【文档说明】必考点07 化学键-【对点变式题】2022-2023学年高一化学上学期期末必考题精准练（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(15)页，527.708 KB，由小赞的店铺上传

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必考点07化学键题型一离子键与共价键例题1：下列物质只含有共价健的是（）A．22NaOB．43NHNOC．SiCD．Xe例题2：光气的化学式是2COCl，分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关2COCl的说法正确的是（）A．属于离子化合物B．电子式为C．分子中存在极性键

和非极性键D．分子中碳元素的化合价为+4【解题技巧提炼】1．离子键与共价键的对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子

对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、

N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl2．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元

素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、

Ar等没有化学键题型二电子式及其书写例题1：下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-D．NaCl的电子式为例题2：下

列化学用语不正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．NH3的结构式是C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D．用电子式表示HCl的形成过程：【解题技巧提炼】1.电子式的书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举

例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na＋多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所

得电子用“[]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[]”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价

电子及成键电子情况原子不加和，无“[]”，不标明电荷2.电子式书写常见的常见误区①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，正确应为∶N⋮⋮N∶②化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋··Cl······；HF：H＋[··F······]－，正确应为NaCl：

Na＋[··Cl······]－，HF：H··F······。③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。④错误理解原子间的结合顺序，如HClO的结构

式为H—O—Cl而非H—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H＋1Cl＋1O－2，其结构式为H—O—Cl，

电子式为：Cl：O：H。⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为[H：CH：H]＋而非[H：CH：]＋。⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。3.用电子式表示化

合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。4.陌生电子式书写方法①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物；②确定该物质中

各原子的成键方式；③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况；④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。题型三化学键与物质类别

的关系判断例题1：下列关于电子式的描述正确的是（）A．2CO的电子式：B．2N的电子式：N::NC．22NaO的电子式：Na:O:O:NaD．用电子式表示HCl的形成过程：HCl:H:Cl:+⎯⎯→例题2

：下列说法正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D．共价化合物中可能含有离子键【解题技巧提炼】1.化学键与物质类别的关系(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、

HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金

属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存

在共价键，如AlCl3等。2.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故

熔点也较高。(2)对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(3)物质熔化、溶解时化学键的变化①离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②

共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏。③单质的溶解过程：某些活泼的非金属

单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏。题型四分子间作用力和氢键例题1：下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是（）A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B．氢键是共价键的一种C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D．同一分子内也可能形成氢键例题2：在“

固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是（）A．共价键、共价键、共价键B．分子间作用力、共价键、共价键C．分子间作用力、分子间作用力、共价键D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力【解题技巧提炼】1.分子

间作用力定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间

不存在分子间作用力变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F22.氢键定义分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N存在氢键存在广

泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高性质影响①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为

NH3分子与H2O分子间易形成氢键③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键3.化学键、分子间作用力、氢键的强弱：范德华力＜氢键＜化学键。4.化学键判断常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物

理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化

合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。题型一离子键与共价键1．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．2CaF、HClB．KOH、NaClC．2CO、22NaOD．2MgCl、2NaS题型二电

子式及其书写3．下列符号表示的微粒中，电子数大于质子数的是（）A．B．Cl2C．O2-D．4．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．题型三化学键与物质类别的关系判断5．下列关于共价键的叙述中正确的是（

）A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方6．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力B．所有金属与

所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物题型四分子间作用力和氢键7．下列说法中正确的是（）A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8．X，Y，Z，W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y，Z、W的最外层电子数之和为14

，Z2-与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法不正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸B．原子半径：Y>Z>XC．离子半径：2-+Z>YD．最简单氢化物的沸点：WZ一、选择题1．下列各组微粒具有相

同的质子数和电子数的是（）A．4CH、3NH、2HO、ArB．3HO+、4NH+、Na+、2HF+C．OH−、F−、2O−、NeD．2O−、F−、2Mg+、3Al+2．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力

的说法中正确的是（）A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．化学键的形成一定伴随着电子的得失3．下列元素的原子之间不能形成离子键的是（）A．钠和氧B．镁和氯C．钾和溴D．氮和

