【文档说明】重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题 .docx，共(13)页，2.737 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。以下数

据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学知识在疫情防控中发挥重要作用，下列说

法正确的是A.家用消毒酒精的浓度通常为95%(体积分数)B.新冠病毒直径约60～90nm，在空气中可能形成气溶胶C.双氧水和苯酚都具有强氧化性，均可用于消毒杀菌D.医用防护服所用的聚丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色2.下列化学用语使用正确的是A.HC

lO电子式：B.3NF的空间填充模型：C.基态Cu+的价电子排布式：913d4sD.2N中存在的共价键：p-pσ键和s-sπ键3.含磷物质之间可发生如图所示转化，AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()22O,O44634PPOHPO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→冷反反应水Ⅱ应Ⅰ白磷

A.1mol白磷分子中含有σ键的数目为A4NB.标准状况下，464L2P.O2含有的分子数为ANC.反应Ⅰ生成461molPO转移的电子数为A12N的D.341L1mol/LHPO溶液中234244HPOHPOHPO−−、、数目之和为AN4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量

共存的是A.由水电离出的()10OH10mol/Lc−−=的溶液中：432NHKNOAlO++−−、、、B.澄清透明的溶液中：()32332AlAgNHSiOClO++−−、、、C.0.1mol/L草酸溶液中：24NaCaMnOBr++−−、、、D.遇苯酚显紫色的溶液中：2

224CuMgClSO++−−、、、5.下列实验装置或操作正确的是A．碘晶体(含NaCl)的提纯B．验证铁的析氢腐蚀C．浓硫酸的稀释D．除去2SO中的少量HClA.AB.BC.CD.D6.有机物N是一种工业基础原料，合成反应如下图(未配平)，下列有关说法正确的是A.Y发生了还原反应B

.M分子中所有原子共面C.N的分子式为98CHNOD.该反应中()()X:Y1:3nn=7.下列叙述正确是A.2SO和2CO分别通入()32BaNO溶液中得到4BaSO和3BaCOB.3AgNO溶液和()243FeSO溶液中分别通入过量的3NH得

到AgOH和3Fe(OH)C.Na和K分别投入到4CuSO溶液中均可得到2Cu(OH)和2H的D.31molSO和21molCl分别通入1L水中可产生相同浓度的24HSO和HClO8.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及现象结论A将灰蓝色的Cr(OH)3固体粉末加入过量Na

OH溶液中，充分搅拌，溶解得到绿色溶液Cr(OH)3既体现碱性又体现酸性B将少量Cu2O固体加入稀盐酸中，溶液变为蓝色且有红色固体生成Cu2O既体现还原性又体现氧化性C向等浓度的NaHCO3溶液中分别滴加CCl3COOH溶液和苯酚溶液，只有前者会产生气泡酸性：CCl3CHOOH＞苯酚

D在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF2)混合，有“白雾”出现挥发性：H2SO4＜HFA.AB.BC.CD.D9.WXYZ、、、为电负性依次增大的同一短周期主族元素，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Y的原子核外有3个未成对电子。1mol化合物()32WYXZ含156m

ol电子。下列说法不正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸B.X与Z形成的4XZ分子为四面体形的非极性分子C.Y的简单离子半径比Z的简单离子半径小D.X的单质能与W的最高价氧化物对应的水化物反应产生2H10.含硼

储氢材料(如3344HNBHNaBHLiBH、、等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。设阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法不正确的是A.在同周期元素中，第一电离能比B大的共有6种B.4BH−的VSEPR模型和离子的空间结构

均为正四面体形C.该晶体的化学式为()344LiNaBH，密度为3033A6810g/cmaND.33HNBH分子中，NB−化学键称为配位键，其电子对由B提供11.常温下，下列叙述不正确的是A.1L1mol/LKF溶液中离子总数小于1L1mol/LNaI溶液中离子总数

B.向pH5=的硫酸中加水至原体积的10000倍，有()()24H2SOcc+−C.等物质的量浓度的①()442NHSO；②()442NHFeSO；③()()4422NHFeSO；④34CHCOONH四种溶液，溶液中()

4NHc+：③>①>②>④D.将等物质的量的224NaCO和24NaHCO混合溶于水中，形成的溶液有()()()()()22422424HCOHCO2HCO2OHccccc−+−−+++12.利用微生物燃料电池(

MFC)可以将废水中的4NH+降解为2N。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是A.电极a的电势比电极b低B.好氧电极上发生的反硝化反应为3222NO10e12HN6HO−−+++=+C.

