P具有抗肿瘤活性,结构简式如图,下列有关P的说法错误的是()A.存在顺反异构B.可发生取代反应、氧化反应、消去反应C.与酸或碱溶液反应均可生成盐D.水解后可得到三种有机物13.(2023·宁夏吴忠一轮联考)一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示:下列分析不

正确的是()A.有机物L为高分子化合物B.1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C.有机物L能发生加成、取代、水解反应D.有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出热点提速练7“位—构—性”的关系与元素推断

命题角度1描述型元素推断与“位—构—性”1.(2023·西藏拉萨一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素,X的单质常通过电解其熔融氧化物制得,Y的单质常作为半导体材料,W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法

正确的是()A.简单离子半径:X>Z>WB.X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<ZD.简单气态氢化物稳定性:W<Z2.(2023·贵州贵阳一模)短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y—Z—Y]-,其中X和Y同主族,且三

种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是()A.原子半径:X>Y>ZB.化合物XY具有很强的还原性C.X的最高价氧化物对应水化物是强碱D.Y与Z至少可以形成两种化合物3.(2023·四川达州二诊)W、X、Y、Z、M、N为六种

短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是()A.由W、Y、Z三种元素

组成的化合物可能是强电解质B.氢化物的沸点:Z>N>XC.离子半径:N>M>Z>YD.W和M形成的化合物溶于水显酸性4.(2023·辽宁名校联盟2月质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,已知X的原子半径在短周期元素中最小

,Y、Z、W、R为同周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是()A.最高正价:R>W>Z>YB.X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C.由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中

可能含有离子键5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是()A.原子半径:W>Y

B.Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物C.X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同6.(2023·青海玉树第三次联考)X、Y、Z、M四种短周期主族元素,原子序数依次增

大。X元素的焰色呈黄色,Z是地壳中含量最多的金属元素,M元素原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是()A.简单离子半径:M>Z>YB.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y>ZC.X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.M的单质及其正一价的含

氧酸均具有强氧化性7.(2023·四川成都蓉城第三次联考)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素,其最外层电子数之和为21。其中X、W同族,Y、Z相邻,W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是()A.原子半径:W>X>Y>ZB.简单氢化物的沸点:Y<ZC.

最高价含氧酸的酸性:Z>WD.X、Y、W在自然界中均存在游离态命题角度2图表型元素推断与“位—构—性”8.(2023·内蒙古呼和浩特调研)化合物R可用于农药生产,其结构如下图所示。其中W位于第三周期,其最外层电子数

与Y相同,X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是()A.非金属性X>Z>YB.简单离子半径W>X>YC.X元素的氢化物是一种强酸D.Y、Z、W均能与氢原子形成18电子分子9.(2023·广东汕头二模)已知W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下,它们的最

高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A.化合物X2Y2为含有极性共价键的离子化合物B.简单离子半径:Z>Y>W>XC.X、Z和O形成的XZO溶液呈酸性D.Z单质与Y的简

单氢化物能发生置换反应10.(2023·宁夏吴忠一轮联考)如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若Z原子序数是Y的两倍,则下列说法正确的是()A.X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键

B.Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物,且都能溶于水C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>WD.阴离子半径由大到小的顺序:Z>W>X>Y11.(2023·陕西铜川二模)中国科学院研究员研究双层电容器中储能行为时,运用到某种离子化合物结构如图所示。

其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是()A.Y的氢化物沸点一定高于Z的氢化物B.Z的含氧酸不一定属于强酸C.简单离子半径大小的顺序

为Q>X>M>LD.L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中12.(2023·陕西咸阳一模)大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,X、Z同主族。下列说法正

确的是()A.原子半径:Z>X>YB.气态氢化物的稳定性:Z>X>YC.Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D.此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构13.(2023·宁夏中卫二模)某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y

、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍,下列叙述不正确的是()A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.简单气态氢化物稳定性:X<WC.WZ3中各原子均满足8电子稳定结构D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒热点提

速练8实验仪器及基本操作命题角度1化学实验仪器及使用1.(2023·湖北联考协作体4月联考)下列关于图示仪器的说法正确的是()A.图①所示仪器可用于制备H2B.图②所示仪器可用于盛装KOH溶液C.图③所示仪器使用前仅需检查下端活塞是否漏液D.图④所示仪器可用于从CCl4和

Br2的混合液中分离出Br22.(2023·辽宁锦州二模)几种中学常用的仪器如图,下列叙述错误的是()A.仪器①可以加热,但不能用酒精灯直接加热B.仪器②可以用来配制一定物质的量浓度的溶液C.仪器③可以用来分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的混合物D.仪器④可以用来盛装浓硫酸以

干燥气体3.(2023·齐鲁名校第三次联考)某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是()A.将黑木耳灼烧灰化,选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液,选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩C.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩D.利用上述仪器也可进行硫酸铜

结晶水含量的测定4.(2023·四川绵阳二诊)过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙,其中不适合或不必要选取的装置是()5.(2023·湖南教研联盟第二次联考)实验室可按如图所示流程制备醋酸丁酯。此过程中一定没有

涉及的化学仪器是()6.(2023·湖南怀化二模)制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是()选项ABCD气体SO2C2H2Cl2NH3试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、MnO2NH4Cl、NaOH装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)命

题角度2化学实验基本操作7.(2023·天津河西区二模)用5mol·L-1CH3COOH溶液配制250mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列有关实验操作正确的是()8.(2023·山东菏泽二模)下列有关化学实验的叙述正确的是(

)A.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗B.滴定接近终点时,用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫陶土网,以防止仪器炸裂D.NaCl晶体中含有少量KNO3杂质,可以用冷却结晶法来

提纯9.(2023·湖北武汉4月调研)下列实验操作及现象均正确的是()A.中和反应反应热的测定B.向容量瓶中转移液体C.浓氨水与浓硫酸反应D.测定氯水的pH10.(2023·辽宁铁岭六校联考)下列操作规范且能达到实验目的的是()甲乙

丙丁A.用装置甲蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2OB.用装置乙可用于测定醋酸的浓度C.用装置丙验证氨气易溶于水D.用装置丁分离Al(OH)3和I2的固体混合物11.(2023·湖北华中师大附中二模)以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质

)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下:下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O

3热点提速练9化学实验设计及评价命题角度1描述型实验方案及评价1.(2023·陕西咸阳一模)下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是()选项实验目的实验方案实验现象和结论A检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原型糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热未见砖红色沉淀,说明纤

维素水解的产物中不含还原型糖B验证SO2的漂白性将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中氢氧化钠溶液的红色褪去,说明SO2具有漂白性C验证蛋白质的某些性质向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀,再加蒸馏水,沉淀不溶解蛋白质变性D检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底向1mL0.1

mol·L-1FeCl2溶液中滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液5mL,再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明Fe2+与Ag+的反应有一定限度2.(2023·四川宜宾二诊)下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A向菠菜汁中加

入少量稀硝酸,再滴入几滴KSCN溶液溶液变红菠菜汁中含有Fe3+B将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中铜丝表面由黑色变为红色乙醇具有还原性C相同温度下,用pH计分别测定0.010mol·L-1HF溶液和0.010mol·L-1CH3COOH

溶液的pHHF溶液pH更小Ka(HF)<Ka(CH3COOH)D向0.01mol·L-1FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体溶液颜色加深Fe3+水解程度增大3.(2023·山东平度二模)根据实验操作方

案和现象所得出的结论正确的是()A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,证明气体X可能是NH3B.将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去,证明铁锈中含有Fe2+C.向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液

中,产生白色胶状沉淀硅酸,证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸D.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,证明NH4HCO3显碱性4.(2023·湖南怀化二模)下列实验操作能达到实验目的的是

()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中5.(20

23·广东东莞二模)淀粉水解液在催化剂的作用下,经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质,已知:草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验方案不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A制备淀粉水解液向烧

瓶中加入淀粉和稀硫酸,加热B提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水,加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤,冰水洗涤,干燥C验证草酸为二元弱酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性KMnO4溶液于试管中,滴加草酸

溶液,溶液颜色逐渐褪去6.(2023·内蒙古呼和浩特调研改编)下列实验操作及现象可以达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A证明某无色溶液中含有Cl-取少量溶液,加入盐酸后,滴入AgNO3溶液,观察现象B探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入

2mL5%H2O2溶液,观察实验现象C证明FeCl3与KI之间是可逆反应向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色D除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤命题角

度2装置型实验方案及评价7.(2023·内蒙古呼和浩特调研)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是()选项a中的液体b中的物

质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液8.(2023·广东江门一模)下列实验装置不能达到预

期实验目的的是()9.(2023·湖南衡阳3月诊断)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养,用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验,能达到实验目的的是()A.甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化B.乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验C.丙装置可用于制

取并收集干燥、纯净的NOD.丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液10.(2023·天津十二校联考)标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是()A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数B.确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数C.测定一定质量的Na2SO4·xH

2O晶体中结晶水数目D.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量热点提速练10新型化学电源命题角度1新型燃料电池及分析1.(2023·河北沧州二模)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.a极为负极,

可选择导电性高、易于附着微生物的石墨B.微生物的存在有利于电子的转移C.在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原D.该电池在任何温度下均可发电2.(2023·北京西城区二模)近期,科学家研发了“全氧电池”,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.电极a

是负极B.电极b的反应:O2+4e-+2H2O4OH-C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能D.酸性条件下,O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性命题角度2锂(或锂离子)电池及分析3.(2023·广东湛江二模)如图是我国发明的超大容量锂硫电池。下列说法不正确的是()A.放电时该电

池中电子通过外电路,Li+通过内电路均移向正极B.正极的电极反应为S8+16e-+16Li+8Li2SC.该电池的电解质为非水体系,通过传递Li+形成电流D.充电时,金属锂片上发生氧化反应4.(2023·湖

北武汉4月调研)我国某科研团队借助氧化还原介质RM,将Li-CO2电池的放电电压提高至3V以上,该电池的工作原理如图。下列说法正确的是()A.LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高B.负极反应:LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+C.RM和RM'-CO2-

均为该电池反应的催化剂D.LiFePO4电极每减重7g,就有22gCO2被固定命题角度3钠离子电池及分析5.(2023·陕西汉中第一次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反

应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时,电极B为负极B.钠硫电池在常温下能正常工作C.充电时,电极B与外接电源正极相连,电极反应式为S𝑥2--2e-xSD.当Na+由B极区向A极区移动时,能量转换方式为

化学能转化为电能6.(2023·陕西铜川二模)我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na-CO2”电池,工作过程中,Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是()A.充电时,多壁碳纳米管为阳极,N

a+向钠箔电极方向移动B.放电时,电路中转移0.1mole-,多壁碳纳米管电极增重1.1gC.采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力D.充电时,阳极反应为2Na2CO3+C-4e-3CO2+4Na+7.(2023·河北张家口二模)我国新能源汽车上有望推广钠离子电池,一种

钠离子电池工作示意图如下,充电时Na+经电解液嵌入石墨(C6),下列说法错误的是()A.放电时,电势:电极a>电极bB.放电时,电子从电极b经外电路流向电极a,再经电解液流回电极bC.放电过程中,导线上每通过1mole-,负极质量减少23gD.充电时,电极a上发生反应的电极反应为NaFePO

4-xe-Na1-xFePO4+xNa+命题角度4二次锌电池及分析8.(2023·山西运城二模)我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有能量密度高、循环性能优异的新型水系电池,模拟装置如图所示。已知电

