【文档说明】四川省泸州市合江县榕山中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题 含答案.doc，共(6)页，707.000 KB，由小赞的店铺上传

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高2020级高一下期第三次月考化学试题注意：1.请将答案填写在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12S—32Na—23K—39Cu—64Mg—24Al—27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意

）1．已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A．77B．286C．191D．1142．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、

CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA3．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl

气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体4．下列各项表达式正确的是A．N2的电子式：B．CO2的电子式:O::C::O:C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：5．对于A2+3B22C的反应来说

，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8mol/(L•s)B．v(A2)=0.4mol/(L•s)C．v(C)=0.6mol/(L•s)D．v(B2)=4.2mol/(L•min))6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不

能使氢气生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉7．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液8．关于

元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系9．下列

离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO－3C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+D．向氯化铝溶液中加

入过量的氨水：3NH3•H2O+Al3+===3NH+4+Al(OH)3↓10．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的

量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．全部11．下列各组元素性质递变情况正确的是A．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大B．卤族元素随原子序数递增单质熔沸点逐渐升高C．第ⅥA元素随原子序数递增形成的氢化物熔沸点逐渐升高D．第

三周期元素对应的单核离子从左到右离子半径逐渐减小12.以下关于甲烷的说法中错误的是A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键13．A、B、C都是

金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A14．下列说法不正确的是A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B．

石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化15.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B

．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象。D．置换反应一定属于氧化还原反应16．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④第Ⅱ卷

（非选择题52分）17．Ⅰ（14分）有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B．12C和13CC．CH3—CH2—CH2—CH3和D．和E．甲烷和庚烷(1)_________组两物质互为同位素。(2)__________组两物质互为同素异形

体。(3)_________组两物质属于同系物。(4)_________组两物质互为同分异构体。(5)_________组中两物质是同一物质。Ⅱ.写出异丁烷的结构简式乙烯的结构式18．（18分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编元素性质

或原子结构班级姓名学号装订线|ClHH—C—ClCH3—CH—CH3CH3|ClClH—C—H号TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素X,它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符

号是________。元素X的最简单的氢化物的电子式为空间构型是。写出该氢化物在光照条件下与氯气反应的化学方程式并指出反应类型。(2)用电子式表示元素Y的简单氢化物的形成过程______________，元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出某溶

液中含有该微粒的检验方法______________________________________________________________(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述

中能证明这一事实的是________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应19．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以

下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。21-cn-jy.com（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极电极反应式为______

______。（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片。写出插入浓硝酸中

形成原电池的负极电极反应式：________________。电路中流过2mol电子负极减轻质量为（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池负极的电极反应式是：____________。②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度

___（填“增大”、“减小”或“不变”）。20．(8分）在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,在相同温度下，2分钟后测得平衡时NH3的物质的量为0.4mol,已知该条件下生成2molNH3放出92kJ热量。填写下列空白：(1)2分钟内,H2的平均反应

速率为___________。反应放出热量kJ(2)N2的转化率为_______________。(3)能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是。A．N2的生成速率与分解的速率相等B．N2、H2、NH3的浓度相等C．容器内压强不再发生改变D．A、B、C的分子数之比为1∶

3∶2