鼓入的空气过多，会降低反硝化反应的电流效率D.每消耗61261molCHO，则理论上可以处理4NH+的物质的量为4.8mol13.几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是A.34ΔΔHHB.16ΔΔHHC.15234ΔΔΔΔΔHHHHH+=++D.在相同条件下，若将O元素改为S元素，

则5ΔH会增大14.在一刚性容器中通入21molCO和21molH，发生下列两个反应：反应Ⅰ：()()()()2221COgHgCOgHOgΔH+=+反应Ⅱ：()()()()122322COg3HgCHOHgHOgΔ49.1kJmolH−+=+=−在不同温度下达到平衡后，体系中

三种含碳物质的物质的量如图所示。下列说法正确的是A.1Δ0HB.a曲线代表的是2CO的变化趋势C.540K时，反应Ⅰ的平衡常数为116D.540K后，升高温度，有利于提高平衡时产物中3CHOH选择性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某废催化剂主要成分为镍、钒、铁、铝

及其硫化物，为实现金属资源的再利用，对其处理的流程如下图所示。按要求回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中的位置为___________。聚合氯化铁的化学式为2n6-nmFe(OH)Cl，其中铁元素的化合价为___________。（2）

“滤液”的处理①“滤液”中，阴离子主要有3OHVO−−、和___________。②从“滤液”中获取钒单质的流程如下图所示，其中“离子交换”和“洗脱”可简单表示为33ROHVORVOOH−−++离子交换洗脱(其

中ROH为离子交换树脂)。向流出液中通入过量2CO可得到沉淀，该沉淀的化学式为___________。“电解”时阴极的电极反应为___________，阴极可能产生的气体副产物为___________。（3）聚合氯化铁的制备①“转化”过程中，实

际加入22HO的量远大于按方程式计算所需的量，其原因为___________。②“转化”过程中，溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时___________，pH偏大时则形成3Fe(OH)沉淀。（4）氯化镍晶体(22NiCl6HO)纯度的测定(杂质不含氯元素)ⅰ.用适量蒸馏

水溶解5.00g样品，再稀释至500.00mL。的ⅱ.取25.00mL待测液，加入指示剂，用30.1000mol/LAgNO标准液滴定，多次平行实验情况如下表和下图所示。滴定次数标准液体积滴定前的刻度

/mL滴定终点的刻度/mL第1次2.351V第2次0.702085第3次0.7522.90ⅲ.另取25.00mL蒸馏水，进行空白对照实验，消耗标准液的平均用量为0.20mL。①3AgNO标准液滴定溶液中的Cl−，采用2

4KCrO为指示剂，利用Ag+与224CrO−生成砖红色沉淀，指示达到终点。当达到滴定终点时，溶液中的Cl−恰好沉淀完全(浓度为511.010molL−−)，此时溶液中()24CrOc−=___________1molL−。[已知：()10spAgCl2.010K−=，()12sp24

KAgCrO2.010−=。]②氯化镍晶体的纯度为___________%。16.研究小组以无水正己烷为溶剂，使用特定引发剂在60~30−−℃℃下，利用异丁烯(，沸点为29℃)在无水条件下合成聚异丁烯。该物质常用作润滑油添加剂。（1）正己烷溶剂的处理。正己烷干燥和收集的回流

装置如图甲所示(夹持及加热装置略)。以为指示剂，体系无水时呈现蓝色。.①仪器A的名称为___________。②用钠丝除去正己烷中微量的水，其化学方程式为___________。③若下列两过程开始时，活塞1K、2K、3K均处于关闭状态，则：除水过程中，应打开活塞为____

_______；当体系的颜色变为___________时，开始收集正己烷；收集过程中，应打开的活塞为___________。（2）聚异丁烯的制备①聚异丁烯的制备装置如图乙所示(夹持装置略)。三颈瓶中生成聚异丁烯的化学反应方程式为___________。②410PO的作用为______

