【文档说明】专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（原卷版）.docx，共(9)页，949.316 KB，由envi的店铺上传

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专题09化学反应速率与化学平衡（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（选择题共70分）一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1NaOH溶液中的大2．

下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是A．该反应在任意温度下都可自发进行B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率D．当反应中消耗22.4LNO时，转移的电子数约为2326.02103．一定温度下，向2

.0L恒容密闭容器中充入21.0molCOCl(g)，发生反应22COCl(g)Cl(g)CO(g)+，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(CO)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．

0～2s，用CO表示的平均反应速率为110.15molLs−−B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，)υυ(CO)(CO正逆C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变4．在一定条件下的

1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正．．确．的是A．0～15min，消耗C的平均速率约为110.033molLmin−−B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：()()()Yg3Xg3Cg+C．反应开始到25

min，X的转化率为25%D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积5．已知()()()()()Xg+3Yg2Wg+Mg+akJa>0ƒ。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol()Xg与1mol()Yg，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为akJB．若增大Y的浓度，正反应

速率增大，逆反应速率减小C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：26．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料

；NO能被4FeSO溶液吸收生成配合物()245Fe(NO)HOSO，减少环境污染。对于反应3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++，下列有关说法不正确．．．的是A．上述反应的平衡常数表达式()()()4624532c(NO)cHO

K=cNHcOB．适当提高3NH的浓度，可以加快反应速率，提高3NH的转化率C．1molNH−断裂同时有1molOH−断裂，说明达该条件下的平衡状态D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数7．在T℃下，向2L的恒容密闭容器里按n(A):n(B)=2:1充

入气体A，B，发生反应：2A(g)xB(g)4D(g)+。2min时达到平衡，测得部分数据如表所示：物质及状态()Ag()Bg()Dg平衡时的物质的量分数40%20%平衡时的物质的量/mol4下列说法正确的是A．x2=B．起始时，充入A(g)的物质的量为6mol

C．T℃时，该反应的化学平衡常数cK32=D．平衡时，B(g)的物质的量浓度为12molL−8．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：()()2NOg2COg+()()22Ng2COg+∆H<0，相关数据见表。容器编号

温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(g)2CO(g)Ⅰ1T0.40.40.2Ⅱ2T0.40.40.24下列说法不正确的是A．12T>TB．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ<ⅠD．对于Ⅰ，平衡后

向容器中再充入0.4molCO和0.2mol2CO，平衡正向移动9．一定温度下，在V=1L的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：反应时间0102030405060708090100/minc(N2O)/mol·L-10.100.090.080.070.0

60.050.040.030.020.010.00下列说法不正确的是A．其它条件一定时，N2O的分解速率与其浓度无关B．0~100min内，以O2表示的平均反应速率为5×10-4mol∙L-1∙min-1C

．若某时刻N2O的转化率为50%，则此时容器内压强为初始压强的1.25倍D．若保持体积不变，N2O初始浓度改为0.20mol/L，则反应30min时其转化率仍为30%10．某小组同学进行了如下实验：①130.005molLFeCl−溶液和10.015molL

KSCN−溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和3FeCl溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴11molLNaOH−溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加11molLKSCN−溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变

浅。下列分析不正确．．．的是A．实验②中增大3Fe+浓度使平衡()33Fe3SCNFeSCN+−+正向移动B．实验③中发生反应：()33Fe3OHOH=Fe+−+C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实验②、③、

④均可说明浓度改变对平衡移动的影响二、选择题：本题共5个小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。11．如图所示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B．图2表示CO生成CO2的反应过

程和能量关系C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的12，平衡正向移动，氢气浓度增大D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性

：c>b>a12．已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A．该反应的△H＜OB．X点CH4的转化率为30%C．X点与Y点容器内压强比为55：51D．维持Z

点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)13.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说

法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，N

O平衡转化率为50%，则平衡常数K>200014.恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()A．反应CO

2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B．图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C．350℃时，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<25

00D．当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆15．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB3D+=中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是A．pH8.8=时，升高温度，反应速率增大B．保持外界条件不变，反

应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小第II卷（非选择题共30分）三、非选择题：本题共2个小题，共30分。16．（15分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：(1)

CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0

.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。(3)根据图中点A(440K，0.39)，

计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强

条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。17.（15分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及

的主要反应如下：Ⅰ.2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++1149.5kJmolH−=−Ⅱ.23CO(g)2H(g)CHOH(g)+1290.4kJmolH−=−Ⅲ.222CO(g)H(g)

CO(g)HO(g)++3H回答下列问题：(1)3Δ=H_________1kJmol−。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)

为ɑmol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2

平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。的已知：CO2的平衡转化率=()()()222COCO100%COnnn−平衡初始初始CH3OH的平衡产率=()()32CHOH100%COnn平衡初始其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_________

__(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。A.

低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压