【文档说明】重庆市第八中学校 2023—2024学年高二上学期第一次月考化学试题.pdf，共(8)页，1.574 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题命题：李俊松邹紫微审核：李佳妮打印：李俊松校对：邹紫微注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择

题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列装置（或过程）能实现电

能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌

通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解

应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2

CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效{#{QQABKQQAogAAAAJAAAgCUwUyCACQkBACCCoGxAAMMAAAwQFABAA=}#}第2页共8页5、5.6g铁粉投入到盛有100m

L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4

)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注

射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C

．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+

、ClO-、I-C．c(H+)=wKmol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象

实验结论A向0.1mol/L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3CO

OH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-{#{QQABKQQAogAAAAJAAAgCUwUyCA

CQkBACCCoGxAAMMAAAwQFABAA=}#}第3页共8页10、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是A．电源中X电极为直流电源的负极B．pH变化：A：增大，B：减小，C：不变C．通电5mi

n时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气D．若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）11、液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+

xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li+向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2+6C⇌充电放电Li1﹣xNiO2+Li

xC6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO212、目前海水淡化可采用双极膜电渗析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜

复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体D．M为阳

离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变{#{QQABKQQAogAAAAJAAAgCUwUyCACQkBACCCoGxAAMMAAAwQFABAA=}#}第4页共8页13、甲氨（CH3NH2·H2O）是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用0.1mol/L盐酸

溶液滴定20.00mL0.1mol/L甲氨溶液，测得混合溶液中pH与)OH·NHCH(c)NHCH(clg22333的关系如右图；下列说法正确的是A．甲氨电离方程式CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-B．常温下，CH3NH2·H2O的电离常数的数量级为1

0-4C．b点对应加入的盐酸体积V(HCl)=20.00mLD．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大14、常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg［－l

gc（Ag+）］与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．Ksp（AgCl）＝1×10－9.5C．滴定至100%时，c（H+）+c（Ag+）＝c（Br－）+c（OH－）D．滴定至

50%时，NaCl溶液中c（Na+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）第II卷（共58分）二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。{#{QQABKQQAogAAAAJAAAgCUwUyCACQkBACCCo

GxAAMMAAAwQFABAA=}#}第5页共8页15、（10分）以二甲醚（CH3OCH3）﹣空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚﹣空气碱性燃料电池的总反应为CH3OCH3+3O2+4KOH═2K

2CO3+5H2O。回答下列问题：（1）装置A为____________（填“原电池”或“电解池”），X极的电极名称为（填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同），b极名称为（2）b极附近可能的现象是。（3）a极上发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为。

（4）若装置A中消耗标准状况下22.4LO2，则理论上装置C中可得纯铜的质量为g。16、（13分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）H2SO3Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8H

2CO3Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13（1）向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：①恰好中和生成NaHSO3时，所得溶液的pH_______（填“＞”、“＜”或

“=”，下同）7；用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由________________________________________。②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的c(Na+)_______c(HSO3-)+2c(SO32-)。（2）可用足量的Na2CO

3溶液吸收H2S，该反应的离子方程式为______________________；常温下，用100mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.224L（标况）H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为______________________。{#{QQABKQQAogA

AAAJAAAgCUwUyCACQkBACCCoGxAAMMAAAwQFABAA=}#}第6页共8页（3）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图

所示：①25℃时Ksp(SnS)=__________________。②25℃时向50.0mLSn2+、Cu2+浓度均为0.02mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为__________m

ol/L。17、（13分）含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题。回答下列问题：I．工业尾气中的SO2是环境污染的主要原因之一，工业上可采用钙基固硫法降低尾气中的含硫量。（1）已知：a．CaO(s)+CO2(g)====CaCO3(s)ΔH

1＝－178.3kJ·mol−1b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)====2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH2＝－2762.2kJ·mol−1c．2CaSO3(s)+O2(g)====2CaSO4(s)ΔH3＝

－2314.8kJ·mol−1则CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式为。某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量SO2，则反应再次达到平衡时c(SO2)将（填“增大”“减小

”或“不变”）。ⅠⅠ．CO可将工业尾气中的H2S转化为化工原料羰基硫（COS）：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH（2）恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。a．v正(CO)＝v正(H2)b．H2的体积分数

保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．容器内压强保持不变（3）T℃时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和H2S发生反应，实验测得反应前容器内压强为100kPa，10min达到平衡时H2的分压分别为10kPa。CO的平衡转化率为，该反应的平衡常数Kp＝。（4）向某密闭容器中，投入一定量的

CO和H2S进行上述反应，H2S的转化率与温度（T）的关系如图所示。则∆H（填“＞”或“＜”）0，判断依据是。{#{QQABKQQAogAAAAJAAAgCUwUyCACQkBACCCoGxAAMMA

AAwQFABAA=}#}第7页共8页18、（12分）DCCNa（二氯异氰尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂，20°C以上易溶于水。(CNO)3H3（异氰尿酸）为三元弱酸。I．制备DCCA（二氯异氰尿酸）的装置如下图。其中发生的反应为：(CNO)3Na2H+2

Cl2(CNO3)Cl2H+2NaClΔH＜0回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______________。（2）装置A中反应的离子方程式为。（3）上面装置中存在一个明显的错误是。II．制备DCCNa（4）步骤II中“

洗盐”操作中证明盐已经洗净的实验方案是。（5）氯含量的测定：称取0.1000gDCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准液15.00mL。已知：I2+2

S2O32－==2I－+S4O62－①滴定过程中，判断滴定终点的依据是。②样品中氯元素的质量分数为（精确到0.1%）（6）下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是（填标号）。A．滴定前滴定管未用标准液润洗B．滴定前滴定管尖嘴

无气泡，滴定后尖嘴有气泡C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体D．锥形瓶盛放待测液前未干燥E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视{#{QQABKQQAogAAAAJAAAgCUwUyCACQkBACCCoGxAA

MMAAAwQFABAA=}#}第8页共8页19、（10分）电化学在化学工业有着广泛的应用，（1）工业冶炼铝的化学方程式是______；（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理

如图1所示．①该电解槽的阳极反应式是______；②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或”B)导出．（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关

注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol/LH2SO4溶液．①通入气态a的电极的电极反应式为______；②当电池中有2mole-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_____g.{#{QQABKQQAogAAAAJAAAgCUwUyCACQkBACCCo

GxAAMMAAAwQFABAA=}#}