【文档说明】天津市部分区2023届高三二模化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.941 MB，由小赞的店铺上传

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天津市部分区2023年高三质量调查试卷（二）化学第Ⅰ卷相对原子质量：H1C12N14O161．我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是（）A．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同

C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀D．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料2．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．工业上电解熔融状态NaCl制备NaB．用2NaS作沉淀

剂，除去工业废水中的2Cu+C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油D．侯氏制碱法以232HONHCONaCl、、、为原料制备3NaHCO和4NHCl3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3518ClB．2O−的结构示意图：C．3NH的VSEPR模型：D．C原子的

一种激发态：4．下列物质属于分子晶体，且同时含有键和键的是（）A．66KSCNCH、B．4NHClCuO、C．32Al(OH)SiO、D．224COCH、5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．223NaSO与稀硫酸混合：22322SO2HSSOHO−++++B．AgCl悬浊液中

加入足量的KI溶液：I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)−−++C．FeO与稀硝酸反应：22FeO2HFeHO++++D．用足量的氨水吸收烟气中的2SO：23223422NHHOSOSO2NHHO−++++6．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（）A．测定氯化铵溶液的pHB．除去碳

酸氢钠中少量的碳酸钠C．可以用于验证铁的析氢腐蚀D．除去乙烯中少量的二氧化硫7．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，227.5gHNCHCOOH中所含的原子数为ANB．1.5mol/L的2MgCl溶液中含有Cl−数目为A3NC．标准状况下，A30.

5NCHOH分子所占的体积约为11.2LD．0.1molHClO分子中含有的HCl−键的数目为A0.1N8．绿原酸是金银花成分之一，结构简式如下。关于绿原酸的下列推测不合理的是（）A．绿原酸可溶于水也可溶于乙醇B．该物质只能通过加聚反应形成高分子C．该物质分子中有4个手

性碳原子D．1mol该物质最多可与31molNaHCO反应9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），3CHOH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（）A．反应32

22CHOH(g)HO(g)CO(g)3H(g)ΔS0++B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能C．31molCHOH(g)和21molHO(g)的总能量大于21molCO(g)和23H(g)的总能量D．

反应Ⅱ的热化学方程式表示为222CO(g)HO(g)H(g)CO(g)ΔH0++10．碳的一种单质60C可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是（）A．金刚石、石墨和60C都属于碳的同素异形体B．电负性K>CC．60C晶

胞结构和干冰相似D．此化合物的化学式为360KC11．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（）A．形成的简单离子半径：D>CB．化合物X在高温下稳定性较强C．第一电离能：C>ED．

A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点12．室温下二元酸2HM溶液中，22HMHMM−−、、的浓度对数lgc随pH的变化如图。下列说法不正确的是（）A．由图中可知二元酸()2HM的1.41Ka10−=，4.42Ka10−=B．a点时，pH2.9=C．适当升高温度，a点会

左移D．随pH增加，()()2cHMcOH−增大第Ⅱ卷13．（14分）含CuZnSn、、及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）写出基态2Z

n+电子排布式________。Sn与C均为第四主族元素，基态Sn原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。（2）2SO的空间结构名称为________，24SO−中心原子杂化方式为_____

___．非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为________。（3）()344CuNHSO的配位体是________，3NH形成配合物后HNH−−键角会________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是成键电子

对之间的排斥力________孤电子对与成键电子对的排斥力（填“>”、“<”或“=”）．（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将2Mn+转化为4MnO−的是________（填序号），写出其离子反应方程式_______________

_。14．（18分）有机物F是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示：回答下列问题：（1）F中含有的官能团名称为________；化合物E的分子式________。（2）用系统命名法对化合物D进行命名_______________

_．（3）反应①和③的反应类型分别是________________。（4）写出有机物B的结构简式________________。（5）D→E的反应方程式为________________．（6）写出满足下列条件的D的同分异构体________________（不考虑立体异构）。①能与

3FeCl溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1（7）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线（其他无机试剂任选）。15．（18分）2ClO气体浓度过高时易分解爆炸，可采用22HO和NaOH混合溶液将

其吸收转化为2NaClO固体以便于运输和贮存。回答下列问题：（1）某小组按照文献中制备2NaClO的方法设计了如图所示的实验装置。①仪器a的名称是________。②装置C中反应的化学方程式为________________。③通入氮气除了具有搅拌作用外，还具有___

_____________。④装置C中冰水浴冷却的目的是________________（填序号）。a．抑制22HO分解b．减小2ClO的溶解度c．利于2NaClO晶体析出（2）二氧化氯可用于果蔬保鲜，图中效果较好的稳定剂是____

____（填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”），原因是________________________。（3）2ClO消毒时会产生少量的2ClO−，可利用4FeSO将2ClO−转化为Cl−除去。控制其他条件相同，2ClO−的去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时

，2ClO−去除率随温度升高而降低的原因可能是________________。（4）测定某2ClO−溶液中2ClO的浓度，进行如下实验：准确量取25.00mLClO溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用2

230.1000mol/LNaNaSO溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗223NaSO溶液27.50mL。已知：2222ClO10I8H5I2Cl4HO−+−++++，2232462SOISO2I−−−++①滴定终点的现象为__________

______。②该2ClO溶液中2ClO的物质的量浓度________．16．（14分）实现2CO的有效转化成为科研工作者的研究热点。Ⅰ．以23InO作催化剂，可使2CO在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：ⅰ．催化剂活化：23InO（无活

性）还原氧化23xlnO−（有活性）ⅱ．2CO与2H在活化的催化剂表面发生反应①22321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH++②2222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH++（副反应）（1）写出2CO电子式______

__*。（2）在恒温密闭容器中，2CO和2H按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是________（填序号）。a．混合气体的密度b．混合气体的平均相对分子质量c．2H的体积分数d．2CO和2H的体积比（3）某温度下，2CO与2H的混合气体以不同流速

通过恒容反应器，随气体流速的增大，2CO转化率变小，而3CHOH的选择性增大已知：3CHOH选择性322CHOHCO100%CO=生成所消耗的物质的量发生转化的的物质的量3CHOH的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：①______________

__________________。②气体流速增大可减少产物中()2HOg的积累，减少催化剂的失活，从而提高3CHOH选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：________________________________

．Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示。（4）b极为直流电源的________极，阴极表面发生的电极反应式________。（5）若有1molH+通过质子交换膜时，该装置内生成HC

OO−和HCOOH的物质的量共计________mol