【文档说明】黑龙江省哈尔滨市2022届高三上学期第二次月考试卷 化学.pdf，共(6)页，477.402 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学第1页共6页哈三中2021—2022学年度高三学年第二次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Fe:56Cu:64Ba:137Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题

（每小题只有一个选项符合题意，本题共20个小题，1-10每小题2分，11—20每小题3分，共50分）1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机

非金属材料B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.明矾净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D.用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一2．下列实验操作能达到实验目的的是A.电解饱和NaCl溶液可以制备钠单质B.向氯化钡和过氧化氢的混合溶液中通入

二氧化硫产生白色沉淀C.电解熔融的氯化铝可制备铝单质D.用石英坩埚熔融纯碱3．下列说法中不正确的是A.硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽的灰黑色的固体，有脆性B.烟花是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，其中钡的焰色反应是绿色C.游离态的硫存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有硫化氢、二

氧化硫和三氧化硫D.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B.c(H+)=10-13mol·L-1:Ba2+、Na+、Cl-、C

O32-C.含Fe3+的溶液中:Na+、Fe2+、Br-、SO42-D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:K+、AlO2-、Cl-、NO3-5．能正确表示下列反应的离子方程式是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+B.Mg

(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-+2H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2D.将过量Cl2通入到FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe

3++4Cl-+Br26．在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，c(Fe3+)为0.4mol/L，c(Cl-)为1.8mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为A.500mLB.450mLC.300mLD.200mL高三化学第

2页共6页7．下列说法中正确的是A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C.室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化D.分解高锰酸钾制氧气后，

残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤8．下列说法中正确的是A.将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol的盐酸中，标况下生成的气体比为1:2:3B.足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多C.向FeCl3和CuCl2的混合溶液

中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO2一样多9．W、X、Y、Z为四种物质，箭头表示能一步转化的反应，不能实现图示转化关系的是选项WXYZANa

2O2NaOHNa2CO3NaClBAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CSSO2SO3H2SO4DMgMgOMgCl2Mg(OH)210．下列各项操作中最终会得到白色沉淀或析出白色晶体的是A.金属钠投入到FeCl2溶液中B.向Fe(OH)3胶

体中逐滴滴加稀H2SO4至过量C.过量NaOH溶液和明矾溶液混合D.少量Ca(OH)2和过量NaHCO3溶液11．下列说法中不正确的是A.检验KCl中是否含有NaCl，可以做焰色反应，观察焰色是否显黄色B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶

中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.用坩埚钳夹住一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的铝不会滴落下来D.检验FeCl2是否完全变质，可向其加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否变色12．在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是A.只有硅酸钠B

.只有二氧化硅C.二氧化硅与碳酸钠D.二氧化硅、碳酸钠及硅酸钠13．下列说法中不正确的是A.浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变黄B.S

O2和Cl2等物质的量混合，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质不褪色C.FeCl3能通过两种物质直接化合制取，FeCl2不能通过两种物质直接化合制取D.浓硫酸具有强氧化性，所以H2S、HI、HB

r都不可以用浓硫酸干燥高三化学第3页共6页14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAB.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子C.标准状况下，5.6LCO2

与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA15．下列图像错误的是A.向NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向

硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入CO2至过量16．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量

氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O17．KSCN是高中阶段检验Fe3＋的常用试剂，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象解释、结论A过量的

Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2＋B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋C将硝酸亚铁溶于稀硫

酸，滴加KSCN溶液溶液变为红色硝酸亚铁已氧化变质D取一定量FeBr2溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色Fe2＋的还原性强于Br—高三化学第4页共6页18．海洋中有丰富的

食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.过程①中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入的药品顺序为：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C.过程②中结晶出的Mg

Cl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2D.在过程③④⑤中溴元素均被氧化19．pH=0的某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3—中的若干种，现取适量溶液进行如下实验，下列有

关判断正确的是A.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-B.试液中一定有Al3+、Fe2+、H+、NH4+、SO42-C.步骤③中一定发生反应:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀A是BaSO4，沉淀B是Fe(OH)3，

沉淀C是Al(OH)320．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12

.0g。则V可能为A.4.24B.8.17C.8.96D.11.2II卷（非选择题共50分）二．非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（10分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子

结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是_________；在实验室中该酸保存在______。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。（3）晶体Z和X中熔点相对较高的是___

______（填写化学式）。高三化学第5页共6页22.（16分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加一定量的稀硫酸使其溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无

明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。用离子方程式表示上述过程：_____________________________________、_____________________________________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英

玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．称量A的质量b．点燃酒精灯

，加热c．熄灭酒精灯d．关闭K1和K2e．打开K1和K2，缓缓通入N2f．冷却到室温②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。③实验过程中如果出现下列操作，可能导致测定结

果偏大的有。A．实验时按a、d次序操作B．实验过程中没有恒重操作C．加热时间过长，导致SO2气体生成（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入图示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。①C、D中的溶液依次为______（填标号）。C

、D中观察到的现象分别为_______________。a．浓H2SO4b．BaCl2c．NaOHd．Ba(NO3)2e．品红②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________________。23.(

12分)《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如图所示。软锰矿,其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO2及重金属等。高三化学第6页共6页(1)I中加铁屑而不加铁块的原因是__________________________________。(

2)步骤I中加入铁屑的作用是______________________，I中若用H2C2O4（草酸）代替铁屑，写出发生反应的化学方程式为_________________________________

______________。(3)步骤Ⅲ中，加CaCO3之前需要加双氧水的作用是_______________________，结合下表说明，加CaCO3控制溶液pH的范围是_____________________。可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH氢氧化物Fe(OH)3Fe(

OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.57.7沉淀完全pH3.79.79.8(4)硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是__________

________________________。(5)请根据下表分析，从滤液中获取MnSO4晶体的方法是_____________________________。硫酸锰在不同温度下的溶解度表温度/℃508090100溶解度(g/100g水)5848423424.（1

2分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是_________(填元素符号)，A的化学式为________________。（2）步骤I，发生反应的离子方程式为_____________

__________________________。某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是___________________________。（3）将固体X加入温热的稀H2SO4(催化剂)中，产生气体B，该反应的离子方程式_________________

_____________________________________________________。（4）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：___________________________________

__。