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浙江省精诚联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试

卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Fe56Cu64−−−−−−−选择题部分一、选择题（本题共20小题，1-10小题每题分，11-20小题每题3分，共50分。每小题

只有一个正确答案）1．生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是A．冰融化B．生石灰溶于水C．蒸馒头时小苏打受热分解D．干冰作制冷剂2．氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是A．00HSB．00

HSC．00HSD．00HS3．用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．用铝粉替换铝片B．加热C．用浓硫酸替换稀硫酸D．滴加少量4CuSO溶液4．下列说法正确的是A．催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率B．增大反应物浓

度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数C．体系压强增大，反应速率不一定增大D．平衡常数K越大，表示反应进行的越快5．反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)+=+在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．11v(A)0.30mol

Lmin−−=B．11v(B)0.04molLs−−=C．11v(C)0.50molLmin−−=D．11v(D)0.03molLs−−=6．下列叙述正确的是A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B．需要加热才能发生的反应不一

定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生。C．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少D．化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动7．密闭恒容容器中的反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是（）A．氮

气浓度保持不变B．()()22VH3vN=正正C．容器内压强不再变化D．断开3molHH−键，同时断开2molNH−键8．反应222NO(g)O(g)2NO(g)+经amin后2NO(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内2O表示的平均反应速率为110.04

molLmin−−，则a等于A．5B．2.5C．0.1D．109．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业选择高温B．22H(g)I(g)2HI(g)+反应达到平衡时，加大压强，颜色加深C．用排饱和食盐水的方法收集氯气D．用2SO和2O制备3SO，工业选择常压而非高压

10．相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断错误的是①422CH(g)CO(g)2COg)2H(g)1H++②42CH(g)C(s)2H(g)2H+③222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)3

H++④22CO(g)C(s)CO(g)4H+⑤22CO(g)H(g)C(s)HO(g)5H++A．453HHH=−B．0,024HHC．3521HHHH=−+D．21HH11．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是实验装置甲乙丙丁A．甲可验证镁片与稀盐酸

反应放热B．乙可验证3FeCl对22HO的分解反应有催化作用C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多D．由丁可推断出：反应2242NO(g)NO(g)为吸热反应12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．已知正丁烷的燃烧热为12878kJmol−，则

表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为132232222CHCHCHCH(g)13O(g)8CO(g)10HO(l)H5756kJmol−+=+=−B．3BaSO(s)4C(s)BaS(s)4CO(g)+=+室温下不能自发进行，说明该反应的H0C．2H

的热值为1142.9kJg−，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为12222H(g)O(g)2HO(l)H285.8kJmol−+==−D．已知C(石墨，s)C=（金刚石，s）1H=1.9kJmol−+，则金刚石比石墨

稳定13．已知：1X(g)Y(g)3Z(g)HaKJmol(a0)−+=−．下列说法错误的是A．0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5molB．达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化C．达到

化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小14．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的

是A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小B．该异构化反应的1H59.3kJmol−=−C．稳定性：HCNHNCD．催化剂的浓度越大，反应速率越大15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2A(g

)B(g)3C(g)+。反应过程中的部分数据如下表所示：/moln/mint(A)n(B)n(C)n02.02.0050.9101.0151.5下列说法正确的是（）A．0~5min用B表示的平均反应速率为110.09molLmin−−B．该反应在10min

恰好达到平衡C．物质B的平衡转化率为75%D．保持其他条件不变，若反应开始时ABC、、的浓度分别为1110.4molL0.8molL0.9molL−−−、、，则达到平衡状态后，C的浓度大于10.75m

olL−16．已知2232SO(g)O(g)2SO(g)+的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是反应I：2522431VO(s)SO(g)VO(s)SO(g)H24kJ/mol+=+=+反应II：2422522VO(s)O(g)2VO(s)H246kJ/mo

l+==−A．24VO(s)是该反应的催化剂B．加入更高效的催化剂可使该反应的H减小C．总反应速率由反应II决定D．反应I的能量变化取决于1E与2E的差17．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA

(g)yB(s)zC(g)+，平衡时测得A的浓度为10.50molL−，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为10.80molL−，下列有关判断错误的是A．x>y+zB．平衡向正反

应方向移动C．物质A的转化率增大D．物质C的体积分数增大18．对于可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)H0++，下列四个图像及其描述正确的是A．图1表示压强对B%的影响，且a的压强大B．图2表示温度对该反应速率的影响C．图3表示压强/温度对C%的影响，2T温

度高D．图4表示压强对该反应速率的影响19．在恒温恒压密闭容器M（如图I）和恒温恒容密闭容器N（如图II）中，两容器中均加入2molA和2molB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2

A(?)B(?)xC(g)H0+，平衡时M中ABC、、的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是A．1x=B．若N中气体的密度如图III所示，则AB、只有一种是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等D．若AB

、均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率20．下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A向两支装有新制氯水的试管中分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色探究氯气与水的反应是否存在限度B常温下，向某密闭容器中充入2NO气

体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两支装有12235mLL0.1molLNaSO−溶液的试管中分探究温度对化学反应速率的影响别加入1245mL0.1molLHSO−

溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间D向12mL0.01molL−的3FeCl溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化探究浓度对化学平衡的影响A．AB．BC．CD．D非选择题部分二、填空题（本题共5小题，共

50分）21．（10分）回答下列问题：（1）将1molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0+。①该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下自发。②当达到平衡时，

加入1molX,Y的转化率______（填“增大”“不变”或“减少”）。③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）3CaCO在密闭真空容器中发生反应：32CaCO(s)C

aO(s)CO(g)+达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则2CO浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）已知某些化学键的键能数据如下表，化学键CO=HO−HH−CO键能/kJ80

34634361072已知CO中的C与O之间为三键连接，则CO(g)与2HO(g)反应生成2CO(g)和2H(g)的热化学方程式为______。22．（10分）某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液之间的反应422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO

10CO8HO++=+++来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s4KMnO溶液（含硫酸）224HCO溶液2HO/mLV1/molLc−/mLV1/

molLc−/mLVA2932.00.026.00.105B1T2.00.025.00.11V7C3132.00.022V0.11.0t（1）1V=______。（2）通过实验______（填实验序号）可探究出浓度变化对化学反应速

率的影响。（3）C组实验中溶液褪色时间t______（填“<”、“=”或“>”）7s。（4）A组实验的反应速率()4KMnOv=______。（5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图该同学提出猜想猜想a：温度上升导致速率快速上升猜想b：反应

产生了催化剂该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5C，因此猜想a不成立，推测产生的4MnSO可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想______。23．（8分）利用量热计可测量反应热。（1）某化学小组用150mL0.5molL−盐酸、150mL0.55molLNaOH−溶液和如图

装置进行中和反应反应热的测定实验。①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热H将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②有关中和热测定，下列说法不正确的是______。A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确

性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度③搅拌器材质______（填“可以”或“不可以”）换成铜丝，原因是__

____。（2）借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和14100mL0.200molLCuSO−溶液反应，测量放热反应44Fe(s)CuSO(aq)Cu(s)FeSO(aq)+=+的焓变H（忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化）。实验结果见下表。实验序号体系温度/C

反应前反应后120.127.1220.028.1320.127.0420.227.3所用溶液的密度、比热容分别近似取31.00g/cm和()4.18J/gC并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则H=______kJ/mol。24．（

10分）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入2L的密闭容器中，发生反应222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++，测得()2cCO随温度(T)、催化剂的表面积

(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：（1）该反应的△H______0（填“>”或“<”）。（2）欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是______（填标号）。a．降低温度并及时分离出产物b．加入合适的催化剂并分离

出产物c．再向容器中充入1molCO(g)d．适当增大压强并加入合适的催化剂（3）在1T温度下，NO的平衡转化率=______；该温度下，改变投料，某时刻容器内()()22c(NO)0.3mol/LcN1.0mol/LcCO0.3mol/L===、、，则此时v正______v逆（填“>”“

<”或“=”）。（4）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积12SS，在图中画出()2cCO在12TS、条件下达到平衡过程中的变化曲线。25．（12分）目前Haber

-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为2N和2H在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图（部分数据略），其中“

*”表示被催化剂吸附。（1）氨气的脱附是______（填“吸热”“放热”）过程，合成氨反应的热化学方程式：______；（2）在______下有利于提高合成氨的平衡转化率。A．高温低压B．高温高压C．低温低压D．低温高压

（3）用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤______。（4）合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为______（填字母）。A．()()22CN:CH1:3=B．单位时间内，消耗2amolN的同时

生成32amolNHC．3NH的体积分数不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变E．()()322vNHvN=正逆F．混合气体的总压强不再改变（5）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为()()()()()

1.5231221.532pHpNHv=kpNkpNHpH−，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，12kk、分别是正、逆反应速率常数。已知：pK是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数（平衡分压=总压物质的量分数），则合成氨反应223N(g)3H(g)2NH(g)+的平衡常数p

K=______（用含12kk、的代数式表示）。2024学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。）12345678910BACCDDDACB11

121314151617181920ABDCDCADBB二、填空题（本题共5小题，共50分）21．（10分）（1）低温（2分）增大（2分）不变（2分）（2）不变（2分）（3）222CO(g)HO(g)

CO(g)H(g)H44kJ/mol+=+=−（2分）22．（10分）（1）1.0（2分）（2）AB（2分）（3）<（2分）（4）110.001molLs−−（2分）（5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量4MnSO溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶

液褪色的时间。（或其中一份直接加入少量4MnSO固体）（2分）23．（8分）（1）①偏大（2分）②BD（2分）③不可以（1分）铜丝导热性好，会造成热量损失（1分，点到铜丝导热即给分，单说热量损失不给分）（2）-146.

3（2分）24．（10分）（1）<（2分）（2）d（2分）（3）20%（2分）<（2分）（4）（2分）（1）吸热（2分）223N(g)3H(g)2NH(g)H92kJ/mol+=−（2分）（2）D（2分）（3）*****

*332N6H2NH(N3HNH)+=+=或（2分）（4）CDF（2分）（5）12KK（2分）