极材料分别为Zn和MnO2,相应的产物为[Zn(OH)4]2-和Mn2+。下列说法错误的是()A.双极膜中的OH-通过膜a移向M极B.电池工作一段时间后,NaOH溶液的pH不变C.N电极的反应为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OD.若电路中通过2mole-,则稀硫酸质量增加8

9g9.(2023·山东潍坊二模)三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO,强碱性3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示,放电时电池反应为Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2,下列说法正确的是()A.充电时阳极反应为Ni(

OH)2+OH--e-NiOOH+H2OB.充电时导电线圈应与外接直流电源的负极相连C.放电时电解质溶液碱性减弱D.放电时每沉积0.1molZnO,有0.1molOH-通过隔膜命题角度5其他二次电池及分析10.(20

23·齐鲁名校第二次联考)光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展,该电池工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.充电时,电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极B.放电时,每消耗1molNa

I3,左室电解质溶液质量减少46gC.充电时,S2-通过离子交换膜进入右室D.放电时,石墨电极的电极反应为4S2--6e-S42-11.(2023·广东湛江二模)一种FeCl3/FeCl2-Cl2双膜二次电池放电时的工作原理如图所示,

下列说法错误的是()A.充电时,M极的电极反应为Fe3++e-Fe2+B.X为阳离子交换膜,Y为阴离子交换膜C.充电时的总反应:2FeCl32FeCl2+Cl2↑D.放电时,每消耗2.24LCl2(标准状况)

,理论上有0.2mol电子通过用电器热点提速练11电解原理的创新应用命题角度1电有机合成及分析1.(2023·河北名校联盟联考)科学家设计了电催化双边加氢装置,大大提高了工作效率,其装置如图所示。下列叙述错误的是()A.M极附近pH增大B.AEM为阴离子交换

膜C.转移1mol电子,理论上生成1mol[R—H]D.N极反应之一为HCHO-e-+2OH-HCOO-+H+H2O2.(2023·北京朝阳区二模)间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是()A.电极a与电源正极相连B.“氧化池”中发生反应:+4Mn3++H2

O+4Mn2++4H+C.电解一段时间后,电解池阴极区溶液pH升高(忽略溶液体积变化)D.用有机溶剂分离出苯甲醛,避免其在电解池中放电发生副反应3.(2023·湖南名校教研联盟4月联考)双极膜在直流电场作用下,可将水离解,在膜两侧分别得到H+和OH-。工业上用“双极膜双成对电解法”生

产乙醛酸(OHCCOOH),原理如图所示,装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是()A.a为阳极,b为阴极B.b极上草酸发生的反应为H2C2O4+2e-+2H+OHCCOOH+H2OC.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D.两极均

产生2.24L(标准状况)气体时,理论上可得到乙醛酸7.4g4.(2023·河南名校联盟联考)近日,中国科学院大连化学物理研究所团队利用固体氧化物(γ-Al2O3)电解质实现了乙烷电化学脱氢制乙烯,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.a为电源的负极B

.M极电极反应为C2H6+2e-C2H4+2H+C.每生成0.5molC2H4,N极消耗标准状况下11.2LCO2D.每生成56gCO,电路中转移电子的物质的量为2mol命题角度2电解法制备无机物5.(2023·

内蒙古呼和浩特调研)研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源,还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示,下列说法不正确的是()A.光照强度大小影响KIO3的制备速率B.电极N处发生电极反应S-6e-+4H2

OSO42-+8H+C.右池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极D.不考虑损耗,电路中每消耗1molO2,理论上Q极可制得171.2gKIO36.(2023·西藏拉萨一模)磷氰酸根负离子对构建新型含磷化合物的研究有着重要的意义。以惰性材料为电极,将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐,工作原理

如图所示。下列说法错误的是()A.Li[P(CN)2]中P元素的化合价为+1价B.装置工作时,b极电势高于c极电势C.阴极反应为2HCN+2e-2CN-+H2↑D.外电路中通过0.2mol电子时,阴极室质量减少0.2g7.(2023·湖南怀化二模)利用催化剂和电化学装置还原氮气制备铵盐

和O2的原理如图所示。下列相关说法错误的是()A.B电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+B.H+经过质子交换膜移向A电极C.POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应D.生成1molO2理论上可还原33.6LN2(标准状况)8.(2023·内蒙古呼和浩特一检)一

种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是()A.电极b与电源的负极相连,电极反应为DHPS+2H2O+2e-DHPS-2H+2OH-B.隔膜为阴离子交换膜,OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁

移C.反应器Ⅰ中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+D.该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑,气体N是H2命题角度3电解法治理环境污染9.(2023·四川成都蓉

城第三次联考)一种利用电化学原理将海水养殖过程中产生的氨氮污染物(以NH4+计)转化为无污染物质的方法如图所示。下列叙述错误的是()A.电源a极为负极B.Ti电极及附近区域可以产生H2和NH3C.Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有:3HClO+2NH4+N2↑+3H2O

+5H++3Cl-D.电解过程中,当处理氨氮污染物1mol时,外电路转移3mol电子10.(2023·湖北联考协作体联考)用铁板作电极电解污水,可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去,其电解装置如图所示。

下列说法正确的是()A.a接电源负极,Y为阴离子交换膜B.X溶液可能为NaOH溶液或者Na2SO4溶液C.若处理含Cr2O72-的污水,左池会生成Fe(OH)2和Cr(OH)3两种沉淀D.若处理含MnO4-的污水,发生反应:5Fe2++MnO4-+4H2O5F

e3++Mn(OH)2↓+6OH-11.(2023·福建莆田二模)铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺,装置如图所示。若上端口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性中间体羟基自由基(·OH);若上端口关闭,可得到

强还原性中间体氢原子(·H)。下列说法正确的是()A.无论上端口是关闭还是打开,正极反应均为Fe-2e-Fe2+B.1molO2完全转化为羟基自由基(·OH)时转移2mol电子C.若处理含酚类的酸性废水,则上端口应关闭D.若处理

含Cr2O72-的酸性废水,则上端口应打开并鼓入空气热点提速练12电解质溶液中的图像及分析命题角度1滴定过程曲线图像及分析1.(2023·西藏拉萨一模)常温下,向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,用H2A表示]溶液中滴加NaOH

溶液,所得混合溶液中lg𝑐(HA-)𝑐(H2𝐴)或lg𝑐(HA-)𝑐(A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线N表示lg𝑐(HA-)𝑐(A2-)随pH的变化关系B.水的电离程度:c>b>aC.d点溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c

(H2A)>c(HA-)D.苹果酸的两级电离常数的乘积𝐾a1·𝐾a2的数量级为10-82.(2023·湖南衡阳二模)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)或𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)]与溶液pH的关系如图所示。下

列说法错误的是()A.线Ⅰ表示lg𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)与溶液pH的变化关系B.𝐾a1(H2CO3)>𝐾a2(H3PO4)C.a→b的过程中,水的电离程度逐渐减小D.当pH增大时,lg𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)-lg𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)的值逐渐

增大命题角度2滴定中分布分数图像及分析3.(2023·陕西西安新城二模)室温下,向VmLcmol·L-1的NaOH溶液中通入CO2气体,溶液pH与通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体积的变化),下列说法错误的是()A.通入CO2的过程中,a,b、c三点水的电离程

度a>b>cB.a点溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)=0.05mol·L-1C.b点溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D.c点一定存在c(OH-)-c(H+)<2c(H2CO3)-c(CO32-)4.(2023·陕西铜川二模)25℃时,将H

Cl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=𝑛(HCl)𝑛(NH3·H2𝑂)]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化,下列有关说法正确的是()A.25℃时,

NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25B.t=0.5时,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)C.P2所示溶液:c(NH4+)>100c(NH3·H2O)D.P1所示溶液:c(Cl-)=0.05mol·L-15.

(2023·陕西汉中二模)已知:Ag++NH3[Ag(NH3)]+K1=103.32[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+K2Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ与lgc(NH3)关系如下图所示,下列说法正确的是{例如:分布分数δ

(Ag+)=𝑐(Ag+)𝑐(Ag+)+𝑐([Ag(NH3)]+)+𝑐([Ag(NH3)2]+)}A.曲线c代表[Ag(NH3)2]+B.K2=10-3.61C.[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡常数K'=10-7.2

2D.当c(NH3)<0.01mol·L-1时,c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)6.(2023·山东临沂二模)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]

是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布分数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)=𝑐(X)𝑐(H3R2+)+𝑐

(H2R+)+𝑐(HR)+𝑐(R-),下列表述中正确的是()A.K2=1×10-0.1B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点,pH=lg𝐾2-lg𝐾32D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c

(R-)>c(OH-)>c(H+)命题角度3沉淀溶解平衡图像及分析7.(2023·辽宁名校联盟联考)25℃时,BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:已知101.4=25。下列说法错误的是()A.298K时,BaSO4的溶解度小

于BaCO3的溶解度B.U点坐标为(4,4.8)C.作为分散质BaSO4,W点v(沉淀)<v(溶解)D.对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),其平衡常数K=0.048.(2023·北京朝阳区二模)室温下,将Na2CO3溶液与过量CaSO4

固体混合,溶液pH随时间变化如图所示。已知:Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法不正确的是()A.两者混合发生反应:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)B.随着反应的进行,CO32-

+H2OHCO3-+OH-逆向移动,溶液pH下降C.充分反应后上层清液中𝑐(SO42-)𝑐(CO32-)≈1.4×104D.0~600s内上层清液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)<c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO42-)9.(2023·山东泰安二模)二元有机酸(H2

X)的电离常数𝐾a1=1.67×10-8、𝐾a2=3.34×10-17。BaX难溶于水,常温下,将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。已知

:①HY是一元强酸,BaY2易溶于水;②0.192=0.0361,0.382=0.1444。下列说法错误的是()A.NaHX溶液显碱性B.溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21C.b点:2c(Ba2+)+c(H+)=

2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)D.若0.1molBaX溶于25mLxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液,则x≈8.38参考答案热点提速练1化学与STSE、传统文化1.D不同金属元素的焰色反应可以发出不同颜色的光,喷

涂含碱金属的焰色剂目的是利用焰色反应让火焰可视,A正确;利用高纯硅的半导体性能,可以制造光电池,B正确;“84”消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂,C正确;玻璃纤维属于无机材料,D错误。2.B钢是一种铁、碳合金,A正确;922

35U与92238U质子数相同,中子数不同,互为同位素,B错误;一般情况合金的硬度、强度均大于组分金属,则铝合金的强度大于纯铝,C正确;氮化硅属于新型无机非金属材料,D正确。3.B铝是活泼的金属,很容易被氧化生成致密的氧化膜,因此铝箔常作为食品、药品的包装材料,A错误;N95口罩具有吸附

、过滤等作用,因此佩戴N95口罩能有效降低感染病毒的风险,B正确;白砂糖的主要成分是蔗糖,蔗糖为双糖,不是高分子化合物,C错误;晶体硅为半导体材料,计算机芯片主要成分是Si,D错误。4.A淀粉能水解成葡萄糖,是一种多糖,A正确;石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,B错误;原电池

放电是将化学能转化为电能,C错误;硅树脂是高聚物,属于高分子材料,D错误。5.C二氧化硅可以用来制备光缆,C错误。6.B白瓷马镫壶属于陶瓷,陶瓷属于传统无机非金属材料,不是金属材料;东汉青铜奔马中青铜为铜的合金,属于金属材料;液晶是介于液态和晶

态之间的物质状态,液晶材料主要是有机物;纸张的主要成分是纤维素;故选B。7.D铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同,属于混合物,A错误;青铜的铸造、雕刻不属于化学变化,B错误;调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等,C错误;古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜:Fe+CuSO4Cu+FeSO

4、火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2,D正确。8.C石胆能化铁为铜,铜元素化合价降低,表现为氧化性,A错误;HNO3只有氧化性,B错误;“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”,硫酸亚铁氧化为氧化铁,化合价升高,体现还原性,C正确;“凡金箔,每金七

厘造方寸金一千片”,体现金的延展性,D错误。9.B冰转化为水的过程为物理过程,该过程吸收热量,属于吸热过程,不属于吸热反应,B错误。热点提速练2阿伏加德罗常数及应用1.D1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有溶质Na2S为0.1mol,S2-发生水解反应生成HS-和OH-,导致溶液阴

离子数目增大,A错误;6.4gCu为0.1mol,在阴极上Cu2+得到电子被还原产生铜单质,在阳极上不仅铜失电子生成Cu2+,还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等失电子,故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA,B错误;3.0g—CH3为0.