氧4．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.5mol/L的23NaCO溶液中Na+离子数目为ANB．标准状况下，11.2L的2Cl溶于水生成HClO的分子数目为ANC．常温常压，7g2N和CO的混合气体中所含原子数为A0.5ND．20g18

2HO和2DO的混合物中，所含中子数为A9N5．下列粒子的电子式书写正确的是（）A．钙离子：B．氯离子：C．氧化镁：D．6．下列说法不正确．．．的是（）A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有

离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构7．下列对氯及其化合物的说法正确的是（）A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色B．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物C．新制氯水中只有氯气和水分子D．随着氯元素化合价升

高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱8．下列叙述正确的是（）①用电子式表示2MgCl的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化

合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：⑦离子化合物中一定含有离子键A．①②③④⑥⑦B．①②③⑤⑦C．②③⑦D．全部9．下列表示正确的是（）A．中子数为7的碳原子：137CB．二氧化碳的结构式：O－C－OC．S的结构示意图：D．

N2分子的电子式：10．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A．P4S3中既含离子键又含共价键B．P4S3属于共价化合物C．1molP4S3分子中含有9mol共价键D．P

4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2点燃P4O10+3SO211．下列叙述正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．HClO的结构式：H-O-ClC．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物含离

子键，不可能含非极性键12．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．W和Z能以共价键结合形成化合物B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y的最高价氧化物的水

化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与W同族。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的

化合物溶于水后溶液呈碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z14．下列说法不正确．．．的是（）A．CS2分子中存在极性共价键B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键C．HCl

气体溶于水时有共价键的断裂D．BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构15．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z最

外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是（）A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的4YQ分子中只含极性共价键C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈

液态16．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的

是（）A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B．X、Y形成的离子化合物只含离子键C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲二、非选择题17．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素原子的电子层结构信息A原子M层比C原子L层多3个电子B带1个电荷的正离子的最外层电子数比电子层数多6C原子最外层电子数为K层电子数的2倍D原子M层和最内层电子数之和等

于B原子L层电子数的1/2E原子最外层电子数是最内层的3倍(1)C的元素名称是_______。(2)元素B形成的正离子的结构示意图_______。(3)元素E负离子的电子式可能是_______、_______(4)写出比A离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______

、_______(5)元素D与氮元素形成化合物的化学式32DN，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。(6)若将32DN投入50mL1.8mol/L盐酸中，生成两种盐。写出该两种盐的化学式：_______、_______(7)向23BC

O溶液中逐滴加入4BHSO溶液，未看到有气泡产生，但溶液中()23nCO−减小，此过程中反生的化学方程式是_______。继续滴加4BHSO溶液，有气体放出，写出此时反生的化学方程式：_______。18．回答下列问题(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H

2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合

物，其电子式为_______；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝

是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。(4)现有a~g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子

间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。(5)a与e能形

成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。19．氯气可直接用于自来水的消

毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。(1)氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是_______。(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加

入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是_______；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_______(填“大于”或“小于”)pH大时的消毒能力，其原因是_______。(3)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：

_______Fe3++_______+_______Cl2=_______2-4FeO+_______+_______H2O补全缺项，并配平上述离子方程式_____。(4)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约

是氯气_______倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性_______。(写出2点)(5)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的结构式_______。(6)自来水中含硫量约70mg/L

，它只能以_______(填微粒符号)形态存在。(7)氯气与KOH溶液反应，产物为KClO3、KCl和H2O。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。(8)实验室利用反应3226HClKClO=KCl3HO3Cl+++制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子_

______mol。(9)根据上述(7)(8)两题反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_______。20．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：(1)C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______。(2)用“大于

”、“小于”或“等于”填空。①离子半径②酸性③得电子能力O2-_______Al3＋H2SO4_______HClO435Cl_______37Cl(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_______。(

4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下可反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_____

__，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明，该反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，请描述你的改进措施_______。③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有

同学认为观察到C中溶液中出现白色沉淀，即可证明。你是否同意该同学的观点，_______(填“同意”或“不同意”，若“同意”下一问不必作答，或“不同意”请在后面的横线上说明理由)_______。