【文档说明】江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，793.895 KB，由小赞的店铺上传

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徐州七中2020级高二年级下学期期中模拟考试化学试卷时间75分钟满分100分一、单项选择题(每小题3分，共42分)1.下列物质属于强电解质的是A.碳酸钙B.石墨C.酒精D.次氯酸2.下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是A.醋酸与水以任意比例

互溶B.1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01mol·L-1C.醋酸的导电性比盐酸的弱D.10mL1mol·L-1醋酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应3.常温下某溶液中由水电离产生c(H+)＝5

1110molL−−，则下列叙述正确的是A.pH一定为5B.一定是酸溶液C.可能是强酸的酸式盐溶液D.pH可能为94.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是A.反

应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应开始到10s，X的物质的量减少了0.79molC.反应到10s时，该反应达到平衡状态D.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s)5.在一密闭容器中发生反应A(g)+yB(?)2C(g)，平衡时测得C的浓度为0.60mo

l/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为0.9mol/L。下列有关判断错误的是的A.再次达到平衡时，A平衡转化率减小B.B可能为气态，也可能为固态C平衡向逆反应方向移动D.再次达到平衡时，平衡常数不变6.下列实验误差分析不

正确的是A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测

定值偏小7.一定条件下，3CHCOONa溶液中存在水解平衡323CHCOOHOCHCOOHOH−−++。下列说法正确的是（）A.加入少量NaOH固体，()-3cCHCOO减小B.升高温度溶液的pH增大C.稀释溶液，

溶液的pH增大D.通入少量HCl气体，水解平衡常数减小8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①将容器的容积缩小一半②加入过量炭③保持容器压强不变，充入N2④升高温度A.

①②B.②③C.①③D.①④9.在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液

中的杂质离子，下列方法正确的是A.加入纯Cu将Fe2＋还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-510.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是的.A.升高温度，可能引

起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化11.室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为A.71

1.010molL−−B.611.010molL−−C.1211.010molL−−D.211.010molL−−12.下列有关问题与盐的水解有关的是①4NHCl与2ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③实验

室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干2CuCl溶液得到()2CuOH固体A.仅①②③B.仅②③④C.仅①④D.①②③④13.可逆反应()()()aAgbBg+cCg中，生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示

，关于该反应的判断正确的是A.正反应吸热B.正反应0S＜C.该反应的平衡常数随温度的升高而增大D.该反应能自发进行14.室温下，取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.

05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图。下列说法正确的是A.a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同B.c点和e点水电离出H+浓度之比为107∶1C.d点存在：c(Na+)+c(H+)

=c(HCO3−)+c(Cl-)+c(OH-)D.向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离第II卷(非选择题)15.氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。Ⅰ.已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：()()()22111Ng+OgNOgΔ=+9

0kJ/mol22H(常温下平衡常数为1K)()()()2222Ng+2Og2NOgΔ=+68kJ/molH(常温下平衡常数为2K)（1）则()()()222NOg+Og2NOgΔH=_______kJ/mol；常温下平衡常数K=_______(用12KK、来表示)Ⅱ.四氧化二氮(

)24NO可作为运载火箭的推进剂，将244molNO放入2L恒容密闭容器中发生反应()()242NOg2NOg垐?噲?，平衡体系中24NO的体积分数()随温度的变化如图所示：的（2）D点v(正)_______v(逆)(填“>”“

=”或“<”)。（3）A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。2T时，24NO的平衡转化率为_______；若达平衡时间为5s，则此时间内的24NO平均反应速率为_______。（4）若其条件不变，在3T原平衡基础上，再

加入一定量2NO，达到新平衡时，与原平衡相比，2NO的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。16.甲醚(33CHOCH)被称为“21世纪的清洁燃料”。以22COH、为原料制备甲醚涉及的主要反应如下：I.()()()()2233212COg+6HgCHOCHg+3HOgΔH<0Ⅱ.

()()()()2222COg+HgCOg+HOgΔH回答下列问题：（1）将CO与2HO混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，反应Ⅱ逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)。则2ΔH_______O(填“>”或“<”)；a、b、c三点对应反应体系温度abcTTT、、

由高到低的顺序为_______。（2）在恒压条件下，按2CO与2H的物质的量之比为1：3投料，测得2CO平衡转化率和平衡时CO的选择性(转化的2CO中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示。①温度高于300℃，曲线n随温度升高而升高的原因是_______。②T℃时反应Ⅱ

平衡常数K=_______(保留两位有效数字)；合成甲醚的适宜温度为260℃，理由是_______。③其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性_______(填“高”、“低”或“不变”)。17.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（

1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol/L硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_______(中和热ΔH=-57.3kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL

待测溶液需要的玻璃仪器有_______。（3）滴定过程中，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是_______。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol/L，烧碱样品的纯度是_

______(保留小数点后两位)滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00的（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“

偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______③酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次_______。④开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失__

_____。18.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。（2）若要除去CuCl2溶液中

的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。A.＜1B.4左右C.＞6D.＞8（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液p

H的方法来除去，理由是___________。（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6

×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A．NaOHB．FeSC．Na2S（5）向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：____

_______