【文档说明】重庆一中2020届高三下学期6月模拟考试理科综合化学含答案.doc，共(8)页，759.500 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前【考试时间：6月月6日日9：00—11：30】2020年年高重庆一中高2020级高三下期模拟考试理科综合测试题卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-647．化学与人类社会的

生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅8．设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB．56gFe与1molCl2充分反应后转移电子的数目为3NAC．向密闭容器中加入2molNO和1molO2，充分反应后容器中产物分子的数目为2NA

D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性，其中NH4＋的数目为0.01NA9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最

高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质加热反应，生成两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是A．工业上常用电解的方法冶炼Y的单质B．原子半径大小为W＜X＜ZC．X、Y形成的化合物只含离子键D．W、X、Z对应的氢化物中，沸

点最高的是X10．有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是A．分子中所有碳原子可能共平面B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH211．根据下列实验事实，能得到相应结论的是12．光电池在

光照条件下可产生电流，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是A．该装置可利用光能实现水的分解B．光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变C

．再生池中的反应为2V2＋＋2H＋===催化剂2V3＋＋H2↑D．每有1molOH－通过双极性膜，可产生5.6L（标准状况）的O213．某温度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓

度随pH的变化关系如下图所示。其中[NH3]表示溶液中NH3与NH3·H2O的浓度之和，M点的坐标为（6.5，－4）。下列说法不正确的是A．此温度下，Kw=1.0×10－14B．pH<12时，溶液中[NH3]>c(OH－)C．M点有c(HCOO－)>c(HCOOH)>c(N

H4＋)>c(H＋)>c(OH－)D．Ka(HCOOH)的数量级为10－426．(14分)甲酸（HCOOH）是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。I.碱式碳酸铜的制备（1）“操作i”中研磨的目的是________

_____________________。（2）“操作ii”发生的反应是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是。反应温度低于80℃的原因是__________

_______________________________。（3）“操作iii”中系列操作包括过滤、___________、干燥。II.甲酸的制备（4）一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH47310KMPa====HCOONa，再

将HCOONa酸化，即可得HCOOH。①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行_______（填“是”或“否”），请简述你的理由：_______________

____________________。②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，_______________________（请补充完整）。III.甲酸铜的合成及纯度测定（5）实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCO

O)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol

/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；已知：CuI难溶于水，能吸

附I2；2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2；I2+2S2O32﹣＝S4O62﹣+2I﹣；CuI(s)+SCN﹣(aq)CuSCN(s)+I﹣(aq)①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和________；②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是_______

________。③甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。27．(14分)一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电

极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。②Cu+＋Cl-＝CuCl↓回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为SiO2和_____

_____。（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为________________________。（3）写出“沉铜”时的离子方程式_________________________。（4）

在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是______________________________________。（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如右图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn

(OH)42-离子，每溶解1molZnO需消耗_______molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：_______________________。（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应

：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：处理后的废水的pH=_____,c(Zn2+)=______。（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)

=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）28．(15分)研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。I.合成氨反应历程研究（1）科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示

。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的∆H=_______kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为_____________。II.对对NO与与O2反应的研究（2）用Pl-g-C3N

4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2＋2H+＋2e-=H2O2，则Pl端的反应为_______________________。（3）在一定条件下，将2molNO和1molO2通入

恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如上图所示。（已知：容器中发生两个反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)∆H˂0和2NO2(g)N2O4(g)∆H˂0）①曲线c代表_______的物质的量与温度的关系，x点对应

的O2的转化率为____________。②下列说法正确的是_______________。A.2NO＋O22NO2的平衡常数：x点>y点B.y点时2NO＋O22NO2的反应速率：v正˂v逆C.x点对应的NO的物质的量分

数为4/11D.400~1200℃时，随温度升高，N2O4体积分数不断增大III.对对NO与与Cl2物反应及产物NOCl（亚硝酰氯）的研究（4）NOCl可由NO与Cl2制得，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOClΔH＝－111kJ/mo

l。在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）。则此条件下k的数值为______

_______，若要使k增大，可采取的措施有___________、______________。35．[化学——选修3：物质的结构与性质](15分)碳元素在无机物和有机物中均充当了重要的角色，请回答下列问题：（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为_______，其电子占据的能

量最高的原子轨道的形状为_________；C、N、O三种元素第一电离能最大的是____________。（2）有机物中碳原子的轨道杂化类型为_______，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①_____②（填“>”、“<”或“=”）。（3）和均可以形成

氢键，则沸点较高的是_______，原因是________________。（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为_____________g·cm－3（用含a、d、NA的表达式表示）。A的原子坐标为（1/3、2/3、0），则B的原子坐标为________。（5）石墨能与熔融的金属K作

用，形成一种青铜色的化合物CxK，如图二所示，则x=____。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合I是一种重要的药物中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如下，回答下列问题：（1）A是一种环烃，且只有一种化学环境的H，则A的结构简式为_______，C化

学名称为________________。（2）C到D、F到G的反应类型分别为____________、______________。（3）D到E的化学方程式为______________________。（4）H所含官能团的名称为______________，I

的结构简式为_______________。（5）G有多种同分异构体，满足中下列条件的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______________________（任写一种）。①苯环上有4个取代基。②1molG可消耗3molNaOH。【化学参考答案】

7.D8.D9.A10.C11.B12.B13.C26．(14分)（1）增大接触面积，使反应充分进行（1分）（2）提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜（1分）温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(O

H)2；（1分，任答一点即可。）（3）洗涤（1分）（4）①否（1分）甲酸是弱酸，HCOONa溶液的pH大于7，但是未反应的NaOH固体会使溶液的pH大于7；（1分）②答案一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色答案二：加入银氨溶液水浴加热有银镜

生成答案三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成（2分，合理答案均可）（5）①250mL容量瓶胶头滴管（2分）②将CuI转化为CuSCN，防止其吸附I2（2分）③2.26c(V1-V2)/m×100%（2分）27．(14

分)（1）PbSO4（1分）（2）2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)2＋SO2↑＋4H2O（2分）（3）Zn＋2Cu2+＋2Cl-=2CuCl↓＋Zn2+（2分）（4）促使Fe(OH)3胶体聚沉，有利于过滤分离（2分）（5）2（1分）H2＋Zn(OH)42-2H2O＋Zn＋2OH-

（2分）（6）5（2分）1×10-11mol·L-1（2分）28．(15分)（1）-92（1分）Nad＋3Had=NHad+2Had或Nad＋Had=NHad（2分）（2）NO-2e-+H2O=NO2+2H+（2分）（3）①NO2（2分

）60%（2分）②AC（2分）（4）8（2分）加入催化剂（1分）升温（1分）35．（15分）（1）（2分）哑铃形（1分）N（1分）（2）sp2、sp3（2分）>（1分）（3）CHOHO（1分）OHCHO形成的为分子内氢键，而CHOHO形成的为分子间氢键（1分）（4）da3482AN（2分）（

2/3、1/3、1/2）（2分）（5）8（2分）36．（15分）（1）（2分）环己烯（2分）（2）氧化反应（1分）取代反应（1分）（3）HOOCCOOH+2CH3OH浓硫酸H3COOCCOOCH3+2H2O（2分）（4）羰基、碳碳双键

（2分）O（2分）（5）24（2分）OHOHHO或OHHOOH（1分）