【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业2.docx，共(4)页，115.537 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业2热化学方程式燃烧热1．下列关于燃烧热的说法正确的是()A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热D．101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物(

C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是燃烧热2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH2的说法正确的是()A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应与上述反应互为可逆反应3．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.

0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ4．已

知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ5．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是()①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH

1②C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4A．①③B．②④C．②③D．①④6．甲烷是一种高效清洁的新能源，0

.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋

890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－17．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·

mol－1，下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气

的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分

析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a＞bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO

2(g)所具有的能量之和D．16g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量9．根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是()A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2

CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋

O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－110．燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()A．

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－12QkJ·mol－1C．12C2H5OH

(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋32H2O(g)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－2QkJ·mol－111．请写出298K、101kPa时，下列

反应的热化学方程式。(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：____________________________________________________

____________________。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：__________________________________________________

______________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：_________________________________________________________________

_______。(4)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，生成0.5molNH3，放热19.3kJ：______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。(5)含20.0gNaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐

酸反应，放出28.7kJ的热量：________________________________________________________________________。12．到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇

(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)＋Cl2(

g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1E(H—H)＝436kJ·mol－1E(Cl—Cl)＝243kJ·mol－1则E(H—Cl)＝_______________________________________________________。(3)如

图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为________________________________________________________。13．[2022·福建莆田一中

高二月考]回答下列问题：(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是______________

____________________________________________________________________________________________________________________________

______。(2)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，E1＝134kJ·mol－1、E2＝368kJ·mol－1，则NO2和CO反应的热化学方程式为

______________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。下表所示是部分化学键的键能。化学键P—PP—OO===OP===O键能/(kJ·mol－1)abcx已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)ΔH＝－dkJ·mol－

1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x＝________________(用含a、b、c、d的代数式表示)。(3)肼(N2H4)是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa、298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生

成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________。又知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为________kJ。