【文档说明】四川省什邡中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题 Word版.docx，共(6)页，396.583 KB，由小赞的店铺上传

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什邡中学高2024级秋招班第一学期半期考试化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Na23I127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。）1．下列古诗

文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化

钙、浓硫酸常作干燥剂B．“食物腐败，“溶洞的形成”，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应C．纳米材料粒子直径一般在1～100nm，因此纳米材料属于胶体D．金刚石、石墨、C60属于同素异形体，物理性质和化学性质均相似3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO23−+2H+=CO2↑+H2O②

Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③B．②④C．②D．没有4．下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO

42-、CO32-B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-5．下列相关说法正确的是反应方程式相关说法

A2KClO3Δ2KCl+3O2↑双线桥：B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Cu>Fe2+C4CuO高温2Cu2O+O2↑每生成1个O2，转移2个电子D222SO2HS2HO3S+=+氧化产物与还原产物的个数比为2：16．在酸

性条件下，可发生如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+77．用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl

2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)Δ3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：108．菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生

素C作氧化剂9．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A．22Cl2KBrBr2KCl+=+B．2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2OC．()()22234FeOHO2HO4FeO

H++=D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10．下列有关物质的分类正确的是A．CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物B．溶液，浊液，胶体都属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物11．

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A．回收S的总反应为：2222HSO2S2HO++催化剂B．过程①中，生成CuS的

反应为：22HSCuCuS2H+++=+C．过程②中，3Fe+作氧化剂D．过程③中，各元素化合价均未改变12．下列对离子共存问题的评价正确的是离子组评价A强碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−；不能大量共存

于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3−+OH-=H2O+CO2↑B与Fe反应能生成H₂的溶液：K+、Ca2+、NO3−、CH3COO⁻能大量共存于同一溶液中C滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、CO23−不能大量共存，因会发生如下反应：N

H4++OH-=NH3·H2OD含大量SO24−的澄清溶液：Mg2+、Cu²⁺、Cl-、NO3−；不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg2++SO24−=MgSO4↓13．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=Ca

CO3↓+2H+B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO23−＋Na＋C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO24−＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水

中重铬酸根(Cr2O27−)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O27−＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O14．甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、-3HCO、2-4SO八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物

，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示（氢氧化铁胶体的颜色与其沉淀的颜色相近，氧化性：Br2>Fe3+>S），下列说法不正确的是A.甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3B.丙是N

aHCO3，丁是H2SO4C.过量丙与甲混合的离子反应方程式为：Ba2++2-3HCO+2OH-=BaCO3↓+2-3CO+2H2OD.乙溶液中，S2-、Br-、K+可与其大量共存第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）15．

（12分）Ⅰ．现有下列物质：①酒精②4NaHSO溶液③硫酸④3NH⑤()2BaOH固体⑥铁⑦小苏打(3NaHCO)⑧淀粉溶液⑨K2O(1)属于电解质的是：(填序号，下同)。(2)在上述状态下能导电的有：。(

3)写出②的电离方程式：。Ⅱ．写出下列的离子方程式(4)③和⑥溶液反应的离子方程式是。(5)澄清石灰水检验2CO气体的离子方程式：。(6)将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全反应，离子方程式为：。16．（12分）

利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。I.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)这两种物质依次是(填化学式)：

①；②。(2)写出NaHCO3与②中酸反应的离子方程式：。II.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、2-4SO、OH-、2-3CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：①取少量溶液滴入紫色石蕊

溶液，溶液呈蓝色。②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。③另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。④再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。（3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

（4）写出实验③中可能发生的反应的离子方程式：。（5）若溶液中各离子的个数不相等，则溶液中_______(填“可能有”、“一定有”或“一定无”)K+。17．（12分）碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为：①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导

管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，___________，则装置气密性良好，添加药品；②向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，制得3NaIO；③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使2HS气体充

分逸出；⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。回答下列问题：(1)补充步骤①的实验现象。(2)A装置中发生反应的离子方程式为；C装置的作用为。(3)步骤③中生成淡黄色沉淀S的离子方程式为。（提示：

IO3-被还原为I-）(4)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是。(5)在三颈烧瓶中加入5.08g碘单质，若反应产率为90%，则最终得到产品的质量为g。18.(11分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫

元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）仅从硫元素化合价．．．．．．变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物．．．有___________(填化学式)，请预测X与Y能否反应__________

_(填能或不能)。（2）X与Z在一定条件下可以发生反应：224HSHSO+(浓)22=SOS2HO++。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向。224HSHSO+(浓)22=SOS2HO++（3

）为实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.SO2→SB.H2O2→O2C.MnO4-→Mn2+D.SO2→SO42-（4）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的

是_______。A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2-4SO+4H+B.H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2OC.SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-（5）氯、铬元素也有很多常见

化合价。已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O19．（11分）

Ⅰ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)工业盐的主要成分是NaNO2

，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(

OH)3胶体的化学方程式为：。Ⅱ．高铁酸盐是一类新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某水质检验员在研究高铁酸钾(24KFeO)对饮用水消毒时的原理为：()()242234KFeO10HO4FeOH3O8KOH+=++胶体，24KF

eO是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于2Cl、4KMnO等。常通过以下两步反应制备24KFeO：①32422FeCl10NaOH3NaClO2NaF

eO9NaCl5HO++=++②2424NaFeO2KOHKFeO2NaOH+=+(3)反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为；消毒原理中，与水反应时每消耗1个24KFeO转移个电子。(4)另一种在碱性条件下制备24KFeO的反应可能为(配平下列离子方程)：_____()3F

eOH+_____ClO−+______OH−=____24FeO−+_____Cl−+_____2HO