【文档说明】重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（八）化学.pdf，共(10)页，876.607 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（八）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—lLi—7C—12N—14O—16Na—23Ca

—40Mn—55Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列颜色绚丽的过程为化学变化，但不涉及氧化还原反应的是（）A．硫酸锶灼烧时火

焰呈洋红色B．无水硫酸铜溶于浓氨水生成深蓝色溶液C．酸性重铬酸钾遇乙醇转化为绿色溶液D．《抱朴子》记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”2．下列化学用语使用正确的是（）A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．用电子式表示NaC

l的形成过程：C．用石墨电极电解2CuCl溶液：22=2Cl2HHCl===电解d．基态氮原子的轨道表示式：3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．等物质的量的2DO比2H

O多A2N个中子B．常温下，12g石墨中含有的σ键数目为A3NC．常温常压下，24.4gNO与2CO的混合气体中含有的原子数目为A0.3ND．标准状况下，222.4LCl与足量的水反应，转移电子的数目为AN4．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）学科网（北京

）股份有限公司A．麦芽糖溶液中：4MnO、+K、+H、3NOB．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：24SO、3HCO、Na、ClC．水电离出来的13H10mol/Lc的溶液中：+K、23CO、Br、2AlOD．滴加甲基橙显红色的水溶液中：4NH、K、32

2SO、Cl5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHS水解：223HSHOSHOB．向2FeI溶液中通入少量2Cl：232=2FeCl2FC==el=2C．向10.

1molLNaHA溶液（pH1）加入NaOH溶液：22O===HAOH=AHD．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO：2322432====O6．W、X、Y、Z为原子序数依次增

大的短周期主族元素，元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，元素Y基态原子核外没有成单电子，Z为人类日常生活中常用的金属材料。由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型如图。下列说法不正确的是（）A．该团簇分子的分子式为2262YZXWB．简单离子半径：XYZC．第一电离能

：YZXD．W与X形成的化合物可能含有极性键和非极性键7．以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图。下列有关说法正确的是（）A．纤维素与淀粉互为同分异构体XB．葡萄糖是自然界中甜度最高的糖C．可用酸性4KMnO溶液直接将5-HMF氧化为FDCAD．PEF可由FDCA和乙二醇

发生缩聚反应制得8．月球表面富含钛铁矿，其主要成分为3FeTiO，其中Fe为2价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．Ti的化合价为4价，在周期表中位于ds区B．氯化反应中2Cl与C的物质

的量之比为6∶7C．4TiCl浓溶液加热浓缩再结晶可制得2TiOD．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图3所9．硼酸（33HBO，一元弱酸）晶体为层状结构，如图所示；分析化学中常将其与转化成222HBOCHCHO（一

元强酸）进行测定。下列有关说法不正确的是（）A．电负性：OCBB．B的基态电子排布式为2He2s2pC．33HBO主要通过分子间氢键形成层状结构D．33HBO与222HBOCHCHO中B的杂化类型相同10．下列有关实验探究方案设计合理的是（）选项实验目的实

验方案A比较甲酸和乙酸的酸性强弱取等体积pH3的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反应，用排水法收集气体，比较排出液体体积的大小B检验中的官能团先加入足量的银氨溶液，微热，再加溴水C比较2+Cu和3+Fe的催化效果向等体积等浓度

的22HO溶液中分别加入5滴等浓度的4CuSO和3FeCl溶液，观察气体产生的速度学科网（北京）股份有限公司D用HCl溶液测定氨水的浓度将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定11．如图所示实验装置、现象或

操作正确，且能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：模拟铁的腐蚀，左侧为析氢腐蚀，右侧为吸氧腐蚀B．装置乙：验证稀硝酸的还原产物为NOC．装置丙：除去乙烷中混有的乙烯D．装置丁：除去苯中混有的苯酚（加入浓溴水再转入丁图中分液）12

．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，+Li向M极移动B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极C．放电时，N极发生的电极反应为4512512LiTiO4e====TiO4LiD．用该电

池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g13．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（）A．图①表

示2232SOgOg2SOg在1t时扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线学科网（北京）股份有限公司B．若图②中A、B、C三点表示反应222NOgOg2NOg在不同温度、压强下NO的平

衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入COg和2Hg进行反应2COg2Hg3CHOHg，由图可知0.5aD．图④表示工业合成氨平衡时3NH体积分数随起始22NH

nn变化的曲线，则转化率：2B2HHA14．乙二胺（2222HNCHCHNH，缩写为EDA）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即2EDAHOEDAHOH、222EDAHHOEDAHOH。常温下，向2220mL0.1mol/LEDA

HCl溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），溶液中22EDAH、EDAH、EDA三种粒子浓度的对数值lgc、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错俣的是（）A．乙二胺第二步

电离常数的数量级为810B．pH5时，22EDAHEDAEDAHcccC．2p时，NaEDAH2EDAcccD．3p时，加入NaOH固体的质量20.12gm二、非选择题：本题共4小题，

