【文档说明】四川省遂宁市射洪中学校2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.299 MB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2022级高一(下)第二次学月考试化学试题注意事项：1.本试卷共分两卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。本卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生务必将自己的姓名、准考证号、学校名称填写在答题卡相应的位置上。3.第I卷的答案用2B铅笔填涂到到答题卡上，第II卷必

须将答案填写在答题卡上规定位置。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Cu-64第I卷(选择题)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.天然气、沼气和煤气的主要成分均是甲烷B.在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐C.葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀

菌、抗氧化的作用D.门窗玻璃、计算机芯片、混凝土桥墩都含有二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A．天然气、沼气的主要成分均是甲烷，煤气的主要成分为CO等，A错误；B．硫酸钡俗称重晶石，BaSO4不溶于胃

酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，芒硝是十水合硫酸钠的俗称，可溶，不可以用作钡餐，B错误；C．SO2具有较强还原性，在葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；D．计算机芯片中

含有硅、不含有二氧化硅，D错误；答案选C。2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.Cl-离子结构示意图：B.丙烯的结构简式：CH3CHCH2C.HClO的结构式：H－Cl－OD.CCl4分子的空间填充模型：【答案】A【解析】【详解】A．Cl是17号元素，C

l原子获得1个电子变为Cl-，其核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的离子结构示意图：，A正确；B．丙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键，其结构简式：CH3CH=CH2，B错误；C．HClO分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共

用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式是H－O－Cl，C错误；D．CCl4为这个四面体结构，但由于原子半径：Cl＞C，因此该图示不能表示CCl4分子的空间填充模型，D错误；故合理选项是A。3

.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是A.C2H6(C2H4)：溴水B.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液C.NO(NO2)：水D.C2H6(C2H4)：酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【详解】A．C2H4与溴水发生反应产生液态CH2B

r-CH2Br，从而与C2H6气体分离，能够达到除杂净化的目的，A正确；B．由于酸性H2SO3＞H2CO3，所以将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，SO2与NaHCO3反应产生CO2气体，达到除杂、净化的目的，B正确；C．NO2与H2O反应产生HNO3、NO，可以达到除杂、净化的目的，C正确；D．

C2H4被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，使C2H6中混入新的杂质，不能达到除杂、净化的目的，D错误；故合理选项是D。4.下列说法正确的是A.与为同一种物质B.H2、D2、T2互为同分异构体C.CH3Cl

和ClCH2CH2Cl互为同系物D.16O2−和18O2−互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．与是同种物质，其命名为2−甲基丁烷，故A正确；B．H2、D2、T2都是氢气，同一种结构，不互为同分异构体，故B错误；C．CH3Cl和ClCH2

CH2Cl两者结构不相似，前者含一个氯原子，后者含两个氯原子，因此两者不互为同系物，故C错误；D．16O2−和18O2−两者是离子，不是原子，因此不互为同位素，故D错误。综上所述，答案为A。5.下列说法正确的是A.“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之

王”，是一种新型有机高分子材料B.医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成C.嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种

特种钢缆，属于纯金属【答案】B【解析】【详解】A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；B．丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，B正确；C．芳纶不属于天然纤维材料，属于人工合成的高分子材料，C错误；D．特种钢里有多种成分，不属于纯金

属，属于合金，D错误；答案选B。6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料B.普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的C.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点D.SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃属于

电解质【答案】C【解析】【详解】A．硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，不是硅酸盐材料，A错误；B．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为

原料，在玻璃熔炉中经过复杂反应变化制得的物质，B错误；C．硅酸盐材料大多数具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，C正确；D．SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不

是化合物，因此不属于电解质，D错误；故合理选项是C。7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数为2NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NAC.15g甲基(－CH3)中含有

的电子数为10NAD.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA【答案】B【解析】【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应后分子总数小于3NA大于2NA，A

错误；B．2233NO+2HO=2HNO+NO，则3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B正确；C．15g甲基(－CH3)即15g=1mol15g/mol，1个甲基中含有的电子数为9个，则15g甲基中含有的电子数为9NA，C错误；D．标

准状况下，SO3为固体，不能计算，D错误；故选B。8.下列相关实验原理或操作能达到实验目的是A.装置①可用于制备并收集SO2B.装置②可作为氨气吸收装置的的C.装置③可作为氨气发生装置D.装置④烧瓶中溶液最终呈红色【答案】B【解析】【详解】A．装置①收集2S

O应长进短出，A错误；B．氨气极易溶于水，用水吸收氨气，同时要防倒吸，B正确；C．不能用氯化铵分解制备氨气，4NHCl固体受热分解生成的3NH和HCl遇冷又化合生成4NHCl，C错误；D．因氢氧化钠溶液能吸

