【文档说明】安徽省皖南名校2020-2021学年高二上学期期中考试 化学答案.pdf，共(6)页，324.780 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学参考答案第1页（共6页）皖南名校2020—2021学年上期期中考试高二化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项。）1．【答案】B【解析】A.民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；B.千锤万凿出深山，

烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故B符合题意；C.只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故C不符合题意；D.冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故D不符合题意。综上，答案为B。2．【答案】C【解析】A.用冰箱

冷藏食物，可以减小腐败变质的化学反应速率，故可以对食物进行短期内的保鲜，但是不可能使其永远不腐败变质，A认识不正确；B.尾气的转化是有一定限度的，故尾气转化催化剂不可能完全消除汽车尾气污染，B认识不正确；C.调整反应条件可以使化学平衡尽

可能地向正反应方向移动，但是无法使可逆反应正向进行到底，C认识正确；D.化学反应速率表示化学反应进行的快慢，这与可逆反应正向进行的程度没有关系，可逆反应进行的程度由平衡常数决定，D认识不正确。综上所述，正

确的是C。3．【答案】B【解析】A.直接开采的化石燃料完全燃烧会产生含硫氧化物和氮氧化物，会造成酸雨等环境污染，故A错误；B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同，都是甲烷，故B正确；C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物，是生物体内有机物氧化生成二氧化碳和水同时放

出能量的逆过程，应该吸收能量，故C错误；D.“干热岩”是地热资源，化石能源指的是上古时期遗留下来的动植物的遗骸在地层下进过上万年的演变形成的能源，如煤、石油、天然气，故D错误；答案选B。4．【答案】D【解析】温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，

但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。故合理选项是D。5．【答案】B【解析】A.有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，和反应速率无关，如稀硫酸与氢氧化钠的中和反应速率很快，但现象不明显，故A正确；B.升高温度，平衡逆向移动，则H2的转化率减

小，故B错误；C.根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品；结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可指导怎样用有限的原料多出产品，故C正确；D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的反

应，在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0，故D正确；故选B。6．【答案】C【解析】A.无论是酸还是碱，都为电解质,对应的水溶液都能导电，故A错误；B.如X为Cl,对应的为弱酸，故B错误；C.当X为活泼碱金属元素，对应的碱为强碱，如NaOH、KOH等，故C正确；D.当X为金属时，

为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；故答案选C。7．【答案】C高二化学参考答案第2页（共6页）【解析】A、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ/mol，故A错

误；B、一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜-2ak

J/mol，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C正确；D、H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡难溶于

水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ/mol，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C。8．【答案】B【解析】A．常温常压下，正丁烷为气体，燃烧热应大于2855.4kJ/mol，A错误；B．相同质量的丙烷和正

丁烷分别完全燃烧，C3H8(g)消耗氧气的物质的量为144×5mol，产生的热量为：144×2221.5kJ，C4H10(g)消耗氧气的物质的量为158×6.5mol，产生的热量为：158×2878.0kJ，综合分析可知，前者需

要的氧气多，产生的热量也多，B正确；C．常温下，燃烧热为1mol纯物质的反应热，即CO的燃烧热为283.0kJ/mol，C错误；D．很多能量需要通过化学反应获得，但风能和太阳能、地热能等不需要通过化学反应即能获得，D错误。答案为B。9．【答案】C【解

析】A．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则生成2molNO的反应热是（946+498－2×632）kJ/mol＝180kJ/mol，因此1molN2(g)和1molO2(g)完全反应吸收的能量为180kJ，故A错误；B．N2(g)和O2(g)放电或

高温下反应生成NO，故B错误；C．为吸热反应，则1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C正确；D．NO为无色气体，与水不反应，故D错误；故答案为C。10．【答案】D【解析】①醋酸与水能以任意比互

溶，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸能发生电离，为电解质，但不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，错误；③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，正确；④0.1mol/L醋

酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸电离程度小于HCl，HCl是强电解质，说明醋酸部分电离，为弱电解质，正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，错误；⑥pH＝3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，P

