【文档说明】湖北省宜昌市第一中学、荆州中学2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷 Word版含答案.docx，共(9)页，631.680 KB，由小赞的店铺上传

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2024年秋“宜昌一中、荆州中学”高二十月联考化学试题命题人：审题人：一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（）A.向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺B.在月饼包装内放置脱氧剂

C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒D.在汽车尾气系统中安装催化转换器2．下列离子方程式正确的是（）A.223NaSO溶液中加入稀硫酸：2223422SO2SO6H4SO3HO−−+++=+B.用酸性4KMnO标准溶液

滴定草酸：24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++C.用3CHCOOH溶解3CaCO：2322CaCO2HCaHOCO+++=++D.将过量2SO通入漂白粉溶液中：223ClOSOHOHCl

OHSO−−++=+3．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（）A.10.1molLHX−溶液pH4=B.NaX与3CHCOOH反应生成HXC.10.1molLHX−溶液比130.1molLHNO−溶液导电能力弱D.110mL0.1molLNaOH−

溶液与110mL0.1molLHX−溶液恰好中和4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是（）A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化B.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJC.由图乙可知CO的燃

烧热1110.5kJmolH−=−D.由图乙可判断CO能量比2CO能量高5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：3422NHNHNH+−+，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是（）A.同时含有3NH、4NH+、2NH−三

种微粒B.()()24NHNHcc−+是常数C.存在关系：()()()324NHNHNHcc−+==cD.升高温度，液氨的电离程度会变化6．在恒温密闭容器中发生反应A(g)B(g)C(g)abc=+，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为

原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是（）A.化学平衡常数K不变B.a＞b＋cC.压缩瞬间，v正、v逆都增大D.A的转化率减小7．1T时在1L恒容密闭容器充入31molPCl(g)和21molCl(g)

，发生反应325PCl(g)Cl(g)PCl(g)+0H，达平衡后，升温至2T。已知实验测得：()()32PClClvkcc=正正、()5PClvkc=逆逆，k正、k逆为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是（）A.当()()32PClClcc=时，该反应达

到平衡状态B.平衡常数可表示为kKk=正逆，且()()12KTKTC.向1T下的平衡体系中再充入一定量3PCl(g)，再次达平衡时5PCl(g)的体积分数一定变大D.向1T下的平衡体系中再充入一定量3He,PCl(

g)的转化率减小8．下列说法正确的是（）A.已知稀溶液中，12H(aq)OH(aq)HO(1)57.3kJmolH+−−+==−，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJB.已知葡萄糖燃烧热12800kJm

olH−=−，则6126222CHO(s)6O(g)6CO(g)6HO(g)+=+12800kJmolH−=−C.已知22H(g)I(g)2HI(g)0H+，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高D.一定条件下，将21molSO(g)和20.5molO(g)置于密闭容器中充

分反应生成3SO(g)时放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为12232SO(g)O(g)2SO(g)158.4kJmolH−+=−9．已知1223N(g)3H(g)2NH(g)92.4kJmolH−+=−11198JmolKS−−=−下图为工业合

成氨的流程图。下列说法正确的是（）A.步骤②中“加压”既能提高原料的转化率又能加快反应速率，所以生产中压强越大越好B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率

D.若此反应中H和S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K10．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与4CH(g)作用最终生成Mg(s)与3CHOH(g)的物质相对能量。反应进程曲线。

下列叙述错误的是（）A.中间体4OMgCH(s)比4MgOCH(s)更稳定B.该反应进程中的最大能垒（活化能）为1350.6kJmol−C.由4OMgCH(s)生成3HOMgCH(s)的过程中有极性键的断裂和形成D.总反应的热化学方程式为143MgO(s)CH(g

)Mg(s)CHOH(g)146.1kJmolH−+=+=−11．常温下，下列实验、现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向12mL0.01molL−的3FeCl溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl

固体溶液红色变浅平衡向逆反应方向移动B用pH试纸分别测量130.01molLCHCOOH−溶液和10.01molLHClO−溶液的pH10.01molL−HClO溶液的pH更大酸性：3CHCOOHHClOC用连接有电流计的装置试验饱和4BaSO溶液的导电能力电流很小4BaSO是

弱电解质D在两支试管中加入144mL0.01molLKMnO−加入4MnSO固体4MnSO对该反应有催酸性溶液和12242mL0.1molLHCO−溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的4MnS

O固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间的试管褪色更快化作用12．在常温下，下列有关叙述错误的是（）①pH＝11的氨水②pH＝11的氢氧化钾溶液③pH＝3的醋酸④pH＝3的盐酸A.将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性B.将①

、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞②C.向③、④分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大D.恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n（NaOH）：③＞④13．用CO合成甲醇()3CHOH的化学方程式为23CO(g)2H(g)CHOH(g)0H+

，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（）A.温度：123TTTB.正反应速率：(a)(c)vv、(b)(d)vvC.平衡常数：(a)(c)KK、(b)(d)KK=D.平均摩尔质量

：(a)(c)MM、(b)(d)MM14．一定温度下，向2L密闭容器中充入X(g)与Y(g)，二者发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为1T和2T时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确