2mol,每个甲基—CH3有9个电子,故0.2mol甲基中含有的电子数为1.8NA,C错误;乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0g(CH2O)“基团”,其物质的量为0.

2mol,则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。2.B1mol金刚石中C—C的数目为2NA,A错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2mol过氧化钠转移2mol电子,生成1mol氧气,则1molNa2O2与

足量水反应,转移电子数为NA,B正确;常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,醋酸根水解显碱性,溶液中的氢氧根是由水电离产生的,c(OH-)=1×10-5mol·L-1,则1L溶液中

发生电离的水分子数为1×10-5NA,C错误;由于溶液中水含有氧原子,因此含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数大于0.4NA,D错误。3.A电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,由于粗铜中含有铁、锌等杂质,阳极参与反应的C

u小于64g,A正确;1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液n(NH4+)=1L×0.5mol·L-1=0.5mol,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中n(NH4+)=2L×0.25mol·L-1=0.5mol,但是2L0.25mol·L-1NH4Cl

溶液中铵根离子浓度小,水解程度大,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目小于1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目,B错误;CHCl3标准状况下为液体,不适用22.4L·mol-1进行计算,C错误;0.1m

ol羟基含有的电子数目为0.9NA,0.1molCH4含有的电子数目为NA,D错误。4.D氯碱工业中,阳极电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,当电路中通过的电子数为NA时,阳极产生11.2LCl2(标准状况),A错误;1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液

中含有1molSO42-,则阴离子总数为NA,B错误;标准状况下,甲醇为液体,不适用22.4L·mol-1进行计算,C错误;1个H218O分子中含有10个中子,2gH218O为0.1mol,则所含的中

子数为NA,D正确。5.CNaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中阳离子只有钠离子,12gNaHSO4物质的量为0.1mol,则含有0.1NA个阳离子,A错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定其中所含碳氢键的数目,B错误;CH4分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,故含有的中

子数为3NA,C正确;H2和I2反应生成HI是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故反应生成HI分子总数小于0.2NA,D错误。6.C25℃、101kPa下,气体的摩尔体积不是22.4L·mol-1,故22.4L氢气的物质的量不能计算,A错误;乙醇和水分子中都含有氧原

子,则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为100g×46%46g·mol-1×1×NAmol-1+100g(1-46%)18g·mol-1×1×NAmol-1=4NA,B错误;CO32-+H2OHCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子,溶液中

阴离子总数增大,所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA,C正确;5.6g即0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,铁过量,氯气完全反应,则转移的电子数为0.2NA,D错误。7.A32gCH3OH的

物质的量是1mol,其中含有C—H键的数目为3NA,A正确;MgO中不含有分子,B错误;22.4LCH4的物质的量不确定,且与Cl2在光照下充分反应时生成物的量无法计算,C错误;NaCN溶液中CN-水解,促进水的电离,常温下,1LpH为9的NaCN溶液中c(OH-)是10-

5mol·L-1,由水电离出的OH-数目为10-5NA,D错误。8.B100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n=0.1L×2mol·L-1=0.2mol,但是蔗糖溶液中还含有水分子,则100mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数大于0.2NA,A错误;乙酸和葡萄糖的最简式均

为CH2O,30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为30g30g·mol-1=1mol,则含有氧原子个数为1mol×NAmol-1=NA,B正确;在NaHCO3晶体中含有Na+、HCO3-,则

0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA,C错误;浓盐酸与KMnO4反应制备氯气,氯气是氧化产物,生成0.1mol氯气转移0.2mol电子;浓盐酸与KClO3反应制备氯气:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3

H2O,氯气既是氧化产物又是还原产物,生成1mol氯气转移53mol电子,D错误。9.B铜与稀硫酸不反应,含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,参与反应硫酸小于2mol,生成SO2的物质的量小于1mol,

A错误;Fe与S反应生成FeS,1molFe粉与足量的S粉加热充分反应,转移电子数为2NA,B正确;SO2与水反应生成亚硫酸是可逆反应,且亚硫酸发生部分电离,1molSO2与足量的水充分反应后形成的H2SO3分子数小于NA,C错误;没有明确溶液体积,不能计算物质的量浓度

为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-的数目,D错误。热点提速练3离子方程式的正误判断1.B用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中,SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,离子方程式为SO32-+SO2+H2O2HSO3-,A正确

;HBr是强酸,在离子方程式中要拆,B错误;CaCO3的溶解度小于CaSO4,用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,CaSO4可以转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-

(aq),C正确;用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2,氯气会将硫元素氧化:4Cl2+S2O32-+5H2O10H++2SO42-+8Cl-,D正确。2.B漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体生成硫酸钙沉淀:Ca2++SO2+H

2O+3ClO-CaSO4↓+Cl-+2HClO,B错误。3.ANH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆,B错误;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C错误;将等物质的量浓度的Ba(O

H)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合,离子方程式:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+BaSO4↓+H2O+NH3·H2O,D错误。4.D向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸,发生氧化还原反应:3SO32-+2N

O3-+2H+3SO42-+2NO↑+H2O,A错误;用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,生成亚硫酸铵:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O,B错误;电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀:2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,C错误

。5.C二氧化硫有还原性,次氯酸根离子有氧化性,两者发生氧化还原反应生成SO42-和Cl-,A错误;向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液,应生成氢氧化镁沉淀,B错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H

2O+BaSO4↓,D错误。6.C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时,NH4+、HCO3-都发生反应,反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-NH3·H2O+CaCO3↓+H2O,A错误;SO2通入漂白粉溶液中,会发生氧化还原反应产生CaSO4

、HCl及HClO,反应的离子方程式应为SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+2HClO+Cl-,B错误;在酸性条件下,H+、NO3-起HNO3的作用,表现强氧化性,氧化性比Fe3+强,所以向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,Fe3+、NO

3-均与I-发生氧化还原反应,该反应的离子方程式应为10I-+3NO3-+Fe3++12H+5I2+3NO↑+Fe2++6H2O,D错误。7.AMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀的离子方程式为Mg2++2H

CO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,A项错误;用饱和氨盐水和CO2制备小苏打时,小苏打以沉淀形式存在,离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4+,B项正确;铝热反应可冶炼部分难熔金属,故以Cr2O3为原料由铝热反应

冶炼铬的化学方程式为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr,C项正确;硼与铝同主族,用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液,发生中和反应的离子方程式为H3BO3+OH-[B(OH)4]-,D项正确。8.BSO2气体通入BaCl2溶液中不

会产生沉淀,A错误;稀硝酸与少量的铁粉反应生成硝酸铁和一氧化氮气体,B正确;电解MgCl2水溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,C错误;稀硫酸逐滴加入Na2S2O3溶液中,出现乳白色浑浊:S

2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,D错误。热点提速练4离子检验与物质成分推断1.A①进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色,说明其中含有K+,则其中一定含有KNO3;②混合物溶于水,得到澄清溶液

,则其中不存在难溶性的CaCO3;CuSO4、BaCl2会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存,因此其中最多有一种物质;③向②所得的溶液中通入少量NH3,产生沉淀,则其中含有CuSO4,向其中通入NH3时,CuSO4与NH3、H

2O反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀,其中含有CuSO4,则一定不含有BaCl2,故该白色粉末中一定含有KNO3、CuSO4,一定不含有CaCO3、BaCl2,可能含有NaCl,故合理选项是A。2.B某铵盐加热生成两种气体,其中一种能使澄

清石灰水变浑浊,说明含CO32-或HCO3-;另取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入适量稀盐酸沉淀溶解,综合说明该氮肥为(NH4)2CO3,故选B。3.C由①可知含不溶于水的固体或反应生成沉淀;由②说明滤液中

含有Ag+或CO32-或SO42-;由③可知白色沉淀为碳酸钡,固体样品一定含碳酸盐。如果样品成分是Na2CO3、AgNO3、KNO3,生成的碳酸银白色沉淀与盐酸反应,会继续生成白色沉淀AgCl,仍有沉淀,不符合③,A错误;如果样品成分是K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3,反应生成的硫

酸钡不溶于盐酸,不符合③,B错误;如果样品成分是K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2,反应生成的碳酸钡沉淀完全溶于盐酸,且碳酸钠过量时与氯化钡反应生成白色沉淀,C正确;如果样品成分是KNO3、MgCl2、NaOH,滤液中加入氯化钡溶液不可

能有白色沉淀出现,且氢氧化镁溶于盐酸时无气体放出,D错误。4.C固体X加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液生成滤渣A,则滤渣A为硫酸钡沉淀;滤液A加入足量硝酸生成气体B,则滤液A中含有亚铁离子,亚铁离子与硝酸反应生成气体B一氧化氮和含铁

离子的滤液B;滤液A中亚铁离子可能是氧化亚铁转化的,也可能是加入盐酸后氧化铁生成的铁离子与SO32-反应生成的;生成气体A,A可能为二氧化碳或二氧化硫。若X中不含有Na2SO4,含有氧化铁和亚硫酸钠,加入盐酸后生成的Fe3+和SO32-反应生成Fe

2+和SO42-,实验也会出现同样的现象,A正确;由分析可知,滤液A中一定含有Fe2+,B正确;由分析可知,固体X中不一定含有FeO,可能含有Na2SO3、Fe2O3,C错误;由分析可知,X可能含有碳酸钠、硫酸钠、氧化亚铁,此时气体A只含有CO2,D正确。5.CNaHCO3、Na2CO3与

Ca(OH)2反应均可以生成白色沉淀,A错误;取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量AgNO3溶液,CO32-、Cl-都能与Ag+反应生成沉淀,B错误;取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,一定是CO2与Na2CO3反应生成了NaHCO3,相同温度下,Na2C

O3的溶解度大于NaHCO3,说明原固体中一定含有Na2CO3,C正确;加热固体发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm16810662ab0.62g求得a=1.68g,b=1.06g,则原固体中NaHCO3的质量为1.68g,反应生成的1.06gNa

2CO3与足量盐酸反应生成0.44g气体,由题意知共收集到0.88g气体,则原固体中也有1.06g碳酸钠,原固体一共3.80g,所以还有氯化钠,D错误。6.B向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,说明有S和SO2生成,说明原溶液中一定含Na2S2O3,可能

含Na2CO3和Na2SO3;取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成,说明溶液中一定含有Na2SO4,整个实验过程无法确定是否含碳酸钠和亚硫酸钠,故选B。7.A取少量该溶液加过量稀硫酸共热,观察到红棕色气体,红棕色气体为NO2,则溶液中一定含有NO3-

