【文档说明】山东省滨州市2021届高三下学期3月一模化学试题 含答案.docx，共(13)页，618.735 KB，由小赞的店铺上传

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试卷类型：A滨州市2021届高三下学期3月一模化学试题2021.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；

非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H1N14O16

Cl35.5Fe56一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动．下列说法错误的是（）A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时

Li+向正极移动B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D．未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机2．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和

事故的保障．下列做法错误的是（）A．银氨溶液应现用现配，不能留存B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上33%~5%NaHCO溶液3．下列

叙述正确的是（）A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的B．价电子排布为215s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大4．茶文化是中国人民对世

界饮食文化的一大贡献．茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如下）．关于咖啡因的说法错误的是（）A．分子式为81124CHONB．能溶于水C．具有弱碱性，能与酸反应D．一定条件下，能与2H发生加成反应5．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．51molFe(CO)中的键数为A5NB．标

准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为A0.05NC．1622.0gDO和143ND的混合物中含有的电子数为AND．1241L0.01molLNaHCO−溶液中，24HCO−和224CO−的离子数之和为A0.01N6．火法炼铜的原理：222CuSO2C

uSO++高温．下列说法错误的是（）A．2CuS在该反应中只作还原剂B．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色C．23.2gO参与反应时，电子转移总数约为2266.0210D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料7．科

学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示．W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大．下列说法错误的是（）A．氢化物的沸点YXB．原子半径XYWC．Z与Y构成的某种

化合物中含非极性共价键D．ZW与水发生反应，生成21molW时转移1mol电子8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：测得以下数据．溴苯用量（mmol）100100100100100100100催化剂用量（m

mol）2222222反应温度（℃）100100100100120140160反应时间（h）10121416141414产率（%）81.284.486.686.293.596.689.0下列说法错误的是（）A．最佳

反应温度为140℃B．最佳反应时间为14hC．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构9．某化学兴趣小组从含有KI、3KNO等成分的工业废水中回收2I和3KNO，其流程如下．下列说法错误的是（）A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出

有机相B．步骤2分离得到的苯可循环利用C．步骤3可在如图装置中完成D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热10．锂-氟化碳电池稳定性很高，电解质为4LiClO的二甲醚溶液，总反应方程式为xxLiCFxLiFC++，放电产物LiF

沉积在正极，工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．离子交换膜为阴离子交换膜B．正极的电极反应式为xCFxexLixLiFC−++++C．电解质溶液可以用4LiClO的乙醇溶液代替D．a极电势高于b极二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项

符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．NiS具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩．NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S．将2HS通入稀硫酸酸化的

4NiSO溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所．下列叙述错误的是（）A．装置①在滴加浓盐酸前通入2N的目的是排除装置中的空气B．装置②中盛放浓硫酸C．装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中D．装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水12．下列操作能达到实验目的的是（）实验目的操作

A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制2Cu(OH)悬浊液，加热B验证溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强①将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中②将“84

”消毒液（含NaClO）滴入硫酸酸化的品红溶液中C确定2FeCl是否完全变质取少量的2FeCl样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D分离23FeO和23AlO混合物将混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作13．BAS

F高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示．下列说法错误的是（）A．4HCo(CO)、3CHI均为该反应的催化剂B．2HO、34CHCo(CO)均为该反应的中间产物C．34CHCo(CO)与()332CHCOCo(CO)HO中Co的配位数不同D．总反应方

程式为33CHOHCOCHCOOH+催化剂14．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中3NH的新方案，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．装置工作时H+向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应B．阴极区发生的反应有32FeeFe+−++，23224FeO4H4Fe

2HO++++++C．该过程的总反应方程式为32224NH3O2N6HO++通电D．电路中每转移0.3mole−，理论上需补充30.3molFe+15．室温下，用10.1molL−的NaOH溶液滴定120mL0.1molL−的4HAuCl溶液．溶液中，含氯微粒a、b的分布系

数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示[比如4HAuCl的分布系数，()()()()4444cHAuClHAuClcHAuClcAuCl−=+]．下列叙述错误的是（）A．X点，溶液中()()4cNa

cHAuCl+B．p点，溶液中()()()()44cHAuClcHcAuClcOH+−−++C．n点，溶液中()4AuCl−约为0.75D．q点，溶液的pH在8~9之间三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（1

2分）铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用．（1）埃马纽埃尔·卡彭蒂耶（EmmanuelleCharpentier）和詹妮弗·杜德纳（JenniferA．Doudna）凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获2020年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质

．血红蛋白（图乙）是一种含Fe的蛋白质，2Fe+在刚性平面环的中心．回答下列问题：①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是___________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是________．②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_________．③血红蛋白中N

原子的杂化方式为_________．（2）3FeCl中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的3FeCl的结构式为________，其中Fe的配位数为_________．（3）4LiFePO属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一

种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等．焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示．这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________（用n代表P原子数）．（4）铁及其化合物的晶体种类较多．①Fe的一种晶体结

