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西南大学附属中学2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填

涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。相对原子质量：H1C12O16F19S

32Fe56Ba137一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：下列说法不正确的是A.胃酸过多的人不宜

多吃苹果B.纯碱溶液可使酚酞溶液变红C.可将洁厕灵与84消毒液混用D.牛奶中的H+浓度比酱油中的小2.下列说法正确的是A.Cl2和SO2都具有漂白性，因为二者都有强氧化性B铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率D.常温下，pH均为5的盐酸与NH4

Cl溶液中，水的电离程度相同3.维C泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸，用H3A表示)、NaHCO3、Na2CO3等。下列有关说法正确的是A.H3A溶液中能大量存在：Na+、K+、23CO−、24SO−B.NaHC

O3溶液中能大量存在：K+、OH−、23CO−、2AlO−.C.Na2CO3溶液中能大量存在：3Fe+、4NH+、23CO−、24SO−D.Na3A溶液中能大量存在：Na+、K+、23CO−、23SiO−4.室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表3HO+)如图，下列有关说法错误的是A.若图①溶液的

pHa=，则将溶液稀释10倍后，pH1a=+B.两种酸溶液中均存在电离平衡：232HOHOOH+−+C.图②代表强酸在水中的电离情况D.两种酸溶液中由水电离出的()71H10molLc+−−5.NA为阿伏加德罗常数值，下列

叙述正确的是A.1L130.1molLFeCl−溶液制得Fe(OH)3胶粒数目为A0.1NB.将0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-数目之和为A0.1NC.密闭容器中，2molNO和1molO2反应后气体分子总数为A2ND.2

5℃时，()10sp4BaSO110K−=，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为5A110N−6.研究人员最近发明了一种“水”电池，在海水中电池反应可表示为：225105MnO2Ag2NaCl=NaMnO2AgCl+++，下列说法不正确的是A.填充MnO2的电

极为正极B.该电池的负极反应式是AgeCll=AgC−−−+C.在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极D.外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是1mol7.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与X同主族，Y的

焰色试验为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素。则下列叙述正确的是A.简单离子半径大小：X<Y<Z<WB.最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y的C.X单质能与水发生置换反应D.简单气体氢化物的稳定性：X<W8.下列实验操作，能实现相应实验目的的是ABCD反应装置

图及操作实验目的N极上产生气泡，活泼性：M>N读取液体体积测定锌与稀硫酸的反应速率AlCl3溶液蒸干得AlCl3固体A.AB.BC.CD.D9.Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法不正确的

是A.SiO2与MgOCO2都是中间产物B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd和MgOC.上述甲烷化过程总反应可表示为22242PdMg/SiOCO4HCH2HO−++D.经过一个加氢循环后MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环10.在298K和1

00kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/(11JKmol−−)H/(1kJmol−)/(3kgm−)C(金刚石)2.4-395.403513的C(石墨)5.7-393.512260此条件下，对于反

应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A.该反应的H0，S0B.金刚石比石墨稳定C.由公式GHTS=−可知，该反应G0D.超高压条件下，石墨有可能变为金刚石11.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还

含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法不正确的是A.加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+B.为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行C.加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利

用了()()spspZnSCuSKKD.ZnFe2O4溶于硫酸离子方程式：23242ZnFeO8HZn2Fe4HO++++=++12.在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.Na2SO3溶液中：()()()()323OHHSOHSOHcc

cc−−+=++B.NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：()()22cHAcA−C.向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至()()()233pH7:NaHCO2COccc+−−==+D.浓度均为130.1molLCHCOOH−与N

aOH按体积2∶1混合：()()+3CHCOONacc−13.某温度时，()()()AgClsAgaqClaq+−+在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是的A.c点对应的spK等于a点对应的spKB.加入AgNO3可以使溶液由

c点变到d点C.d点为不饱和溶液，没有AgCl沉淀生成D.向AgCl悬浊液中加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小14.在体积均为1.0L的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1mol2CO和0.2mol2CO，发生反应2CO(g)C(s)2CO(

g)+达到平衡。2CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应2CO(g)C(s)2CO(g)+=的H0B.曲线II表示容器甲中2CO的平衡转化率C.达平衡后，两容器中c(CO):QR1c(CO)>c(CO)2D.其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催