共58分。15．（13分）氨基甲酸铵24HNCOONH是一种易水解且受热易分解的白色固体，易溶于水，难溶于4CCl，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵。反应原理：32242NHgCOgNHCOONHs0H学科网（北

京）股份有限公司（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________，仪器F中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中所盛的试剂是_________溶液，E中所盛的药品可以是_

_______（填序号）。A．碱石灰B．25POC．无水氯化钙D．浓硫酸（3）对比本实验装置，有同学用如图所示装置来代替产生2CO气体，其优点有________（填序号）。A．装置简单，操作方便B．避免

了2CO的净化和干燥处理C．加快了氨基甲酸胺的生成速率D．对2CO的流速有更好的调控和掌握（4）反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，从原料转化率和产物纯度的角度分析，原因可能是_____________________________、_____________

________________。（5）导管h一般与装置G相连，则装置G除了能防倒吸，还具有的作用是__________________。（6）产品纯度分析：称取产品3.91g（内含杂质43NHHCO），加入足量石灰水充分反应，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、

干燥后称量，测得质量为5.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数是____________（计算结果保留小数点后两位）。[摩尔质量：24HNCOONH78g/molM、43NHHCO79g/molM]16．（15分）2023年1月，重庆市经济和信息

化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由2CO制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现2CO的资源化利用已成为重要课题

。回答下列问题：（1）常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是_______________________________________。（2）科研团队通过多种途径实现了2CO合成甲醛，总反应为222COg2HgHCHOgHOgH已知：反应Ⅰ：

22323HgCOgCHOHgHOg150kJ/molH学科网（北京）股份有限公司反应Ⅱ：3222CHOHgOgHCHOgHOl2103kJ/molH反应Ⅲ：

22222HOl====2HOgOg3252kJ/molH反应Ⅳ：2222HgOg====2HOg4484kJ/molH①H__________。②向一恒温恒容容器中充入21molCO和22molH只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa

，反应经3min达到平衡，平衡时3CHOHg的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率2Hv__________kPa/min。平衡后，再向容器内通入2COg和2HOg，使二者分压均增大0.05kPa，2H的转化率将__________（填“增大”“减小”或

“不变”）。③若在某恒温恒容容器中充入3CHOH和2O只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_________（填序号）。A．反应Ⅱ在高温下可以自发进行B．若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡C．反应任意时刻均存在22HCHOHOvv逆逆D．增大

2O浓度，HCHOg的平衡物质的量分数一定增大（3）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于2CO制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由2CO制备甲酸，各反应物、中间体、

产物（其中CO为副产物）的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是_____________。（4）基于催化剂s-SnLi的2CO电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，

该电池放电时，正极的电极方程式为___________________。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗2CO的质量为_______（已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示）。17．（14分）褪黑激素

的前体K的合成路线如图。学科网（北京）股份有限公司已知：（R表示烃基或氢）。（1）A能发生银镜反应，A中所有官能团的名称是________________。（2）B->D、D->E的反应类型分别是__________、__________。（3）试剂W的分子式是852CHON，则生成F的反

应方程式是______________________________。（4）G中只含酯基一种官能团，则M的结构简式是______________。（5）与M互为同分异构体，且满足下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。①

能与3NaHCO溶液反应放出2CO②能发生银镜反应（6）由K合成Q（）Q再经图所示过程合成褪黑激素。则X和Z的结构简式分别是__________、__________。18．（16分）绿柱石（232BeOAlOSiOxyz）获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操

作流程如图：学科网（北京）股份有限公司（1）为了提高“锻烧”反应的转化率，可采用的措施有__________（写一条）。（2）“萃取”后，水相中主要含的金属离子为_________（填离子符号）；已知Be在有机相和水相中分配

比（即萃取的浓度比）约为2∶1，为了使2+Be的萃取率达到99%以上，可采用的有效措施有_______________（写一条）。（3）加36NaFeF“锻烧”时，有24NaBeF生成，则煅烧时发生的化学方程式为______________

__；产物24BeF的VSEPR模型为____________。（4）加入NaOH“除铁”时，是为了除去过量的24NaBeF，则发生的离子方程式为__________________。（5）加入NaOH“沉铍”时，为使得沉铍率达到99.

9%，应调节溶液的pH值为__________（计算结果保留至小数点后一位）。已知：沉铍前，溶液中24BeF0.2mol/Lc，F0.2mol/Lc；224Be4FBeF，101.61

0K；16sp2BeOH510K；lg20.3。（6）绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有618SiO环状硅酸盐单元；z轴方向上，相邻两层618SiO环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。①z轴方向上

，晶胞参数c为2xpm，而不是xpm的原因是_______________________。②绿柱石的化学式为________________。③已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数均为4，氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1∶2。通过计算可

确定Al的配付数应为_______________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com