收2Cl，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉；又因氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，2Cl与NaOH反应碱性减弱，且生成的NaClO有强氧化性，具有漂白性，最后溶液呈无

色，D错误；故选B。9.下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有24SO−B向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有+4NHC将某气体通入品红溶液中

，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色沉淀还可以是AgCl，A错误；B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝，气体是氨气，说明含有铵根离子，B错误；C．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，C错误；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe3+，D正确；答案选D。10.下列化学方程式书写正确的是A.乙烷与氯气混合光照：CH3CH3+Cl2⎯⎯→

光CH2ClCH2Cl+H2B.氨的催化氧化为：4NH3+5O2催化剂4NO2+6H2OC.粗硅的制备：SiO2+2C高温Si+2CO↑D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3【答案】C【解析】【详解】A．乙烷与氯气混合光照发生取代反应，取代反应逐步进行，其第一步取代

反应产生生成CH3CH2Cl、HCl，反应方程式为：CH3CH3+Cl2⎯⎯→光CH3CH2Cl+HCl，A错误；B．氨气和氧气在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，发生催化氧化为：4NH3+5O2催化剂4NO

+6H2O，B错误；C．SiO2与焦炭在高温下反应产生Si、CO，制得粗硅，该反应的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO↑，C正确；D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫，反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3、H2O，D错误；故合理选项是C

。11.根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是A.若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极B.若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极C.若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极D.若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极【答案

】C【解析】【详解】A．铁的活泼性比铜强，正极为铜，A错误；B．若X为铁，铁不铜活泼，铁作负极，铜作正极，溶液中的Cu2+移向正极铜，B错误；C．若X为银，铜比银活泼，铜作负极，Ag作正极，故C正确；D．若X铁，Y为浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝

酸反应，则铜为负极，D错误；故选：C。12.下列装置中能够组成原电池的A.②④B.②③C.①④D.③⑤【答案】A【解析】【详解】①中两个电极相同，不能构成原电池；②中有两个活泼性不同的电极，硫酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构成原

电池；③酒精是非电解质，不能形成闭合电路，不能构成原电池；④中铁、铜活泼性不同，醋酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构成原电池；⑤没有形成闭合电路，不能构成原电池；能够组成原电池的是②④，选A。13.某

兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为探究所产生气体的成分，设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是为A.装置B的作用是收集产生的气体B.去掉装置D，不影响气体成分的探究C.装置G的作用是尾气处理D.证明所产

生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色【答案】D【解析】【分析】铁与浓硫酸加热生成硫酸铁、二氧化硫、水，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；A装置中开始生成二氧化硫气体，后又生成氢气，B两侧导管

一样长，B防倒吸，C中高锰酸钾溶液检验二氧化硫并除二氧化硫，D中浓硫酸干燥氢气，E装置中氧化铜和氢气反应生成水，F中无水硫酸铜检验E中有水生成，G中盛放碱石灰，作用是防止空气中的水进入F，干扰水的检验。【

详解】A．B两侧导管一样长，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故A错误；B．去掉装置D会导致水蒸气直接进入无水硫酸铜当中，干扰氢气的检验，故B错误；C．装置G的作用是防止空气中的H2O进入装置F，干扰E中生成的水的检验，故C错误；D．装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末

变成蓝色，说明氧化铜和氢气反应生成水，证明所产生的气体中含有H2，故D正确；选D。14.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正确的是A.增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快B.保持容器的容积

不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快C.保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变D.保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A．纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率，A错误；B．

保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故B正确；C．保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率减小，C错误；D．容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变，D错

误；故选：B。15.工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)高温高压催化剂2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是A.当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部

转化B.升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好C.正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化D.反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3【答案】C【解析】【详解】A．因为N2(g)+3H2(g)高温高压催化剂2

NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，平衡向右移动，但不可能使H2(g)全部转化，A错误；B．工业合成氨还需考虑设备和催化剂，选择400～500℃，不是温度越高越好，B错误；C．正、逆反应速率相等时，反应

达到平衡状态，各物质的质量不再变化，C正确；D．达到反应限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比与充入的N2(g)和H2(g)有关，则平衡时N2(g)和H2(g)的物质的量之比不一定是1:3，D错误；故选：C。16.将11.2g的Mg

—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉淀，最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是A.金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2B.所用NaOH溶液

的物质的量浓度为4mol/LC.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解D.若X是NO和NO2的混合物，二者物质的量之和可能是0.3mol【答案】D【解析】【分析】将11.2g的Mg—Cu混合物恰好完全反应、溶解于硝酸中