构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________（填序号）．A．B．C．D．②Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示．六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，AN为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________3g

cm−（列出计算式即可）．17．（12分）辣椒素又名辣椒碱（capsaicin），是常见的生物碱之一．辣椒素H的合成路线如下．回答下列问题：（1）B的键线式是________，H中含氮官能团的名称是________．（2）CD→中反应ⅰ的化学方程式是

___________，反应类型是_______．（3）F与G反应生成H时，另一产物为________（填化学式）．（4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种（不含立体异构）．①能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2

molNaOH；②具有四取代苯结构；③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的H，红外光谱测得分子结构中含有2NH－和OH－．（5）参照上述合成路线，设计以环记酮为原料合成2−环已基丙酸（）的合成路线_______

（其他试剂任选）．18．（12分）二氧化氯（2ClO）是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为59.0−℃，沸点为11.0℃．某同学查得工业上制取2ClO的一种方法：在60℃时用潮湿的3KClO与草酸（224HCO）反应．该同学设计下图装置，模拟工业制取并收集2ClO

．回答下列问题：（1）2ClO易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因________；2ClO分子中存在离域键a3，则a的数值为_________．（2）装置A中的生成物还有23KCO和2CO等，写

出该反应的化学方程式_______．（3）装置B的作用是______________________．（4）该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_________；装置C存在安全隐患，改进的方法是__________________．（5

）将收集的2ClO溶于水得到2ClO溶液．为测定溶液中2ClO的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取2ClO溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0„，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉

指示剂，用12230.1000molLNaSO−溶液滴定，发生反应22322462NaSOINaSO2NaI+=+．到达滴定终点时消耗223NaSO溶液12.00mL．①步骤1中准确量取2ClO溶液所用的仪器是_______。②步骤2的目的是_________

___（用离子方程式表示）．③原溶液中2ClO的含量为___________1mgL−．19．（12分）焦亚硫酸钠()225NaSO为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出2SO．在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面

应用广泛．（1）利用烟道气中的2SO生产225NaSO的工艺流程如下：资料：当3NaHSO溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体．①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为________，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显________性（填“酸”、“中

”或“碱”）．②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当pH4.1=时停止通入2SO，此时溶液的溶质主要是__________（填物质名称）．③Ⅲ中发生反应的化学方程式有___________________

．（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（VI）废水较其他方法效果好，处理费用低．其工艺流程如下：①加硫酸调废水pH至2.5，可增强227CrO−的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因________．②石灰乳的作用为

______________________________________．20．（12分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料．（1）工业上可以由水煤气合成甲醇：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+．一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和24molH，发生上述反应．①图甲中

，压强1p_________2p（填“>”“<”或“=”）．②图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pKlgK)=−数值变化的点是________．③该反应的正逆反应速率表达式：()22vkc(CO)cH=正正，()3vkcCHOH=逆逆，k正、k逆为反应速率常数．在一定条件下

，加入催化剂，反应速率常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）；降低温度，kk正逆的值________．（2）由2CO制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应．反应Ⅰ：22321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H++

反应Ⅱ：2233222CO(g)6H(g)CHOCH(g)3HO(g)H++①已知有关化学键键能数据如下，由此计算1H=________1kJmol−．化学键CO=CO−CH−OH−HH−键能/（1kJ

mol−）810343413465436②将23molCO和23molH混合后通入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，一段时间后达到平衡，测得容器压强为60MPa，容器中33CHOCH为0.2mol，2HO为1mol，此时3CHOH的物

质的量为________，反应Ⅰ的Kp=_________2MPa−（保留2位有效数字）．高三化学试题参考答案2021.3一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．C2．D3．C4．A5．C6．A7．A8．D9．D

10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．B12．B13．AC14．BC15．AC三、非选择题（本题包括5小题，共

60分）16．（12分，除标注外，每空1分）（1）①HN②4③2sp（2）4（3）()(n2)n3n1PO+−+（2分）（4）①A（2分）②A2(656142)N36xy4+（2分）17．（12分，除标注外，每空1分）（1）酰胺基（2）（2分）取代（水解）反应（3

）HCl（4）4（2分）（5）（4分）18．（12分，除标注外，每空1分）（1）2ClO的空间结构为Ⅴ形，属于极性分子，水分子也为极性分子5（2）22432322260HCO2KClOKCO2ClOCOHO++++℃（2分）

（3）冷凝收集2ClO（4）温度计导管末端连接球形干燥管（或倒置漏斗，其他合理答案也可）（5）①酸式滴定管（25.00mL）②2228H2ClO10I5I2Cl4HO+−−++++（2分）③8100（2分）19．（12分，每空2分）（1）①4+酸

②亚硫酸氢钠③23223NaSOSOHO2NaHSO++，3232NaHCOSONaHSOCO++（2）①pH过低，发生反应225222HSOHO2SO+−++，2SO不断逸出，所以需要更多的225SO−②调节pH，使3Cr+形成3Cr(OH)沉淀，同时沉淀24SO−20．（

12分，除标注外，每空2分）（1）①>②B③增大（1分）增大（1分）（2）①49−②0.4mol34.510−