H＜4，说明醋酸存在电离平衡，在水中不能完全电离，为弱电解质，正确；⑦大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，正确；综上，答案D。11．【答案

】B【解析】A．根据CO2加氢制CH4的催化机理图示，催化过程使用的催化剂为La2O3，La2O2CO3为中间产物；B．根据图示，La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)；C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为断开化学键的过程；D．根据图示，La2O3是将CO2转化为CO

2*(活化分子)的催化剂，Ni是将H2转化为活化态H*的催化剂。12．【答案】D高二化学参考答案第3页（共6页）【解析】A．反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故A正确；B．该

实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，反应溶液的总体积为6mL，则a=4，故C正确；C．在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，故B正确；D．该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，反应溶液的总体积为6mL，则

b=1，故D错误；故答案为D。13．【答案】B【解析】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法正确；B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO42-浓度引起的，故B说法错误；C.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐

蚀速率最小，故C说法正确；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法正确；故答案为B。14．【答案】B【解析】A．整个反应的速率由慢反应

决定；B．υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，反应达平衡时，υ正=υ逆，所以11kk正逆=K（该化学平衡常数），据此进行分析；C．反应速率与转化率无关；D．相同温度下，第一步反应快速达到平衡，活化能低。15．【答案】A【解析】D2O

的离子积常数=1.0×10-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性；A．溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，选项A不正确；B．pD=6为中性，DCl稀释将接近中性，pD接近6不等于6，选

项B正确；C．混合溶液中c(OD-)=0.03L0.5mol/L0.02L0.5mol/L0.05L×−×=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，选项C正确；D．NaOD溶液

中的D+全部由水电离出来，pD=10，说明c(D+)=1.0×10-10，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，选项D正确；答案选A。16．【答案】C【解析】A．由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HX＜HY＜HZ，A错误；B．由图像可知，HY为弱酸

，浓度为0.1000mol/L时，pH=3，可算出其电离常数数量级为10-5；C．HZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，C正确；D．加入20mLNaOH溶液时，三

种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。答案选C。二、填空题（本大题共4道小题，共52分）17．【答案】（10分，除标注外，每空2分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2

↑+8H2O（2）4（1分）（3）①2×10-4mol/(L·min)②0.02（1分）0.2或0.4（1分）0.4或0.2（1分）（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】高二化学参考答案第4页（共6页）（1）由电离平衡常数可知草酸是弱酸

。因此根据氧化反应反应的规律及离子方程式的拆写原则可得：草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）若要探究反应物浓度、温度、催化剂

对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。然后通过改变KMnO4或H2C2O4的浓度来关系反应的快慢以测定浓度对反应速率的影响；再进行其它的条件不变，通过改变反应温度来测定反应速率，来实现温

度对反应速率的影响；最后进行其它条件不变，加入催化剂来观察反应速率的快慢实现催化剂对反应速率的影响的实验。因此至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论。（3）①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液进行实验时，∆t=(6.7＋6.6＋6.7)÷3=20/3min．v(KMnO4)=∆

c÷∆t=0.002mol/L×4÷(4＋2)÷20/3min=2×10-4mol/(L·min)。②若要得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论应该只改变一个量，其它都相同，观察褪色时间的长短。a=0.02；b=0.2；c=

0.4或a=0.02；b=0.4，c=0.2。（4）n(Mn2+)在反应起始时变化不大，速率也变化不大，一段时间后由于n(Mn2+)增多，反应速率快速增大是因为Mn2+对该反应有催化作用。18．【答案】（10分，除标注外，每空

2分）（1）11（1分）将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值（2）1×10-1310：1（3）①弱电解质（1分）②bd【解析】（1

）25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，25℃时，0.1mol/L氨水（NH3•H2O溶液）电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，溶液PH=11。pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准

比色卡对照读出数值；（2）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-11×0.01=1×10-13；该温度下，pH=a的NaOH溶液中c

