【文档说明】【精准解析】辽宁省六校2021届高三上学期期中联考化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，495.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020----2021学年(上)省六校高三期中联考化学试卷满分：100分，答题时间：90分钟可能用到的原子量H:1C:6B:11O:16Na:23S:32K:39Cr:52Fe:56Ba:137I:127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一

个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.SO2可用作食品防腐剂B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D.过氧化钠用于呼吸

面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水2.下列说法正确的是()A.HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B.冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C.2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD.PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都

具有8电子稳定结构3.下列有机物的系统命名，正确的是A.2-甲基-2-氯丙烷B.2-甲基-1-丙醇C.1,3,4-三甲苯D.2-甲基-3-丁炔4.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s

22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl

，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大

量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2

gFe6.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH＝1.9kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水

，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若将含1m

olH2SO4与含2molNaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6kJ7.短周期主族元素XYZW、、、的原子序数依次增大，其中YZ、位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。2ZYW与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物的沸点：Z>YB.原子半径：W>Z>Y>XC.把2ZY通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色D.向2ZYW与水反应后的溶液中滴加3AgNO溶液有白色沉淀生成8.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下

均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体9.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷156

0.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B.稳定

性：正丁烷＞异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多10.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a

处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO二、选择题，本题共五小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选

对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2=点燃2MgO+C．下列关于该反应的判断正

确的是()A.镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目12.下列说法不正确的是()A.除去96%的乙醇中的少量水制

无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构D.CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯13.碱式氯化铜[CuaClb

(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是A.a、b、c

之间的关系式为：a=b+cB.图中M、M´分别为Fe3+、Fe2+C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO214.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似

。下列叙述不正确的是()A.分子中原子的最外层均满足8电子结构B.分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.能和氢氧化钠溶液发生反应15.两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO2-4，若将2.83gX中Cr3+

全部氧化为Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为Cr2O2-7＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O(未配平),若向溶有2.83gX的溶液中

，加入过量的BaCl2溶液，可得4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为()A.24243KSO2Cr(SO)B.242432KSOCr(SO)C.24243KSOCr(SO)D.242431KSOCr(SO)2三、非

选择题(共60分)16.根据所学知识，回答下列问题。(1)向1L1-1molL的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为Δ

H1、ΔH2、ΔH3，则三者由大到小的顺序为___________(2)已知：①Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-1②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1③C(s)+CO2

(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________。(3)已知CO与2H合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：化学键H-HC≡OH-OC-O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465

343则甲醇中C-H键的键能为___________-1kJmol。(4)一定条件下，在水溶液中1mol-Cl、1mol-xClO(x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示：①D是___________(填离子符号)。②反应B→A+C的热化学方程式为_____

______(用离子符号表示)。17.A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，已知A元素的某种核素没有中子，B元素基态原子中有3个不同能级且各能级中的电子数相等，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素

的焰色反应呈黄色，F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题:(1)F原子的价层电子排布式为__________，D元素和E元素形成E2D2化学键类型_____。(2)基态原子第一电离能C____D(“>”

或“<”)，电负性C____D(“>”或“<”)。(3)CD-3中心原子杂化方式_____，CA3立体构型_____。(4)E元素的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为________。(5)已知B元素的某种单质结构如图所示，且晶胞边长为

apm，B原子的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数，则两个最近的B原子之间的距离为__________pm，该晶体的密度为__________g/cm3。18.一、H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂

中H2O2的浓度。实验步骤如下:①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6至10天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积V1ml,滴定过程

中发生的一个反应为:5H2C2O4+2MnO-4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。(草酸不稳定，易分解)②H2O2浓度的测定:取待测样品25mL稀释至500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMn

O4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2mL。回答下列问题:(1)①中移取酸性高锰酸钾溶液滴定时所用主要仪器名称为________(2)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75至85℃,温度过低反应较慢,温度过高可能会

因为______________导致KMnO4标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是________(3)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________________

__，当滴定到___________________可以认为已达到滴定终点。(4)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为______mol·L-1。二、KMnO4是一种典型的强氧化剂。用酸性KMnO4溶液处理残留的Cu2

S时,反应如下：KMnO4+Cu2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CuSO4+SO2↑+H2O(5)关于该反应的下列说法中不正确的是________A被氧化的元素是SBKMnO4是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5D

生成2.24L(标准状况)的SO2,转移电子的物质的量是0.8molE氧化性的强弱关系是MnO-4>Mn2+>Cu2+19.硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上

可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaBH4的电子式为________。(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________。(3

)滤渣的成分是________。(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是____________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠用

到的实验用品有________、玻璃片和小刀。(5)操作2的名称为________。流程中可循环利用的物质是________。(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产

物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。20.[化学——选修5：有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：已知：Ⅰ:R′CH2BrRCHO一定条件⎯⎯⎯⎯→R′HC=CH-RⅡ:RHCCHR=−(

1)A属于芳香烃，其名称是___________。(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为___________。(3)由C生成D的化学方程式是___________

。(4)由G生成H的反应类型是_________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗__________molNaOH。(5)试剂b是_________。(6)下列说法正确的是________(选填宇母序号)aG存在顺反异构体blmolG最多可以与1molH2发生加成反应clmol

H与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH(7)满足下面条件的同分异构体共有________种。①含有苯环②含有2个－CHO③苯环上有两个取代基获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com