,Fe2+、I-至少有一种;取少量(1)所得的溶液,向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,微热,生成刺激性气体,刺激性气体为NH3,则溶液中一定含有NH4+,无沉淀生成,说明不含Mg2+、Fe2+,一定含有I-,因为各离子的物质的量浓度相等,根据电荷

守恒可知,溶液中一定含有Na+,不含CO32-。综上,一定含有NH4+、Na+、NO3-、I-。由分析可知,一定含有Na+,不需要焰色反应检验Na+的存在,A正确;实验(1)后的溶液中含有I2,滴加淀粉溶液一定会变蓝,B错误;由分析可知一定不含CO32-和Fe2+,C

错误;取少量原溶液加新制氯水,只有I-被氧化,D错误。8.B粗盐水中加入过量NaOH溶液,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,向滤液1中加入过量BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀,向滤液2中加入过量碳酸钠溶液,既能除掉C

a2+,生成CaCO3,也能除掉过量的BaCl2,生成BaCO3沉淀,最后向滤液3中加盐酸,除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH,经过蒸发,盐酸挥发,生成NaCl晶体。根据分析,过程ⅱ的目的是除去SO42-,A正确;碳

酸钠须在氯化钡之后加入,过程ⅰ和ⅲ的顺序不可互换,B错误;过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3,C正确;沉淀3的成分是CaCO3和BaCO3,D正确。9.B溶液无色,则一定不含Cu2+;向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液呈酸性,则含有H+,一定不含

HCO3-、CO32-;向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,白色沉淀只能为BaSO4,溶液中一定含有SO42-;(3)中生成的白色沉淀为AgCl,因前面实验中引入Cl-,该操作不能说明原溶液含有Cl-,由于溶液中每种离子的物质的量相等,根据溶液呈电中

性可知,溶液一定含有Na+,一定不含Cl-。由上述分析可知,原溶液中一定不含③Cl-,A错误;原溶液中一定含有①Na+、②SO42-、⑥H+,B正确;原溶液中一定含有①Na+,一定不含③Cl-,C错误;原溶液中一定不含③Cl-、④HCO3-、⑤CO32

-、⑦Cu2+,一定含有①Na+,D错误。10.C含有Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中一定不含Cu2+,A正确;取少量溶液用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,说明溶液呈碱性,可能含有OH-、CO32-中的一种或两种,均与Mg2+产生沉淀,可知:原溶液中一定不

存在Mg2+,B正确;另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,说明溶液中不含CO32-,C错误;Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀,另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,可知AgCl不溶

于硝酸,D正确。11.BⅠ.用红色的石蕊试纸检测原溶液,试纸未变蓝色,说明溶液不呈碱性,所以溶液中没有OH-;Ⅱ.取少许原溶液于试管中,加入2滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈紫色,说明高锰酸钾未被还原,则溶液中没有还原性的离子Fe2+和SO32-;Ⅲ.取100mL原溶液加入足

量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下气体的体积为0.56L,说明溶液中有NH4+,且100mL溶液中NH4+的物质的量为0.56L22.4L·mol-1=0.025mol,其物质的量浓度为0.0

25mol0.1L=0.25mol·L-1;Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生2.33g沉淀,说明原溶液中有SO42-,且在50mL溶液中其物质的量为0.01mol,则在100mL溶液中

有0.02molSO42-。根据电荷守恒,原溶液中还有Na+。综上所述,原溶液中一定不含Fe2+、OH-、SO32-,一定存在Na+、NH4+和SO42-,故选B。12.B无色溶液中一定不存在Fe3+,加入足量BaCl2溶液,生成23.3g不溶于稀盐酸的白色沉淀,该沉淀为BaSO4,物

质的量为0.1mol,则该溶液中一定存在SO42-且浓度为1mol·L-1,一定不存在钡离子,根据电荷守恒,一定存在氢离子。根据分析可知,原溶液中一定不存在Fe3+和Ba2+,A正确;根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=2c

(SO42-)+c(Cl-),c(H+)=(2×1+3-1-2×0.5)mol·L-1=3mol·L-1,B错误;加入0.2molBa(OH)2,此时生成BaSO40.1mol,0.4molOH-中0.3molOH-与氢离子

反应中和全部的氢离子,0.1molOH-与镁离子完全反应生成0.05molMg(OH)2,此时沉淀质量达到最大,C正确;加入少量NaHCO3,此时HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水,离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O,D正确。13.A根据溶液无色可知,一定不存在有色离子Cu

2+;根据②向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀,说明不存在CO32-、SO42-;根据①加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,再结合②可知原溶液中一定存在Mg2+;③加AgNO3溶液产生白色沉淀,加稀硝酸白色沉淀不溶解,则该白色沉淀为AgCl,说明原溶液中存在Cl-。根据以上分析可知,

原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-;一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+;可能含有的离子是Na+、K+。溶液中可能含有Na+、K+,要证明K+的存在,可以直接用铂丝蘸取待测液进行焰色反应的试验并透

过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色,A错误;根据上述分析可知,B、C正确;根据溶液为电中性可知,溶液中一定存在排除CO32-、SO42-之后唯一的阴离子氯离子,所以实验③可以省略,D正确。14.A加氯气和氯化钡溶液生成白色沉淀,故A为BaS

O4,所以原溶液含有SO42-;由分层后的下层液体呈紫红色,说明原溶液含I-;加过量氢氧化钠溶液得到沉淀B,再加盐酸溶解得到黄色溶液D,说明原溶液含Fe2+、无Cu2+;CO32-和Fe2+不能大量共存,则无CO32-;各离子浓度均为

0.1mol·L-1,根据电荷关系可知溶液中含有Na+、无Mg2+。由上述分析可知,样品中肯定存在Na+、Fe2+、I-、SO42-,A正确;由上述分析可知,原溶液中不含Mg2+,不会生成氢氧化镁,B错误;不确定溶液中铁离子、氢离子的物质的量,不能计算溶解铁的质量,C错误;由上述分析可知,原

溶液中无CO32-,白色沉淀A不可能含有碳酸钡,D错误。热点提速练5反应机理及其分析1.A化学反应的决速步骤是慢反应,而活化能越大,反应的速率越慢,由题图可知能垒(活化能)最大的是C3H8*到过渡态1的能量,故第一步化学反应为决速步骤,A正确;

催化剂不能改变反应的焓变(ΔH),B错误;物质具有的能量越低越稳定,故过渡态2更稳定,C错误;由题图可知,吸附过程为放热过程,D错误。2.B*CO2+H2(g)CO+H2O(g)的ΔH=-2.05eV·mol-1,该过程为部

分反应过程的能量变化,A错误;慢反应决定总反应速率,该部分反应过程中*CO2+*HHOCO的活化能最大,反应速率最慢,故决速步骤为*CO2+*HHOCO,B正确;由题图可知,物质从吸附在催化剂表面到过渡态需要吸收能量,C错误;该部分过程中存在极性键的断裂和形成与非极性键的断裂,没

有非极性键的形成,D错误。3.B该反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应为等体积反应,温度一定时加压化学平衡不移动,平衡转化率不变,A正确;并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的,如CO2*+H2O*+2H*转化为CO2+H2O*+2H*的过程是放热

的,B错误;过渡态TS1的相对能量最大,此时的活化能最大,因此反应过程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*CO*+H2O*+OH*+H*,C正确;该过程中H2O中的O—H断裂,同时也有CO2中CO的生成,D正确。4.CP1的能量

更高,故其不如P2稳定,A错误;过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能,即题图中峰值越大则活化能越大,峰值越小则活化能越小,已知升高温度,活化能越大的反应速率增大的程度越大,结合图像可知,升高温度,生成P2的反应速率增大的程度更大,B错误;该过程中最小正反应的活化能为中间产物Z生成过渡态Ⅲ

时的活化能,为4.52kJ·mol-1,C正确;改变催化剂可以改变反应过程,加快反应速率,但是不能改变生成P2的反应焓变,D错误。5.C从图中可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以总反应为放热反应,但反应第①步为吸热反应,需要加热来吸收能量,A错误;第①步反应断裂了碳碳双键、碳氢

键,B错误;反应历程中活化能越大,反应越慢,决定总反应速率,上述反应中第①步反应的活化能最大,决定总反应速率,C正确;根据总反应可知,乙烯和水的总能量高于乙醇的能量,但乙烯的能量与乙醇的能量无法比较,D错误。6.BN、O原子的电负性大,与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢键

,A正确;生成的硫酸盐中有硫氧键的生成,B错误;HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式为HSO3-+2NO2+H2O2HNO2+HSO4-,C正确;在标准状况下,5.6LNO2的物质的量为0.25mol,1molN

O2转化为1molHNO2得到1mol电子,则5.6LNO2在图示的转化过程中得到电子的物质的量为0.25mol,D正确。7.B含N分子参与的反应包括①的历程是将NO转化为NO2,②的历程是将NO和NO2转

化为HONO,还包括HONO转化为NO的反应。反应②为NO+H2O+NO22HONO,A错误;反应①中·OOH转化为·OH有氧氧键的断裂,NO转化为NO2有氮氧键的形成,B正确;NO为催化剂,增大催化

剂的量,平衡不移动,则C3H8的平衡转化率不变,C错误;无论反应经过①还是②,总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水,最终生成的水不变,D错误。8.C①→②过程中,生成物能量低于反应物能量,即放出能量,并形成了碳碳单键,A错误;催化剂改变反应

速率,但不改变反应的反应热,B错误;由图可知,CH4→CH3COOH过程中,有C—H极性键的断裂和C—C非极性键的形成,C正确;由机理图可知,总反应为CH4+CO2CH3COOH,总反应的原子利用率为100%,D错误。9.BTi4+在整个

反应过程中参与了反应,但反应前后质量和性质未改变,Ti4+是催化剂,A错误;加入NO后生成Ti4+…NH2—NO,可知Ti4+…NH2—NO是中间产物,B正确;根据反应过程,参加反应的物质有NH3、NO、O2,总反应化学方程式为4NH3

+2NO+2O23N2+6H2O,C错误;分解反应Ti4+…NH2—NOTi4++N2+H2O的反应过程中有氮氧键断裂,D错误。10.B二氧化锰为离子化合物,由图可知,转化Ⅰ中二氧化锰氧脱离生成空位,为离子键

的断裂,水生成OH-存在共价键的断裂,A正确;转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有S、O和Mn,B错误;由图可知,催化氧化过程的总反应为O2、H2O、S2-在催化作用下生成OH-和S:O2+2H2O+2S2-4OH-+2S↓,C正确;反应中生成硫单质,生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处,阻碍了

反应的进行,导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降,D正确。热点提速练6陌生有机物的结构与性质1.B由结构简式可知,其分子式为C12H16O4,A正确;由结构简式可知,广藿香酮分子中没有苯环,B错误;分子中含有碳碳双键、酯基、羟

基、酮羰基共4种官能团,C正确;分子中含有羟基,能发生酯化反应,D正确。2.A甲苯中有4种不同化学环境的氢原子:,故一氯代物有4种,A错误;CH2CH—CHCH2中碳碳双键为平面形结构,两个碳碳双键之间通过单

键相连,所有原子可能共平面,B正确;由化合物的键线式可知其分子式为C7H8,C正确;1mol苯能与3molH2发生加成反应,1mol醛基能与1molH2发生加成反应,故1mol香兰素最多与4molH2发生加成反应,D正确。3.D根据有机物的键线式可知该有机物的分子式为C1

7H18O3,A正确;分子中含有醇羟基且羟基所连碳原子上连有氢原子,能使酸性KMnO4溶液褪色,B正确;该有机物有2种含氧官能团:醚键和醇羟基,C正确;C原子形成4个单键时,与C相连的4个原子位于四面体的四个顶点,一定不共面,该有机物分子中共有17个碳原

子,不可能所有碳原子共平面,D错误。4.C由结构简式可知,对乙酰氨基酚的分子式为C8H9NO2,A错误;由结构简式可知,布洛芬分子中含有饱和碳原子,分子中所有的碳原子不可能处于同一平面,B错误;由结构简式可知,对

乙酰氨基酚和布洛芬都能燃烧发生氧化反应,分子中含有的苯环都能发生加成反应,苯环上都能发生取代反应,官能团上也能发生取代反应,C正确;布洛芬分子中含有苯环,与乙酸的结构不相似,不互为同系物,D错误。5.D苯环及与苯环直接相连的碳原子一定共面,中1、2号碳原子与苯环上的碳原子共面,另外3号碳

原子也可能与上述8个碳原子共面,故最多有9个碳原子共面,A项错误;a、b两种物质中均有碳碳双键,故均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,B项错误;由三种物质的结构简式可知,a、b、c的分子式分别为C15H24、C11H20O、C10H14O,完全燃烧1mol三

种物质消耗氧气的物质的量分别为21mol、15.5mol、13mol,即a>b>c,C项错误;a分子中四个不饱和碳原子的空间位置不同,与HCl加成时,氯所连接的碳原子不同,所得产物多于四种,D项正确。6.

