【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练24.docx，共(4)页，165.813 KB，由管理员店铺上传

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专练24元素周期律及其应用1．[2022·全国甲卷]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是()A．非金属

性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y2．[2021·浙江卷1月]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合

价之和为0Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是()A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D

．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态3．[2021·广东卷]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原

子多8个电子。下列说法不正确的是()A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价4．[2021·福建卷]某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z

五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是()A．简单氢化物的稳定性：W>X>ZB．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．最高正

价：Y<W<X5．[2021·北京卷]下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B．碱性：KOH>NaOH>LiOHC．热稳定性：H2O>H2S>PH3

D．非金属性：F>O>N6．[2022·浙江卷1月]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A．非金属性：Y>WB．

XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X与Y可形成化合物X2Y37．[2021·全国甲卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的

2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物8．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或

最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A．离子半径的大小顺序：d<e<fB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同9.[2022·甘

肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图

所示。下列推断正确的是()A．最简单氢化物的沸点排序：Y>T>RB．原子半径和离子半径均满足：Y<ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．单质氧化性：Y>R>T10．[综合创新]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序

数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A.二元化合物沸点：e>d>cB．简单氢化物的热稳定性：Q

>Y>XC．元素的非金属性：Y>X>WD．原子半径的大小：Z>Q>Y11．[2022·安徽江淮十校月考]有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分相关信息如表所示：元素XYZMR原子半径/nm0.07

40.099主要化合价＋4，－4－2－1，＋7其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角位于第三周期，其简单离子的半径在同周期元素的简单离子中最小回答下列问题：(1)Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________

_______________________。(2)下列事实能说明R的非金属性比Y强的是________(填序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.简单氢化物稳定性：R>Yc.Y与R形成的化合物中Y呈正价d.Y与R各自形成的含氧酸酸性：R>Y(3)经测定X2

M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式：________，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步电离的电离方程式：________________________________________。(4)已知I2

能作X2M2分解的催化剂，X2M2分解反应可看作两步：第一步：X2M2＋I2===2XIM；第二步：……请写出第二步反应的化学方程式：____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。(5)废弃印刷电路板上含有铜，R元素与

某种金属形成的一种盐溶液常用于刻蚀印刷电路板，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。12．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题

：(1)A在周期表中的位置________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式________。(2)用“>”或“<”填空：离子半径非金属性酸性沸点F＋____D2－A____BD的最高价氧化物的水化物____E的最高价氧化物的水化物C的氢化物___

_E的氢化物(3)一定条件下，在水溶液中1molE－、EB－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。①D点对应的微粒是______(填离子符号)。②B→A＋C反应的离子方程式为________，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。