，所得为硝酸铜和硝酸镁的混合溶液，再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，得到硝酸钠溶液、产生21.4g沉淀，则Cu2+、Mg2+结合OH-的物质的量为()21.4-11.2g0.6mol17g/mol=，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+带有0.6mol正电荷，则11.2g的Mg—C

u混合物与硝酸反应失去0.6mol电子。【详解】A．设金属混合物中Mg和Cu的物质的量分别是x、y，则24x64y11.22(xy)0.6+=+=，解得x0.2y0.1==，Mg和Cu的物质的量之比为2∶1，故A错误；B．据分析，恰好沉淀完全时，所得为硝酸钠溶液，根据电荷守恒，溶液中钠离子电

荷总量等于硝酸根离子的电荷总量等于Cu2+、Mg2+的电荷总量，即0.6mol，则钠离子为0.6mol，所用NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L，故B错误；C．在反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入少量硫酸和少量铜单质，能发生反应2323Cu8H2NO3Cu

2NO4HO+−+++=++，铜单质能溶解，故C错误；D．11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子，若产生的气体全是NO，根据得失电子守恒，生成NO的物质的量是0.2mol；若产生的气体全是NO2，硝酸中N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，生成NO2的物质的量是

0.6mol；若产生的是NO和2NO的混合物，二者物质的量之和可能是0.2mol~0.6mol，故D正确；选D。第II卷(非选择题)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.回答下列问题：（1）某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，推测其分子式为______，写出其可能的同

分异构体的结构简式______。（2）液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_______。某灶具原来使用的燃料是液化

石油气，若改为天然气，其进风口应_______(填“改大”或“改小”)。（3）乙烯和水反应的化学方程式______，反应类型______。（4）已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通

过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是______，其聚合反应方程式是______。【答案】（1）①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3（2）①.同系物②

.C3H8③.改小（3）①.CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热CH3CH2OH②.加成反应（4）①.CH3CH=CH2②.nCH3CH=CH2⎯⎯⎯→催化剂【解析】【小问1详解】某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，反应产生

CO2的物质的量是n(CO2)=22g=0.5mol44g/mol，n(H2O)=10.8g=0.6mol18g/mol，则n(C)：n(H)=0.5mol：(0.6mol×2)=5：12，所以该物质最简式是C5H

12，由于C、H原子数目符合烷烃分子式通式，因此该物质的分子式是C5H12；其可能结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3；【小问2详解】C3H8与天然气的主要成

分CH4结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此两者互为同系物；由于C元素的含量：C3H8＞CH4，所以等质量的这两种气体中C3H8的C元素质量多，则完全燃烧生成CO2最多的是C3H8；某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，由于等体积的燃料

液化石油气消耗氧气更多，天然气消耗的氧气相对较少，因此为保证物质完全燃烧，其进风口应改小；【小问3详解】乙烯和水在一定条件下发生加成反应产生乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热CH3CH2OH；该反应的化学类型是

加成反应；【小问4详解】已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物是丙烯，其结构简式是CH3CH=CH2。该物质也可以通过聚合反应得高聚物，其聚合反应方程式是：nCH3CH=CH2⎯⎯⎯→催化剂。18.人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利

用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题：Ⅰ、键能是指在1×105Pa、298K时，将1mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol−1，已知H—H的键能为436kJ·mol−1；N≡N的键能为946kJ·mol−1；N—H

的键能为391kJ·mol−1。（1）NH3的电子式为___________。（2）在1×105Pa、298K时，生成2molNH3(g)，吸收或放出的热量为QkJ，则Q=___________，能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气

中污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。的（3）正极为___________(填“a”或“b”)电极，负极发生的电极反应式为___________，原电池总反应方程式为___________。（4）溶液中OH−向电极___________(填“a”或“b”)移动，电池工作一段时间后，溶液

c(OH−)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）当转移电子数为6.02×1023时，被还原的气体的质量为___________g。【答案】（1）（2）①.92②.C（3）①.b②.2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O③.4NH3+3O2=2N2+

6H2O（4）①.a②.变小（5）8【解析】【小问1详解】根据电子式的书写原则可知，NH3的电子式为，故答案为：；【小问2详解】反应放出或吸收的能量=|反应物总键能-生成物总键能|=|3mol×436kJ·mol−1+1mol×946kJ·mol−1-6mol×391kJ·mol−

1|=92(kJ)，反应物总的键能大于生成物总的键能，故1molN2和3molH2生成2molNH3是一个放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故答案为：92；C；【小问3详解】由图可知a电极反应NH3生成N2，化合价升高，发生

氧化反应，即a电极为负极，在碱性溶液其电极反应为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O，而b电极为正极，其电极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，故电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：b；2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O；4NH3+3