CCH3CHCHCH3中与碳碳双键碳原子直接相连的2个碳原子、2个H原子和双键碳原子一定共平面,即该分子中的4个碳原子在同一平面上,但不在同一直线上,A项错误;B项物质中有5种不同化学环境的氢,如图,B项错误;异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3,分子中有4种不同化学环境的氢,

一溴代物有4种,C项正确;D项物质的分子中前者含有1个羧基、1个氨基、1个酚羟基和1个醚键,后者含有1个羧基、1个氨基、2个酚羟基,两者结构不相似,不互为同系物,D项错误。7.B根据题干可知,与苯环直接相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸,则符合条件的M的

结构有、、这3种,故答案选B。8.BX分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键共4种官能团,A错误;该有机物中含有碳碳双键,既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色,B正确;该有机物中含有3个碳碳双键,1

molX在一定条件下可与3mol氢气发生反应,C错误;X中1、2、3、4号碳原子不可能共平面,D错误。9.D由结构可知,苯和乙烯都是平面形结构,所有原子共平面,则苯乙烯分子中所有原子可能共平面,A正确;乙烯与溴水能发生加成反应,说明存在碳碳双键,1

mol乙烯消耗1mol溴单质,说明含有一个碳碳双键,乙烯的结构简式为CH2CH2,B正确;CH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl,所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol;CH2ClCH2Cl

+4Cl2CCl3CCl3+4HCl,所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,最多需要4mol氯气,这两部分之和为1mol+4mol=5mol,C正确;由有机物M结构可知,该结构中含有羧基和醇羟基能发生酯化反应,醇羟基能发生氧化

反应,没有酯基或肽键或卤原子,不能发生水解反应,D错误。10.C由结构可知,M的分子中含有三个—CH3基团,A正确;M中苯环上含有烃基,则能与酸性高锰酸钾溶液反应而被氧化,B正确;苯环可以和氢气加成,则1molM最多可与3molH2发生加成反应

,C错误;M分子中含有直接相连的3个饱和碳原子,则所有碳原子不能同时共面,D正确。11.B同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,由题干有机物结构简式可知,其与乙

烯结构不相似,不互为同系物,A错误;已知连有四个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子,故分子中含有的手性碳原子如图所示:带“*”的碳原子均为手性碳原子,B正确;由题干有机物结构简式可知,分子中含有羧基,故能与乙醇发生酯化反应,C错误;由题干有机物结构简式

可知,1mol该物质含有3mol羟基和1mol羧基,故1mol该物质与足量Na反应最多放出2mol氢气,D错误。12.B具有顺反异构体的有机物中CC应连接不同的原子或原子团,化合物P中碳碳双键连接羧基、甲基、H原子和剩余部分的结构,均不相同,存在顺反异构,A正确;分子中存在羧基、酰胺基,能发生

取代反应,存在碳碳双键能发生氧化反应,不存在能发生消去反应的卤素原子、醇羟基等,B错误;分子中存在酰胺基,与酸或碱溶液反应均可生成盐,C正确;分子中存在2个酰胺基,水解后可得到三种有机物,D正确。13.B有机物

L中含有n个链节,属于高分子化合物,A正确;有机物L中含有n个链节,1mol有机物L中含有2nmol酯基,其中一个酯基水解后得到酚羟基又能消耗1个NaOH,则1mol有机物L最多能与3nmolNaOH反应,B错误;有机物L中含有酯基,能够发生水解反应,水解反应属于取代反应,含有苯环

,能够与氢气发生加成反应,C正确;有机物L中含有酯基,在体内可缓慢水解,水解产物之一为,D正确。热点提速练7“位—构—性”的关系与元素推断1.CX、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素,X的单质常通过电解其熔融氧化物制得,X为铝元素;Y的单

质常作为半导体材料,为硅元素;W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉,W为氯元素;故Z为磷元素或硫元素。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,简单离子半径:Z>W>X,A错误;铝的单质制成金属箔后在空气中加热生成氧化铝,但不会剧

烈燃烧,B错误;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<Z,C正确;非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,简单气态氢化物稳定性:W>Z,D错误。2.A短周

期主族元素X、Y、Z组成的化合物中X是+1价,且X和Y同主族,故为第ⅠA族,又因三种元素原子序数总和为19,可知X是Na,Y是H,Z是N。电子层越多半径越大,则X原子半径最大,Y原子半径最小,原子半径:X>Z>Y,

A错误;X与Y形成的化合物NaH,H的化合价为-1价,具有很强的还原性,B正确;X的最高价氧化物对应水化物NaOH是强碱,C正确;N与H可以形成氨气、联氨等化合物,D正确。3.AW、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W

的核外电子数等于其周期数,W为氢;X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W2Z是最常用的溶剂,则X、Y、Z分别为碳、氮、氧;W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等,则N为硫;只有M是金属元素,

M可能为钠、镁、铝等。由W、Y、Z三种元素可组成像硝酸铵这样的化合物,硝酸铵为强电解质,A正确;碳可以和氢形成相对分子质量很大的高聚物,沸点可能很高,B错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,离子半径:N>Y>Z>M,C错误;若M为钠,则W和M形成的化

合物氢化钠与水反应生成氢氧化钠,为碱性,D错误。4.AX的原子半径在短周期元素中最小,则X为H。Y的最外层电子数是电子层数的2倍,Y为C。Y、Z、W、R为同周期元素,Z为N,W为O,R为F。R为F,无最高正化合价,A

错误;X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物N2H4,B正确;由Z、W形成的阴离子如NO2-,在水中可能促进水的电离,C正确;由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键,如碳酸铵、碳酸氢铵等,D正确。5.C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子

序数依次增大,元素X在常见化合物中均显负价,则X为O元素;Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成,则Z可能为Al元素或Si元素;X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,则Y为Na元素、W为Cl元素。原子半径Na>Cl,A错误;若Z为硅

元素,最高价氧化物对应的水化物硅酸是弱酸,不是两性氢氧化物,B错误;水分子能形成分子间氢键,氯化氢分子不能形成分子间氢键,则水分子间的作用力强于氯化氢,沸点高于氯化氢,C正确;过氧化钠和二氧化氯都具有强氧化性,都因为强氧化性而表现漂白

性,漂白原理相同,D错误。6.AX元素的焰色呈黄色,则X为Na元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al元素,Y为Mg元素;M元素原子最外层电子数比次外层少一个,则M为Cl元素。Mg2+和Al3+的核外电子数相同,核电荷数越大半径越小,故半径:Mg2+

大于Al3+,A错误;同一周期,从左到右元素的金属性减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y>Z,B正确;Al(OH)3具有两性,既能和强碱氢氧化钠反应,又能与强酸HClO4反应,C正确;Cl2及其正一价含氧酸

HClO均具有强氧化性,D正确。7.AX、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素,其最外层电子数之和为21,而X、W同族,可知X、W不能处于第ⅠA族,因为若处于第ⅠA族,Y、Z的最外层电子数平均为21-22=9.5

>7,而Y、Z相邻,且W与X、Y、Z位于不同周期,结合原子序数可知四种元素在周期表中位置关系如图所示:X…YZW,设X、W最外层电子数为a,Y的最外层电子数为b,可知Z原子最外层电子数为b+1,则有2a+b+b+1=21,整理可得a+b=10,只能是a=4,b=6,可知X为C

元素、W为Si元素、Y为O元素、Z为F元素。同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,则原子半径:Si>C>O>F,A正确;Y、Z的简单氢化物依次为H2O、HF,常温下水是液体,而HF是气体,则沸点:H2O>HF

,B错误;Z是氟元素,不存在最高价含氧酸,C错误;硅是亲氧元素,自然界中没有游离态的硅,以化合态形式存在,D错误。8.DW位于第三周期,且形成了6个共价键,则W为S元素,最外层电子数与Y相同,则Y为O元素;X、Y、Z位于同一周期,且Z

形成了4个共价键,X形成了1个共价键,故X为F元素,Z为C元素。非金属性F>O>C,即X>Y>Z,A错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,O和F对应的离子具有相同的电子排布,核电荷数越大半径越小,故简单离子半

径应为W>Y>X,B错误;氟化氢为一种弱酸,C错误;Y、Z、W能与氧形成H2O2、C2H6、H2S,均能与氧原子形成18电子分子,D正确。9.DW、X、Y、Z均为短周期元素,常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01mol·L-1,其中X最高价氧化

物对应水化物溶液的pH=12,属于一元强碱,且X的原子半径最大,则X为Na元素;W、Z的pH均为2,说明是一元强酸,原子序数和原子半径均满足Z>W,则Z为Cl元素,W为N元素;Y的pH<2,应该为二元强酸,Y的原子半径大于Cl,则Y为S元素。X2Y2为

Na2S2,S22-和Na+之间形成离子键,S22-中S原子之间含有非极性共价键,不存在极性共价键,A错误;离子的核外电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,则简单离子半径大小为S2->Cl->N3->Na+,B错误;XZO为NaClO

,ClO-水解而使溶液呈碱性,C错误;氯的非金属性比硫强,而硫不与盐酸反应,故Cl2能置换出单质S,D正确。10.DX、Y、Z、W均为短周期元素,若Z原子序数是Y的两倍,Z应为第三周期元素,可知Z为S元素,结合位置可知,

W为Cl元素,Y为O元素,X为N元素。N元素的简单氢化物NH3可以形成分子间氢键,不能形成分子内氢键,A错误;O元素与N、S、Cl元素均可形成两种以上的化合物,其中NO不能溶于水,B错误;非金属性Cl>S,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2SO4

,C错误;电子层数越多半径越大,电子层数相等时,核电荷数越大半径越小,阴离子半径由大到小的顺序:S2->Cl->N3->O2-,D正确。11.BX、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中Y是有机物的基本骨架元素,则Y为C元素;化合物结构中X形成+1价阳离子,且原子序数小于Y(

碳),故X为Li元素;M、Q同族且化合物结构中M形成2个共价键、Q形成6个共价键,两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀,该阴离子为S2O32-,故M为O元素、Q为S元素;Z的原子序数介于碳

