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课练28__物质的分离、提纯、检验与鉴别练基础1．[2023·武汉期中]下列有关操作的说法不正确的是()A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《

本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此

处用到的操作是过滤2．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器3.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是()①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等②加热蒸发结

晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A．全部B．

只有①②④⑤C．只有③⑥D．只有⑥4．下列除去括号内杂质方法正确的是()A．HCl(Cl2)：混和气通过CCl4，洗气B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)：过量Mg粉，过滤C．硝基苯(苯)：蒸馏水，使混合液体分层，分液D．乙烷(乙烯)

：通过H2加成的方法5．下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色6.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量

蒸馏水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚，用酒精灯加热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤

液蒸干。实验中有几处错误？()A．2处B．3处C．4处D．5处练高考7．[2022·全国乙卷，9]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，

得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、

Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO38．[2022·广东卷，4]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4，所用试剂包括BaCl2以及()A．Na2CO3、

NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO39．[2022·北京卷，5]下列实验中，不能达到实验目的的是()由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘AB分离粗盐中的不溶物由F

eCl3·6H2O制取无水FeCl3固体CD练模拟10．[2023·广元模拟]下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B除去丁

醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离苯和溴苯分液二者不互溶11.[2023·安徽“江南十校”第一次联考]粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K＋，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验

装置如图所示(已知：NaCl＋H2SO4(浓)=====△HCl↑＋NaHSO4)。下列叙述错误的是()A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C

．实验过程中，c中有固体析出D．d中加入NaOH溶液吸收尾气12．[2023·山东枣庄期末]某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白

色沉淀，过滤；②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是()A．溶液中存在NH＋4、SO2－4、Fe2＋、Cl－B．溶液中一定存在Na＋和Cl－C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的

一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO2－313．[2023·济宁模拟]选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是()选项①②③④A盐酸铁粉水浓硫酸B盐酸硫化亚铁水浓硫酸C盐酸二氧化锰食盐水五氧化二磷D盐酸大理石水氧化钙一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合

题意。1．“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝咸味加，始灌潮波塯(流)成卤”。北宋柳永在《煮海歌》中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说法正确的是()A．除杂质所加试剂的顺序只能是先加NaOH溶液，再加Ba

Cl2溶液，最后加Na2CO3溶液B．除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离C．除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节pH值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫酸D．海水煮盐的原理类似于蒸发结晶2．实验室

中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是()序号实验目的实验操作①证明溶液发生变质取少量溶液，加入足量稀盐酸②确定溶液中溶质的成分取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定溶液中碳酸钠的质量分数取

一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重④除去溶液中的碳酸钠向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤A．①②B．②③C．①④D．②④3．下列实验方案不能达到预期目的的是()

A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HClC．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂D．实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉4．氯化钠来自海水，工业上通过提纯NaCl进一步获得钠单质和化合

物，转化关系如图。下列说法正确的是()A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5．实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的NaI溶液，实验步骤如下：

已知：实验室还可提供的试剂是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。下列说法错误的是（）A．步骤①的温度不宜过高，以减少碘的升华B．步骤②中用N2H4·H2O作还原剂C．步骤③的操作顺序是加入稍过量BaI2溶液→加入稍过量Na2CO3溶液→加入稍过量HI溶液→过滤D．

步骤④的操作包括蒸发结晶、干燥6．[2023·河北鸿浩超级联考]实验室从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的操作流程如图所示：已知二氯甲烷的密度大于水，下列说法错误的是（）A．萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率B．分液时先将水层从分液漏斗上口倒出，再将有机层从下口放出C．无水硫酸镁的作用是

除去有机层中的水D．水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物7．一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是（）①加入浓NaOH溶液（3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O）②分离

出NaI和NaIO3的混合水溶液③向水溶液中加入硫酸沉碘（5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O）④分离出I2⑤提纯碘8．钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣（主要含FeV2O4，少量P2O5等杂质）为原料回收粗钒的流程如下，已知NH4VO3难溶于水。下列有关说

法错误的是（）A.“焙烧”步骤中产物为NaVO3、Fe2O3及CO2B.“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂C．“热解”步骤中气体产物为HClD．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质9．利用下表提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器

试剂A从粗盐水中除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、表面皿、胶头滴管粗盐水、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B制备并分离乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液C证明亚硫酸酸性强于碳酸

玻璃棒、表面皿pH试纸、饱和SO2溶液、饱和CO2溶液D验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、2%CuSO4溶液10.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、

KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。（3）取少

许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．杂质中肯定含有Ca（NO3）2、CuCl2B．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4C．杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D．杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4二、非选择

题：本题共3小题。11．Na2SO4（溶解度受温度影响较大）是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。（1）加入Na

2CO3溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应方程式为：，若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填名称）除去。（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，则操作b是：，过滤。12．

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。回答下列问题：（1）在实验中需用1mol·L－1NaOH溶液480mL，配制该溶液，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器有

。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式：。（3）操作③中的“洗涤”如何操作。13．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点：100～220℃，

相同温度时在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8℃）等溶剂中的溶解度。设计方案：小组讨论后提出如下提取方案（在横线上填写操作名称）。（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后；（2）步骤②

：在薰衣草水中加入适量CCl4进行；（3）步骤③：将CCl4层进行。方案实施：按预先设计的方案进行实验。（4）步骤②使用到的主要仪器有（填字母）。具体操作：振荡、、静置、分液。溶有精油的CCl4层在层（填“上”或“下”）。（5）步骤③使用如图实验装置，

其中仪器e的名称为，冷却水从口（填字母）通入。加热，收集温度在℃的馏分（该馏分可循环使用）。交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点：缺点1：精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变；缺点2：该方法

提取的精油中残留少量CCl4。（6）基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是_____________________________________________________________________

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