O2=2N2+6H2O；【小问4详解】原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，则OH-移向a极，由总反应可知，溶质KOH不参与反应，但随反应进行，溶液中水逐渐增多，所以c(OH−)变小，故答案为：a；变小；【小问5详解】反应中被还原的是氧气，由正极的电极反应O2+4e−+2H2O=4OH−

可知，电子转移为1mol被还原的氧气为0.25mol，其质量为8g，故答案为：8。19.一定温度下，向0.5L的密闭容器中通入两种气体反应物，反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题：（1）写出

容器中发生的化学反应方程式___________(用图中字母表示)。（2）0～1s内，以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B)=___________mol·L−1·s−1，1～5s内，以B的浓度表示反应的平均速率为ʋ

′(B)，由图可知ʋ(B)___________ʋ′(B)(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。（3）当可逆反应达到平衡时，C的转化率为___________。（4）容器内初始压强用p(初)表示，平衡时

压强用p(平)表示，则p(平)：p(初)=___________。（5）某条件下可逆反应达平衡后，降低温度，逆反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，下列情况能说明容器内可逆反应再次达到化学平衡的是___________(填标号)。A．ʋ(B)正

=ʋ(A)逆B．气体B质量分数不再改变C．容器气体总质量不再改变D．气体D的物质的量浓度不再改变【答案】（1）3B+4C6A+2D（2）①.23(或0.67或0.667)②.>③.随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小（

3）80%(或0.80)（4）1.1(或11:10或1.1:1)（5）①.减小②.BD【解析】【小问1详解】由图可知，反应过程中物质的量减少的是反应物B与C，物质的量增大的是生成物A与D，5s后不再增加或减少

故为可逆反应，0～5s内B、C、A、D变化量分别为0.6mol、0.8mol、1.2mol、0.4mol，物质的的量变化量之比等于其系数比，故得反应方程式3B+4C6A+2D；【小问2详解】0～1s内B的物质的量由1mol变为23mol，ʋ(B)=()BnVt=21m

olmol30.5L1s−=23mol·L−1·s−1，随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小，所以ʋ(B)>ʋ′(B)。【小问3详解】由图可知当反应进行到5s时达到平衡，C由1mol变为0.2mol，

故C的转化率=10.2100%80%1−=。【小问4详解】容器内初始压强用p(初)表示，平衡时压强用p(平)表示，同温同体积，压强比等于物质的量比，则p(平)：p(初)=(1.2+0.4+0.4+0.2):(1+1)=11:1

0。【小问5详解】温度降低，正逆反应速率均减小。A．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，即ʋ(B)正:ʋ(A)逆=系数比，ʋ(B)正=ʋ(A)逆时，正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故不选A；B．反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，当气体B的质量分数不再改变时，说明B的浓度

不变，反应一定达到平衡状态，故选B；C．因反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，气体总质量是恒量，气体总质量均不变，反应不一定平衡，故不选C；D．反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，生成物D的浓度不再改变

，反应一定达到平衡状态，故选D；选BD。20.某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题：（1）实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为___

________。（2）上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h→a→b→___→___→___→____→g，_____。连接好装置后，需检查___________。（3）C装置中现象为___________。（4）D装置的作用是___________。D装置中的溶

液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是___________。（5）B装置中发生反应的离子方程式为___________。B中FeCl3溶液也可用___________(填序号)代替。a．NaCl溶液b．碘水c．浓硫酸d．B

aCl2溶液【答案】（1）24422Cu+2HSOCu(SO+SO)+2HO浓（2）①.fecd②.装置的气密性（3）溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成（4）①.吸收多余2SO，避免污染空气②.()2CaOH溶解度小，其

溶液浓度低，不能完全吸收2SO（5）①.2-3+2++224SSO+2Fe+2HO=+2Fe+4HO②.b【解析】【小问1详解】Cu与浓硫酸反应来制取SO2，反应的化学方程式为：24422Cu+2HSOCu(SO+SO)+2HO浓；【小问2详解】装置E

是制2SO、A是检验2SO的漂白性、B是检验2SO还原性、C是检验2SO氧化性、D是尾气处理，题中要求依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性，故装置顺序EACBD→→→→，接口顺序为habfecdg→→→→→

→→，组装好仪器后，需检查装置的气密性；【小问3详解】2SO与2NaS发生归中反应生成单质硫，故溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成；【小问4详解】2SO有毒，排入空气易产生污染，故D为尾气处理，用()2CaOH溶液吸收2SO，但因()2CaOH溶解度小，所得()2CaOH溶液浓度低

，相同体积的碱溶液，()2CaOH溶液吸收2SO少；【小问5详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com