、氧之间,故Z为N元素;化合物结构中Y(碳)形成4个共价键,即L形成1个共价键,L的原子序数大于氧、小于硫,故L为F元素。Y的氢化物为烃类物质,有气态、液态、固态三种状态,固态、液态烃的沸点比NH3高,A错误;Z为N元素,

N的含氧酸有HNO3、HNO2,HNO3是强酸,HNO2是弱酸,B正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,而离子的电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:S2->O2->F->Li+,C错误;L的铵盐为NH4F,溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃,

D错误。12.A由题图知,X周围有三个或四个共价键,整个阳离子带一个正电荷,则X最外层电子数为5,故X为N元素,X、Z同主族,则Z为P元素,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,且Y周围有一个共价键

,故Y为F元素。原子半径:P>N>F即Z>X>Y,A正确;气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3,即Y>X>Z,B错误;Z的氯化物的分子式可以为ZCl3或ZCl5,C错误;此阴离子中F-满足8电子稳定结构,P与F共用6对电子,最外层为12电子,D错

误。13.BW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,由结构简式可知,化合物中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为3、2、5、1,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍,则W为N元素、X为O元素、Y为P元素、Z为Cl元素。氨与氯气反应生成氯化铵和氮气,实验现象

为产生大量白烟,A正确;元素的非金属性越强,简单气态氢化物稳定性越强,氧元素的非金属性强于氮元素,则简单气态氢化物稳定性:X>W,B错误;三氯化氮分子中,氮原子和氯原子均满足8电子稳定结构,C正确;臭氧和二氧化氯都具有强氧化性,都能起到杀菌消毒的作用

,D正确。热点提速练8实验仪器及基本操作1.A题图①所示仪器为启普发生器,可用于制备氢气、二氧化碳、硫化氢等气体,A正确;题图②所示仪器为酸式滴定管,不可用来盛装氢氧化钾溶液,B错误;题图③所示仪器为分液漏斗,使用前上端的塞子也要检查是否

漏液,C错误;题图④所示仪器为球形冷凝管,若用于从CCl4和Br2的混合液中分离出Br2,液溴会聚集在球泡部位,不利于其由牛角管顺利流入接收器中,D错误。2.D仪器①为锥形瓶,可以加热,但不能用酒精灯直接加热,A正确;仪器②为容量瓶,可以用来配制一定物质的量浓度的溶液,B正确

;仪器③为分液漏斗,可以用来分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的混合物,C正确;仪器④为球形干燥管,可以盛放氯化钙、碱石灰等固体干燥气体,不可以用来盛装浓硫酸等液体以干燥气体,D错误。3.D将黑木耳灰化,应该在坩埚中灼烧,用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨,A正确;用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰中,使

木耳灰溶解,用过滤的方法获得滤液,选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩,B正确;检验滤液中的Fe3+,取少量滤液于试管中,用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红说明含有Fe3+,选用③、⑧和⑩,C正确;利用上述仪器进行硫酸铜

结晶水含量的测定,需要称重,缺少托盘天平,D错误。4.D制备过氧化钙时,用H2O2溶液制备氧气,钙属于活泼金属,易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氧气中会混有水蒸气,所以在与钙化合之前需要干燥,选用的试剂是浓硫酸,同时为

防止空气中的水蒸气进入,最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶,制备过程中不需要装有NaOH溶液的洗气瓶,故选D。5.B过程中涉及蒸馏操作,需用蒸馏烧瓶,A正确;过程中不涉及蒸发,故不需要蒸发皿,B错误;过程中涉及蒸馏操作,需用冷凝管,C正确;过程中涉及加液操作,需用分液漏斗,D正确。6.B铜和浓硫酸反

应应该在加热条件下生成二氧化硫,二氧化硫的密度比空气大,且易溶于水,应该用向上排空气法收集,故应选择装置(2)(5),A错误;电石和饱和食盐水反应生成乙炔,不需要加热,乙炔用排水法收集,B正确;二氧化锰和浓盐

酸在加热条件下生成氯气,稀盐酸不反应,C错误;氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气,不能使用氢氧化钠固体,D错误。7.CA为容量瓶的振荡混合,应塞上塞子,颠倒摇匀,A错误;定容时,眼睛应该平视刻度线,B错误;转移溶液时用玻璃棒

引流,C正确;上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底,D错误。8.B实验时手指不小心沾上苯酚,立即用酒精清洗,70℃以上的热水会烫伤皮肤,A错误。滴定接近终点时,使最后半滴溶液滴入锥形瓶,则用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴,B正确。给试管加热时

,不需要垫上陶土网,可以直接加热,C错误。KNO3的溶解度随温度的变化大,温度越高溶解度越大,而NaCl的溶解度受温度的影响较小,故除去NaCl中含有的少量KNO3方法是配成溶液,蒸发结晶,趁热过滤,不能冷却结晶,D错误。9.A

中和反应反应热的测定实验仪器合理,杯盖和外壳连接紧密,热损失少,实验装置、操作等均正确,A正确;向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流,B错误;浓硫酸为难挥发性酸,与浓氨水靠近时不产生白烟,C错误;氯水中产生的次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测定氯水的pH,D错误。10.C加热促进铜

离子水解,且生成硝酸易挥发,应选冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O,A错误;用NaOH标准溶液滴定醋酸,完全反应时溶液是醋酸钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,应该用酚酞作指示剂,B错误;氨气易溶于水,向圆底烧瓶中滴加水后,氨气溶于水,瓶内压强减小,气球会变大,C正确;Al(OH)3

受热会分解产生Al2O3,不能通过加热的方法分离Al(OH)3和I2的固体混合物,D错误。11.C浓硫酸与铜反应需要加热,A错误;胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方,不能伸入容量瓶内,会污染试剂,B错误;

用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液,且装置中操作符合题意,C正确;灼烧CoCO3固体应用坩埚,不能在烧杯中直接灼烧固体,D错误。热点提速练9化学实验设计及评价1.D使用新制的Cu(OH)2检验还原型糖时,应在碱性条件下进行,故浓

硫酸催化纤维素水解后,应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热,观察是否有砖红色沉淀生成,A错误;验证SO2的漂白性应该将SO2通入品红溶液中,观察品红溶液是否褪色,B错误;向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀,因为蛋白质发生盐析,再加水蛋白质又

能重新溶解,C错误;Fe2+与Ag+反应的离子方程式为Fe2++Ag+Ag+Fe3+,检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进行到底,即检验是否还有Fe2+,滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明还有Fe2+,则Fe2+与Ag+的反应有一定

限度,D正确。2.BKSCN遇Fe3+变红,稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+,故无法证明菠菜里含的是Fe3+还是Fe2+,A错误;将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中,氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水,乙醇具有还原性,B正确;相同温度下,用pH计分别测定0.010m

ol·L-1HF溶液和0.010mol·L-1CH3COOH溶液的pH,HF溶液pH更小,pH越小,酸性越强,电离常数越大,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),C错误;向0.01mol·L-1FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,Fe3+浓度变大,

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,平衡向右移动,但是Fe3+水解程度变小,D错误。3.A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,SO2+2NH3+H2O+BaCl2BaSO3↓+2NH4Cl,证明气体X可能是NH3,A正确;浓盐酸能还原KMnO4,溶液紫色褪去,无法证明

铁锈中含Fe2+,B错误;向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,生成的CO2中混有挥发出的HCl,HCl也会和硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀,无法证明碳酸酸性大于硅酸,C错误;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管

,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,是因为NH4HCO3受热分解产生碱性气体NH3,D错误。4.DNaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀,而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至溶液出现红褐色,A错误;氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2水解产生的HCl易

挥发,将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2,故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,C错误;分别将少量钠投

入盛有水和乙醇的烧杯中,利用反应的现象比较,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,可比较水和乙醇中氢的活泼性,D正确。5.C向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸,加热,淀粉发生水解,可以制备淀粉水解液,A正确;草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大,故提纯草酸晶体,需加热

溶解粗产品,趁热过滤杂质,然后冷却结晶,过滤,用冰水洗涤以减少晶体损失,最后干燥,能达到实验目的,B正确;消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍不能说明草酸为二元弱酸,只能说明草酸为二元酸,不能达到实验目的,C错误;向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液,若高锰酸

钾溶液褪色,则说明高锰酸钾被还原,可以证明草酸具有还原性,能达到实验目的,D正确。6.C检验Cl-应先加硝酸酸化,排除CO32-等离子的干扰,再加AgNO3溶液,A错误;亚硫酸氢钠和过氧化氢反应没有明显的现象,不能判断反应的速率,B错误;向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1

mol·L-1KI溶液,反应中碘离子过量,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色,说明溶液中仍存在铁离子,则FeCl3与KI之间是可逆反应,C正确;氯化钠溶解度受温度影响较小,应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,D错误。7.D浓氨

水与碱石灰不加热可以制取氨,但是氨的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,A错误;浓硝酸与Cu反应产生NO2气体,NO2密度比空气大,可以用向上排空气法收集,NO2是大气污染物,但NO2若用水吸收,会发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气,B错误;稀硫酸与

碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙阻碍了反应的进行,C错误;浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应,产生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空气大,可以用向上排空气法收集,SO2是大气污染物,可以用NaOH溶液吸收,

发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,为防止倒吸,安装了倒扣漏斗,D正确。8.BCO2与NaOH溶液反应气体减少从而使瓶中压强降低,溶液被压入形成喷泉,A正确;该反应为放热反应,导致大试管中温度升高压强增大,红墨水左低右高,B错误;由于HCl极易溶

于水,导致烧瓶中压强急剧减小,气球的内压大于外压从而膨胀,C正确;两固体加热产生NH3经碱石灰干燥得到干燥的NH3,D正确。9.A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,虽然反应生成气体,但是气体不进入集气瓶中,可

以用液面变化来说明反应能量变化,A正确;Cu的焰色试验火焰呈绿色,不能用铜丝代替铂丝,B错误;NO与氧气反应,不能选排空气法收集NO,C错误;重铬酸钾溶液属于氧化性滴定液,因此应装在酸式滴定管中,丁装置是碱式滴定管,D错误。10.C测定镁铝合金中铝的质量分数,可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气

的体积,从而求出铝的量,A正确;可用活泼金属Na与该有机物反应,并测定生成氢气的体积,从而确定两者比例关系,B正确;测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法,该方法需要加热,或取一定质量晶体,先测Na2SO4,再求H

2O,利用两者物质的量之比求出x,图示装置不能实现,C错误;用水溶解该混合物,测定生成氧气的体积,从而求出Na2O2的含量,D正确。热点提速练10新型化学电源1.D由题图可知,a极为负极,不参与反应,可选择导电性高、易于附着微生物的石墨,A正确;微生物的作用促进了有机物转变为CO2,即促进了电子的

转移,B正确;催化剂可以加快氧气的还原,C正确;该电池利用微生物促进电子转移而发电,温度过高可能导致微生物失活,D错误。2.Ba为负极,电极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O,A正确;b为原电池的正极,电极反应为O2+4e-+4H+2H2O,B错误;该反应的总反应为H++OH-H2O,可

将酸和碱的化学能转化为电能,C正确;酸性条件下发生反应O2+4e-+4H+2H2O,碱性条件下发生反应4OH--4e-O2↑+2H2O,故酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性,D正确。3.D放电时,该电池中电子通过外电路,Li+通过内电路均移向正极,A正确

;正极S8放电生成Li2S,正极的电极反应为S8+16e-+16Li+8Li2S,B正确;锂和水能反应,锂硫电池中电解质不能为水溶液,该电池的电解质为非水体系,通过传递Li+形成电流,C正确;金属锂片为负极,充电时,金属锂片连接外加电源的负极,金属锂片上发生Li+