_____。在低温浴槽中加入的最佳冷却剂为___________(填序号)。序号ⅠⅡⅢⅣⅤ冷却剂冰水混合物液氮氯化钙晶体/冰丙酮/干冰液氨的最低温度/℃0-195-55-78-33③将实验操作步骤补充完整：___________→d→___________→a→c→b(填序号)

。________a．搅拌下通过注射器滴加引发剂b．经后续处理得成品c．一定时间后加入反应终止剂停止反应d．待三颈瓶中温度下降至既定温度e．向三颈瓶中加入一定量无水正己烷f．向三颈瓶中通入一定量异丁烯（3）有研究发现，所得聚异丁烯的平均相对分子质量(M)与反应温度(T)的关系如图所示。已知T(K)

=t(℃)＋273，其中T为热力学温度，单位为K；t为摄氏温度，单位为℃。①欲合成平均相对分子质量为105的产品，则需控制反应温度t=___________℃。②若控制反应温度为-30℃，则得到产品的平均聚合度为___________(保留整数)。

17.xNO的综合治理是当前重要的研究课题。Ⅰ.汽车尾气中的()NOg和()COg在一定条件下可发生反应生成无毒的2N和2CO。（1）已知：①()()()1221NgOg2NOgΔH180.5kJmol−+=+②CO的燃烧热12ΔH=283.0kJmol−−则反

应③()()()()2232NOg+2COgNg+2COgΔH=___________1kJmol−。（2）在三个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。

在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①温度：1T___________2T(填“<”“=”或“>”)。②CO的平衡转化率：Ⅰ___________Ⅱ(填“<”“=”或“>”)。③反应速率：a

点的v逆___________b点的v正(填“<”“=”或“>”)。④2T时的平衡常数pK=___________(pK是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。（3）恒压条件下将一定比例的23ONH、和NO的混合气体，分别以相同的流速

通入装有催化剂的固定长度的管道中，发生反应()()()()32224NOg+4NHg+O4Ng+6HOgΔH<0，在不同的温度、不同氨氮比[()()3NHNOnn]条件下，NO的去除率如图所示：①为了提高M点的NO

去除率，应___________温度、___________氨氮比(填“调高”或“调低”)。②在400℃时，氨氮比大于1，NO去除率下降，可能是发生副反应：___________(用化学方程式表达)。Ⅱ.2NO是一种强温室气体，研究2N

O的分解反应(2222NO2NO=+)对环境保护有重要意义。（4）碘蒸气存在能大幅度提高2NO的分解速率，反应历程为：第一步()()2Ig2Ig快速平衡，平衡常数为K第二步()()()()()()2212IgNOgNgIOgv=kcNOcI+→+慢反应第三步()()()()()22221IOgNO

gNgOgIg2+→++快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，总反应速率等于决速步速率。实验表明，含碘时2NO分解速率方程为()()1222v=kcNOcI(k为速率常数)。①k=_

__________(用含K和1k的代数式表示)。②下列表述正确的是___________(填序号)。A．I是催化剂B．碘蒸气的浓度大小不会影响2NO的分解速率C．第二步对总反应速率起决定作用D．催化剂

会降低反应的活化能，从而影响△H（5）通过2NO传感器可监测环境中2NO的含量，其工作原理如图所示:①NiO电极上的电极反应为___________。②2NO浓度越高，则电压表读数越___________(填“高”或“低”)。18.环氧沙星作为一种重要的喹啉酮类抗

菌药物，被广泛使用于肺部、胃肠道和泌尿生殖系统的感染治疗，其重要的中间体H的合成路线如图所示：已知：（1）B的名称为___________，C中官能团的名称为碳氟键、酮羰基、___________，D中采用3sp和2sp杂化的碳原子的数目比是___________

。（2）D经如下三步转化为G已知：DMF()可以发生反应①DMF与银氨溶液反应的化学方程式为___________。②满足下列条件的DMF的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。A．分子内有含氧杂环结构B．含有氨基(2NH−)其同分异构体在下列仪器中显示信号完全相同的是

___________(填序号)。a．X射线衍射仪b．元素分析仪c．红外光谱仪d．核磁共振仪e．质谱仪③E的结构简式为___________，由E生成F的反应类型为___________。（3）G生成H的反应称为环合反应。已知：(X为卤原子，R1、R2为烃基)

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