化剂，可使2CO的平衡转化率由P点达到S点I二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15.请根据题中提供的信息，回答问题：Ⅰ：宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等都要用到电池。中国科学院应用化学研究所在甲)醇(CH3O

H是一种液态可燃物)燃料电池技术方面获得新突破，其工作原理如下图所示：（1）①该电池工作时，c口通入的物质为___________(填化学式)。②该电池负极的电极反应式___________。③工作一段时

间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________AN个电子转移Ⅱ：硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等有害物质。工业上需将废水处理达标后再排放。（2）已知：As(Ⅲ)

水溶液中含砷的部分物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。①测量As(Ⅲ)水溶液pH=7.20时所用的仪器是___________。②pH=11时，上图中含As元素微粒的浓度关系为___________。③当()()3323HAsO:HAsO2:1cc−=时

，溶液的pH=___________。(已知H3AsO3的10a15010K−=．)（3）向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]后过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、少量Ca3(AsO3)2。①写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学

方程式：___________。②充分沉淀后测得废水中F−的含量为19.5mgL−，此时24SO−的浓度为___________1molL−。[已知()5sp4CaSO5010K−=．、()9sp2CaF5010K−=．]。16.钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含少量SiO2、Sc

2O3等氧化物，某实验室利用钛铁矿制取ScF3的流程如图所示。已知：①“酸浸”时FeTiO3转化为T1O2+，[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，易溶于水。。②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如表所示。离子Fe3+Fe2+Ti

O2-沉淀完全的pH3.29.01.05回答下列问题：（1）“酸浸”前将钛铁矿粉碎目的是___________；（2）“水解”中生成22TiOxHO沉淀的离子方程式为___________，（3）“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器是__________

_（4）“洗钛”时H2O2有两个作用，其一是氧化Fe2+，离子方程式为___________，另一作用是___________。（5）“酸溶”所得溶液中含有3Se+、3Fe+等。若此溶液中3Se+的浓度为10.01molL−，“氨水调pH”时应控制的pH范围是_____

______(已知()3sp33SeOH12510K−=．，lg2=0.3)。（6）制取3ScF的“系列操作”包括___________、___________、干燥。17.实验室利用FeSO4溶液和NO

制备亚硝基合亚铁(Ⅱ)｛()()24xy[FeNOHO]SO｝，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题：（1）盛放NaNO2固体的仪器名称为___________；配制FeSO4溶液时为防止其被氧化，应向溶液中加入___________。（2）实验开始前先鼓入N2的目的是_______

____。（3）NaNO2的溶液显碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；A中加热制备NO的离子方程式为___________。（4）D中倒置的漏斗的作用为___________。（5）经分离提纯后得到亚硝基合亚铁(Ⅱ)溶液，其溶质化学式为｛()()24xy[FeNOH

O]SO｝，为测定其化学式，进行如下实验：①取20mL该溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。②另取10mL溶液用10.4molL−的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO

4溶液20mL(NO完全转化为3NO−)。③已知x+y=6，则其化学式为___________，下列情况会导致x值偏小的是___________(填字母)。A．步骤①中沉淀未干燥完全B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后气泡消失C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液时，定容时俯视刻度线18.甲

醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括：a．()()()1231COg2Hg=CHOHg90.1kJmolH−+=−b．()()()()122322COg3HgCHOHgHOg490kJmolH−+=+=−．c．()()()()2223COgHgCOgHOgH+=+（1

）3ΔH=___________1kJmol−（2）反应a的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用(*)标注。写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式___________；该反应历程中决速步骤的能垒为___________eV。（3）在恒温(T/℃)容积可变的密闭容器中按体

积比1∶3充入CO2和H2，若只发生反应b，反应达到平衡时，H2体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线___________(填标号)表示了CH3OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H2体积分数，则A点处v(正)___________B点处v(逆)(填“>”、“<”或“=”)

。（4）在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。①若升高温度，CO的平衡转化率___________(填“增大”、

“减小”、“不变”或“不能确定”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com