的是（）A.前3min内，用X表示的反应速率(X)0.3mol/(Lmin)v=B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4molX和0.8m

olZ，该时刻vv正逆D.若改变反应条件，使X、Y、Z的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2HO(g)++。进料浓度比()2(

HCl):Occ分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是（）A.1molH-Cl键断裂的同时有1molH-O键断裂，则反应达到了平衡状态B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.a、b、c三点中a点对应的2O平衡转化率最高D.若HCl的初始浓度为()102molL,(HCl):O1:1ccc−=时，()4400.424000.840.21Kc=℃二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．（14分）常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：化

学式3CHCOOH23HCOHClO32NHHOaK或bK51.810−7a14.510K−=11a24.710K−=84.010−51.810−（1）3CHCOO−、3HCO−、23CO−、ClO−结合

H+的能力由强到弱的顺序是______。（2）取110mL0.1molL−醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则()()33CHCOOCHCOOHcc−______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

；若通入少量HCl，则()()3HCHCOOcc+−______。（3）pH10=的氨水中水电离出的()OHc−=______1molL−，该溶液水的电离程度与pH=______的3CHCOOH溶液中水的电离程度相同。（4）写

出向NaClO溶液中通入少量2CO的离子反应方程式：______（5）向氨水中加入4NHCl至溶液显中性，测得此时()3132NHHO110molLc−−=，则()4NHc+=______1molL−。17．（13分）将浓度均为10.02molL−的22HO

、24HSO、KI、223NaSO溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为222223426HO2SO2HS

O2HO−+−++=+，反应分两步进行。反应A：______；反应B：2222364I2SO2ISO−−−+=+。（1）反应A的离子方程式是______。（2）对于总反应，I−的作用相当于______，I−可以改变单位体积内的______（填标号），从而改变反应

速率。a.活化分子数b.活化分子百分数c.分子总数（3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。实验Ⅰ：a.向酸化的22HO溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入223NaSO溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是______溶液。（4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢

的影响进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（各溶液浓度均为10.02molL−）。用量/mL22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液试剂X溶液2HO实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。①实验Ⅲ中x、y、z所对应的数值分别是____

__、______、______。②对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。18．（14分）为了探究NaOH和24HSO的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。回答下列问题：（1）某同学选用图一所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在

试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______。说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）取150mL0.5molLNaOH−溶液和12430mL0.5molLHSO−溶液按图二所示装置进行实验。①已知中和后生成的溶液的比热容

c为()14.18Jg−℃，溶液的密度均为31gcm−。某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成21molHO时对应的反应热H=______（保留一位小数）。②上述实验数值结果与15

7.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。A.两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满B.用铁质的环形搅拌器进行实验C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中（3）某同学用图三所示装置进行用标准10.1500molLNaOH−溶液

测定某24HSO溶液浓度的实验。①该图中仪器名称为______、锥形瓶。②取2420.00mLHSO溶液于锥形瓶中，重复滴定4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示：组别1234消耗NaOH溶液的体积64.10mL66.50mL64.00mL63.90mL在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消

失，则所测24HSO溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。测得24HSO溶液的物质的量浓度为______1molL−。（4）某温度时，测得10.01molLNaOH−溶液pH11=。在该温度下，LpH12NaOH

a=溶液与bL0.05124molLHSO−溶液混合后溶液pH11=，若混合溶液体积为()Lab+，则:ab=______。19．（14分）丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制

备。回答下列问题：Ⅰ．丙烷催化脱氢法制丙烯：（1）已知38CH(g)、36CH(g)、2H(g)的燃烧热分别12219.9kJmolH−=−、12057.9kJmolH−=−、1285.8kJmolH−

=−，则38CH(g)催化脱氢生成36CH(g)和2H(g)的热化学方程式为______。（2）570℃、100kPa，用()()382CH:HO1:9nn=的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，38CH的平衡转化率为80%，脱氢反应的pK=______kPa（结果保留3位

有效数字，pK为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：______。（3）下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.

2H的物质的量分数保持不变B.()()236H:CHnn保持不变C.气体密度保持不变D.速率关系：()()3836CHCHvv=Ⅱ．甲醇催化分解：33623CHOH(g)CH(g)3HO(g)=+（4）该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：aRlnCEkT=−+（aE为活化能，

假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数），此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大地______（填“越多”或“越少”）。根据如图曲线a计算该反应的活化能aE为______1kJmol−。当改变外界条件时，实

验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______。高二化学十月联考答案一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。题号123456789101112131415答案CBDBCBBADBDACCD二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．（

14分，每空两分）（1）2333COClOHCOCHCOO−−−−（2）增大减小（3）10110−4（4）223ClOCOHOHCOHClO−−++=+（5）0.1817．（13分，除标注外，其余每空两分）（1）2222HO2I2HI2HO−

+++=+（2）催化剂ab（3）淀粉KI（4）8（1分）3（1分）2（1分）其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率18．（14分，除标注外，其余每空两分）（1）U形管中液面左低右高（1分）放热（1分）（2）①153.5kJmol−−②ABC（3）碱式滴定管偏高0.24

00（4）11:919．（14分，每空两分）（1）38362CH(g)CH(g)H(g)123.8kJ/molH+=+（2）29.6在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使38CH(g)的分压减小，平衡正向移动，增大38CH(g)转化率（3）AC（4）越多31改

用更高效的催化剂