得电子的过程,属于还原反应,D错误。4.BLiFePO4电极为负极、多孔碳电极为正极,故LiFePO4电极的电势比多孔碳电极的低,A错误;左侧电极为负极,LiFePO4失去电子发生氧化反应,负极反应:LiFe

PO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+,B正确;RM为该电池反应的催化剂,RM'-CO2-为该电池反应的中间产物,C错误;由负极电极反应可知,LiFePO4电极每减重7g则转移1mol电子,反应中碳元素化合价由+4价变为+3价,则根据电子守

恒可知,有1mol即44gCO2被固定,D错误。5.C由图可知,放电时,A为负极,电极反应式为Na-e-Na+,B为正极,电极反应式为xS+2e-S𝑥2-;充电时,A为阴极,电极反应式为Na++e-Na,B为阳极,电极反应式为S𝑥2--2e-xS。根据上述分析可知放电时,A为负极,B为正极

,A错误;原电池工作时,控制的温度应满足Na、S为熔融状态,则温度应高于常温,B错误;充电时,B为阳极,与外接电源正极相连,电极反应式为S𝑥2--2e-xS,C正确;在电解池中,阳离子向阴极(A)移动,当Na+由B极区向A极区移动时,该装置为电解池,能量转换方式为电能转

化为化学能,D错误。6.B充电时,电源电极a为正极,多壁碳纳米管为阳极,Na+向阴极钠箔电极移动,A正确;放电时,Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极上,多壁碳纳米管上的电极反应为3CO2+4e-+4Na+2Na2CO3+C,电路中转移0.1mole-

,多壁碳纳米管电极增重质量为106g·mol-1×0.05mol+0.1mol4×12g·mol-1=5.6g,B错误;多壁碳纳米管表面积大,吸附能力强,用其作电极可以增强吸附CO2的能力,C正确;充电时,阳极碳失电子发生氧化反应,阳极反应为2Na2CO3+C-4e-3CO2+4Na+,D

正确。7.B根据电池工作示意图分析可知,放电时,电极a为正极,电极b为负极,正极的电势高于负极,则电势:电极a>电极b,A正确;放电时,电子从电极b经外电路流向电极a,电子不能通过电解液,B错误;放电过程中,导线上每通过1mole-,负极上Na

+转移至正极,减小1mol钠离子,质量减少23g,C正确;充电时,电极a为阳极,该电极的电极反应为NaFePO4-xe-Na1-xFePO4+xNa+,D正确。8.B由题给信息Zn生成[Zn(OH)4]2-,MnO2生

成Mn2+可知,M极为Zn电极,N电极材料为MnO2,即M极为负极,N极为正极,OH-移向负极,A正确;负极的电极反应为Zn+4OH--2e-[Zn(OH)4]2-,每转移2mole-,有2molOH-移向Na

OH溶液,而消耗4molOH-,NaOH溶液的pH变小,B错误;N电极材料为MnO2,MnO2在正极得到电子生成Mn2+,电极反应为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,C正确;若电路中通过2mole-,双极膜中有2molH+移向稀硫酸,

同时溶解1molMnO2,稀硫酸质量增加2mol×1g·mol-1+1mol×87g·mol-1=89g,D正确。9.A充电时,导电线圈做阳极,碱性条件下,氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O,A正确;充电时,与外接直流电

源的正极相连的导电线圈做阳极,B错误;由放电时电池反应可知,强碱性溶液中水的量减少,则溶液中氢氧根离子浓度增大,电解质溶液的碱性增强,C错误;放电时三维多孔海绵状锌为原电池的负极,碱性条件下,锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌,电极反应为Zn+2OH

--2e-ZnO+H2O,导电线圈为正极,水分子作用下,碱式氧化镍得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子,电极反应为NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,则放电时每沉积0.1mol氧化锌,有0.2mol氢氧根离子通过阴离子交换隔膜,D错误

。10.C充电时,石墨电极上S42-→S2-,发生还原反应,则石墨为阴极,光催化电极为阳极,故充电时,电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极,A正确;放电时,正极反应为I3-+2e-3I-,消耗1molNaI3时,电路中转移2mol电子,有2mol

Na+通过离子交换膜由左室移向右室,故左室电解质溶液质量减少46g,B正确;离子交换膜为阳离子交换膜,充电时,S2-不能通过离子交换膜进入右室,C错误;放电时,石墨电极为负极,电极反应为4S2--6e-S42-,D

正确。11.B放电时,Fe2+在M极失去电子生成Fe3+,M是负极,则充电时,Fe3+在M极得到电子生成Fe2+,电极反应为Fe3++e-Fe2+,A正确;放电时,Fe2+在M极失去电子生成Fe3+,即FeCl2转化为FeCl3,NaCl溶液中的Cl-

要通过X进入M极区,X为阴离子交换膜;Cl2在N极得到电子生成Cl-,由电荷守恒可知,NaCl溶液中的Na+要通过Y进入N极区,Y为阳离子交换膜,B错误;放电时,Fe2+在M极失去电子生成Fe3+,Cl2在N极得到电子生成Cl-,则充电时,F

eCl3转化为FeCl2和Cl2,总反应为2FeCl32FeCl2+Cl2↑,C正确;放电时,Cl2在N极得到电子生成Cl-,电极反应为Cl2+2e-2Cl-,标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol,转移0.2mole-,理论上有0.2mol电子通过用电器,D正确。

热点提速练11电解原理的创新应用1.C该装置为电解池,M为阴极,电极反应为[R]+H2O+e-[R—H]+OH-,生成OH-,碱性增强,附近pH增大,A正确;OH-从M极透过AEM膜进入N极,则AEM为阴离子交换

膜,B正确;M极和N极都生成[R—H],由M极的[R]+H2O+e-[R—H]+OH-,N极[R]+H[R—H],可知转移1mol电子,理论上生成2mol[R—H],C错误;N为阳极,电极反应为HCHO-e-+2OH-HCOO-+H+H2O,D正确。2.C根据题图

中信息可知,左侧a电极反应为Mn2+-e-Mn3+,为阳极,与电源正极相连,则b电极为阴极,电极反应为2H++2e-H2↑,阳极得到的Mn3+进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛,发生的反应为+4Mn3++H2O+4Mn2++4H+,A、B正确;电解过程中阴极b电极发生反应2H++2e-H2↑,同时

电解质溶液中有等量的H+通过质子交换膜,从而电解池阴极区溶液pH几乎不变(忽略溶液体积变化),C错误;苯甲醛有强还原性,容易在电解池阳极上放电,所以用有机溶剂分离出苯甲醛,避免其在电解池中放电发生副反应,D

正确。3.D根据图示,a极H2O生成O2,发生氧化反应,则a为阳极;b极H+生成H2,发生还原反应,则b为阴极,A正确;阴极上的反应为H2C2O4+2e-+2H+OHCCOOH+H2O、2H++2e-H2

↑,B正确;OHCCHO属于非电解质,HBr的作用是增强阳极液的导电能力,Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2,Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH,HBr充当间接电氧化的媒介,C正确;当阳极生成标准状况下2.24LO2时,转移电子物质的量为

0.4mol,生成乙醛酸amol,当阴极b极生成标准状况下2.24LH2时,转移电子物质的量为0.2mol,生成乙醛酸bmol,根据电子守恒可得:2.24L22.4L·mol-1×4+2amol=2.24L22.4L·m

ol-1×2+2bmol,解得b-a=0.1,理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1mol×74g·mol-1=7.4g,D错误。4.CM电极乙烷发生氧化反应生成乙烯,M为阳极,a为电源的正极,A错误;M极乙烷失电子发生氧化反应生成乙烯,反应为C2H6+O2--2e-C2H4+H2O,B错误

;阳极发生反应C2H6+O2--2e-C2H4+H2O,阴极发生反应CO2+2e-CO+O2-,每生成0.5molC2H4,转移1mol电子,N极消耗0.5molCO2,标准状况下的体积为11.2L,C正确;阴极发生反应CO2+2e-CO+

O2-,每生成56gCO,电路中转移电子的物质的量为56g28g·mol-1×2=4mol,D错误。5.C石墨电极M处,CO2在光合菌、光照条件下转化为O2,O2在M极放电生成H2O,发生还原反应,M为正极,正极电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,N极为负极,硫氧化菌将

FeSx氧化为S,硫再放电生成SO42-,负极电极反应式为S-6e-+4H2OSO42-+8H+,H+通过质子交换膜由右室移向左室;铂电极P为阴极,铂电极Q为阳极,阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,阳极反应式为I2+12OH--10e-2IO3-+6H2O,阴极

生成氢氧根离子,而阳极生成的IO3-比消耗的OH-少,溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极。光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量,会影响KIO3的制备速率,A正确;由分析可知B正确、C错误;不考虑损耗,电路中每消耗1molO2,转移电子为4mol,阳极反应式为I2+12OH--10e-

2IO3-+6H2O,可知生成KIO3为4mol×15=0.8mol,理论上Q极可制得KIO3的质量为0.8mol×214g·mol-1=171.2g,D正确。6.D根据正、负化合价代数和为0的原则,

Li[P(CN)2]中P元素的化合价为+1价,A正确;由图可知,d极氢元素由+1价变为0价,发生还原反应,则d极为阴极,c极为负极,b极为正极,b极电势高于c极电势,B正确;由图可知,在阴极HCN得到电子生成氢气,电极反应

为2HCN+2e-2CN-+H2↑,C正确;由阴极反应可知外电路中通过0.2mol电子时,阴极室会生成0.1molH2,其质量为0.2g,但是同时会有0.2molCN-转移到阳极室,故阴极室质量减少大于0.2g,D错误。7.DB为电解池阳极,H2O在B电极失电子发

生氧化反应生成氧气,电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,A正确;A电极为电解池阴极,B为电解池阳极,根据离子迁移规律,氢离子由阳极移向阴极,即由B电极经过质子交换膜移向A电极,B正确;A电极为电解池阴极,电解液中POM1得电子转化为POM2的过程为还

原反应,则POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应,C正确;B电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,生成1molO2转移4mol电子,N2转化为NH4+的过程中N元素由0价下降到-3价,当转

移4mol电子时可还原4mol6=23molN2,标准状况下的体积为23mol×22.4L·mol-1≈14.9L,D错误。8.C由图可知,该装置目的为制备氧气和氢气,中间的电解池为反应器Ⅰ、Ⅱ提供反应原料,电极a处[Fe(CN)6]

4-变为[Fe(CN)6]3-,铁的化合价升高,则电极a为阳极,电极b为阴极,反应器Ⅰ中铁的化合价降低为氧化剂,因此反应器Ⅰ中产生的气体M为氧气,反应器Ⅱ中产生的气体N为氢气,两种参与电极反应的物质循环使用

,并不消耗,总反应为电解水的反应。由上述分析可知,电极b为阴极,发生还原反应,电极反应为DHPS+2H2O+2e-DHPS-2H+2OH-,A正确;电极a为阳极,发生氧化反应,消耗氢氧根,电极b为阴极,发生还原反应,生成氢氧根,为维持碱溶液的浓度,

保持电池的持续工作,隔膜应为阴离子交换膜,氢氧根由右室往左室移动,B正确;由图可知,装置中的反应皆在碱性环境中发生,故不可能有氢离子的生成,正确的反应方程式为4[Fe(CN)6]3-+4OH-4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,C错误;气体N为氢气,

该反应整体为电解水的反应,D正确。9.B由图可知,Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极上Cl-失去电子生成Cl2,则Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极是阳极,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有:3HClO+2NH4+N2↑+3H2O+5H++3Cl-;Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极是阳极,则b为正极,a为负极,Ti电极为阴极,阴极上海