（OH-）=10a-13，pH=b的H2SO4溶液c（H+）=10-bmol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-），且a+b=12，则c（OH-）=10a-13×Va=10-b×VbL，Va：Vb=10：1；（3）①

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中()()cHcOH+−=1010，该溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明该酸部分电离，则该酸是弱电解质；②a．该酸是弱酸，加水稀释促进电离，则溶液中c（HA）减

小，故a错误；b．加水稀释促进该酸电离，溶液中氢离子物质的量增大、酸的物质的量减小，则()cHA)cH+（增大，故b正确；c．温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故c错误；d．温度不

变，水的离子积常数不变，因为加水稀释虽然促进酸电离，但酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故d正确；故答案为bd。19．【答案】（10分，每空2分）（1）=（2）①D②63%（3）-74.8kJ·mol-1高二化学参考答案第5页（共6页）（4）C

【解析】（1）给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ；（2）①1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出热量为247.36kJ，故D图符合题意

；②CH4的转化率＝155.8247.36×100%≈63%；（3）根据盖斯定律：②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)∆H＝－74.8kJ·mol－1；（4）A、已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l

)∆H＝－890.3kJ·mol－1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热过程，错误；B、将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，错误；C、利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，正确；选C。20．【

答案】（10分，除标注外，每空2分）（1）-92Nad+3Had=NHad+2Had或Nad+Had=NHad（2）①Ⅱ（1分）②0.22×0.960.44×1.453（3分）③该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应方向)移动【解析】（1）由图可知合成氨反应12N2(g

)+32H2(g)NH3(g)的△H=-46kJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的∆H=-46kJ/mol×2=-92kJ·mol-1；该历程中反应速率最慢的步骤是反应消耗能量高，难发生的反应，反应的化学方程式为：Nad+3Had=NHad+2Had或N

ad+Had=NHad；（2）①由图示可知低温时，容器中主要产物为N2，则该催化剂在低温时选择反应Ⅱ。②两个反应同时进行反应Ⅰ4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)变化物质的量0.20.250.20.3浓度(mol·L－1

)反应Ⅱ4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)变化物质的量浓度mol·L－10.40.30.20.6平衡物质的量浓度mol·L－10.41.450.20.9故520℃时4NH3(g)＋3O2(g

)2N2(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝0.22×0.960.44×1.453。③已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)∆H<0，正反应是放热反应，当反应达到平衡后，温度升高，平衡向左(逆反应方向)移动，导致NO的物质的量逐渐减小，即C点比B点所产生的NO的物质的量少。2

1．【答案】（12分，除标注外，每空2分）（1）+3（1分）2（1分）（2）FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-Al(OH)3（3）冷却、结晶、过滤（4）①9.5×104②bd【解析】高二化学参考答案第6页（共6页）（1）据

化合价之和为零，可知NaFeO2中铁的化合价为+3。高温时发生氧化还原反应，FeO和Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4和NaFeO2，至少发生两个氧化还原反应；（2）NaFeO2会发生剧烈反应生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应

离子方程式为：FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；滤渣2的主要成分是A1(OH)3和H2SiO3；（3）K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温、结晶、过滤即可析出K2Cr2O7晶体；（4）①0.03

s时c（Cr2O72-）=1/2×（0.2-1.0×10-2）mol/L=9.5×10-2mol/L，与0.04s时的浓度相等，故0.03s时处于平衡状态，反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K=c(Cr2O72−)/c2(CrO42−)×c2(H+)=

9.5×10−2/(1.0×10−2)2×0.12=9.5×104；②a．加少量NaHCO3固体，消耗氢离子，平衡逆向移动，溶液的橙色变浅，黄色加深，a错误；b．0.03s时处于平衡状态，v(CrO42−)（正）=2v(Cr2O72−)（逆）说明同种离子的生成速率与消耗速率相等，b

正确；c．平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比，与转化率等有关，c错误；d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为(2−1.0×10−2)mol/L/0.2mol/L×100%=95%，d正确，答案选bd。