水中的水得电子生成氢气,电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-。由上述分析可知,A、C正确;由上述分析可知,Ti电极及附近区域可产生H2,无NH3产生,B错误;根据Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应,电解过程中,当处理氨氮污染物

1mol时,消耗HClO为1.5mol,氯气与水反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,即消耗的Cl2为1.5mol,阳极电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,故外电路转移3mol电子,D正确。10

.B右池产生氢气,右侧铁板为电解池阴极,左侧铁板为电解池阳极,所以a接电源正极,左侧生成的Fe2+与污水中离子反应,右侧产生的OH-向左侧做定向移动,Y为阴离子交换膜,A错误;右侧放氢气生成碱,X溶液

可能为NaOH溶液或者Na2SO4溶液,B正确;若处理含Cr2O72-的污水,发生反应Cr2O72-+6Fe2++10OH-+7H2O6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓,左池会生成Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉淀,C错误;若处理含MnO4-的污水,发生反应5Fe2++MnO4-

+9OH-+4H2O5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓,D错误。11.B正极发生得电子的反应,负极发生失电子的氧化反应,无论是否鼓入空气,Fe易失去电子生成Fe2+,作负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,A错误;若上端口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的羟基自由基,电极反应为2H++2e

-+O22·OH,故1molO2完全转化为羟基自由基(·OH)时转移2mol电子,B正确;除去含酚类的酸性废水,需要氧化性的物质,上端口需要打开,可生成羟基自由基氧化酚类,C错误;Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,需要还原剂,则上端口需要关闭

,可得到强还原性中间体氢原子(·H),D错误。热点提速练12电解质溶液中的图像及分析1.C苹果酸(以H2A表示)为二元弱酸,其电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-;当溶液pH增大时,电离平衡正向移动,c(H2A)减小、c(A2-)增大,则lg𝑐(HA-)𝑐(H2𝐴)增大,即M曲

线;lg𝑐(HA-)𝑐(A2-)减小,即N曲线,A正确。水的电离方程式:H2OH++OH-,当溶液中c(H+)增大,水的电离程度减小,则水的电离程度:c>b>a,B正确。d点溶液中,lg𝑐(HA-)𝑐(A2-)约为-1,则c(A2-)>

c(HA-),lg𝑐(HA-)𝑐(H2𝐴)约为3,则c(HA-)>c(H2A),所以c(A2-)>c(HA-)>c(H2A),C错误。由图可知,当lg𝑐(HA-)𝑐(H2𝐴)=0时,pH约等于2.8;当lg𝑐(HA-)�

�(A2-)=0时,pH约等于4.8;苹果酸的一级电离常数𝐾a1=𝑐(H+)×𝑐(HA-)𝑐(H2𝐴)=10-2.8,二级电离平衡常数𝐾a2=𝑐(H+)×𝑐(A2-)𝑐(HA-)=10-4.8,则𝐾a1·𝐾a2=10-2.8×10-4.8=10-7.6,数量级为

10-8,D正确。2.D由电离平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知,随pH增大,溶液中c(OH-)增大,使电离平衡向右移动,𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)减小,𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)增大,则线Ⅰ表示lg𝑐

(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)与pH的变化关系,线Ⅱ表示lg𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)与pH的变化关系,A正确;由题图可知,当pH=6.4时,lg𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)=0,则有𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)=1,𝐾a1(H2CO3)=𝑐(HCO3

-)·𝑐(H+)𝑐(H2𝐶O3)=c(H+)=10-6.4,当pH=7.2时,lg𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)=0,则𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)=1,𝐾a2(H3PO4)=𝑐(HPO42-)·𝑐(H+)𝑐(H2𝑃O4-)=c(

H+)=10-7.2,则有𝐾a1(H2CO3)>𝐾a2(H3PO4),B正确;a、b均是碱性环境,溶液以HPO42-的水解为主要反应:HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,a→b的过程中,碱性减弱,说明HPO42-的水解程

度减弱,则对水的电离的促进程度减小,C正确;当pH增大时,lg𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)减小,lg𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)增大,则lg𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)-lg𝑐(HPO42-)𝑐(H2𝑃O4-)的值逐渐减小,D错误。3.BNaOH

溶液与CO2反应所得溶液中溶质共有4种组成,分别为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3,从溶液pH与通入气体的关系图像可知,a点溶质为Na2CO3,c点溶质为NaHCO3,b点为Na2CO3和NaHCO3的混合物,由起点p

H=13,以及消耗CO2的物质的量可推知V=1000,c=0.1,所以a、b、c三点水的电离程度a>b>c,A正确;a点溶液中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol·L-1,B错误;b点溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,电荷守恒表达式为c(HC

O3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),C正确;c点溶液中溶质为NaHCO3,根据电荷守恒和原子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),即c(OH-)-c(H+)=

c(H2CO3)-c(CO32-),所以c(OH-)-c(H+)<2c(H2CO3)-c(CO32-),D正确。4.C由图可知,图中P1点pH=9.25,c(OH-)=10-4.75mol·L-1,此时c(NH4+)=c(NH3·H2O),则NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=𝑐(N

H4+)·𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2𝑂)=10-4.75,A错误;t=0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物,由图可知溶液此时显碱性,则一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度,则此时溶液中的离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(

Cl-)>c(NH3·H2O),B错误;P2所示溶液pH=7,c(OH-)=10-7mol·L-1,根据其电离常数Kb=𝑐(NH4+)·𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2𝑂)=10-4.75,得𝑐(NH4+)𝑐(NH3·H2𝑂)=𝐾b𝑐(OH

-)=10-4.7510-7=102.25,故c(NH4+)>100c(NH3·H2O),C正确;P1所示溶液中c(NH4+)=c(NH3·H2O)=0.05mol·L-1,c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)得c(Cl-)<c(NH4

+),则c(Cl-)<0.05mol·L-1,D错误。5.C随NH3的浓度增大,Ag+含量减小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后减小、[Ag(NH3)2]+的含量增大,所以曲线c代表[Ag(NH3)]+、曲线b代表[Ag(NH3)2]+、曲线a代表A

g+,A错误;根据图示,Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时,c(NH3)=10-3.61mol·L-1,Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的K=𝑐([Ag(NH3)2]+)𝑐(Ag+)×𝑐2(𝑁H3)=𝑐([Ag(NH3)2]+)×𝑐

([Ag(NH3)]+)𝑐(Ag+)×𝑐2(𝑁H3)×𝑐([Ag(NH3)]+)=K1×K2=107.22,所以K2=107.22103.32=103.9,B错误;根据图示,Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时,c(NH3)=10-3.61

mol·L-1,[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡常数K'=𝑐(Ag+)×𝑐2(𝑁H3)𝑐([Ag(NH3)2]+)=10-7.22,C正确;根据图示,c(NH3)<0.01mol·L-1即lg[c(NH3)]<-2时,可

能[Ag(NH3)2]+的浓度最大,也可能Ag+的浓度最大,D错误。6.D向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,依次发生反应:H3R2++OH-H2R++H2O、H2R++OH-HR+H2O、HR+OH-R-+H2O,溶液中H3R2+逐渐减小

,H2R+和HR先增大后减小,R-逐渐增大。H3RCl2在水溶液中,K2=𝑐(HR)·𝑐(H+)𝑐(H2R+),由N点数据可知c(HR)=c(H2R+),此时pH=8.8,则K2=𝑐(HR)·𝑐(H+)𝑐(H2R+)=

c(H+)=1×10-8.8,A错误;根据M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl,溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)+2c(H3R2+),又因为M点c(H3R2+)=c(H2R+),则有c(Cl-

)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+),B错误;由题意K2=𝑐(HR)·𝑐(H+)𝑐(H2R+)、K3=𝑐(R-)·𝑐(H+)𝑐(HR),则有lgK2-lgK3=lg𝐾2𝐾3=lg�

�(HR)·𝑐(H+)𝑐(H2R+)𝑐(R-)·𝑐(H+)𝑐(HR)=lg𝑐2(HR)𝑐(H2R+)·𝑐(R-),又因为O点c(R-)=c(H2R+),则有lgK2-lgK3=lg𝑐2(HR)𝑐2(H2R+)=lg[𝐾2𝑐(H+)]2=lg(1×1

0-8.81×10-9.8)2=2,lg𝐾2-lg𝐾32=1,此时pH=9.8,C错误;P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度,故有c(Na+)>c(Cl-)>c(

R-)>c(OH-)>c(H+),D正确。7.B离子浓度的负对数越大,离子浓度越小,对于同种类型难溶电解质,越难溶,Ksp越小。结合图像可知,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),常温下BaCO3的溶解度大于BaSO4,A正确。根据X点坐标可以求出Ksp(BaCO3)=c(Ba+)·c(

CO32-)=10-0.6×10-8,U点为BaCO3沉淀溶解平衡曲线上的点,因为c(CO32-)=1×10-4mol·L-1,则有c(Ba2+)=1×10-4.6mol·L-1,-lgc(Ba2+)=4.6,U点坐标为(4,4.6),B错误。W点的坐标在

BaSO4沉淀溶解平衡曲线上方,即W点BaSO4的浓度商Q<Ksp(BaSO4),则有v(沉淀)<v(溶解),C正确。结合V点可知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(a

q),其平衡常数为K=𝑐(SO42-)𝑐(CO32-)=𝐾sp(BaSO4)𝐾sp(BaCO3)=1.0×10-101.0×10-8.6=10-1.4=0.04,D正确。8.DCaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合反应生成CaCO3,离

子反应为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),A正确;随上述反应的进行,c(CO32-)减小,使得CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动,c(OH-)减小,pH减小,B正确;充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液,则有𝑐(SO42-)�

�(CO32-)=𝑐(Ca2+)·𝑐(SO42-)𝑐(Ca2+)·𝑐(CO32-)=𝐾sp(CaSO4)𝐾sp(CaCO3)=4.9×10-53.4×10-9≈1.4×104,C正确;根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(H

CO3-)+2c(CO32-)+2c(SO42-),0~600s溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO42-),D错误。9.BHX-H++X2

-𝐾a2=3.34×10-17,HX-+H2OH2X+OH-Kh=𝐾W𝐾a1=10-141.67×10-8≈6×10-7>𝐾a2,则HX-的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性,A正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,c(Ba2+)

≈c(H2X),则有𝐾a1×𝐾a2=𝑐(HX-)·𝑐(H+)𝑐(H2𝑋)×𝑐(H+)·𝑐(X2-)𝑐(HX-)=𝑐2(H+)·𝑐(X2-)𝑐(H2𝑋)=𝑐2(H+)·𝑐(X2-)𝑐(Ba2+),c(X2-)=𝐾a1×𝐾a2×𝑐(Ba2

+)𝑐2(H+),Ksp(BaX)=c(Ba2+)·c(X2-)=c(Ba2+)×𝐾a1×𝐾a2×𝑐(Ba2+)𝑐2(H+)=𝐾a1×𝐾a2×𝑐2(Ba2+)𝑐2(H+)≈6.18×10-23,B错误;b点时,溶液中有BaY2和H2X,由电荷守

恒可得:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-),C正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,0.1molBaX消耗0.2molH+,c点溶液中,c(H+)=√0.14

44mol·L-1=0.38mol·L-1,则n(H+)=0.38mol·L-1×0.025L=0.0095mol,c(HY)=(0.2+0.0095)mol0.025L≈8.38mol·L-1,故x≈8.38,D正确。