【文档说明】安徽省滁州市滁州中学2022-2023学年高二上学期期中化学试卷.pdf，共(7)页，583.571 KB，由小赞的店铺上传

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高二上学期期中考试化学试卷注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。一、单选题（本题共有16小题，每小题3分，给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列措施不能改变相应化学反应速率的是A．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率B．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率2．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油

”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是A．生物柴油不属于化石能源B．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应C．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3．下列事实与对应的方程式不符合的

是A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO-3B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)H

>-57.3kJ·mol-1C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O2-3＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OD．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g

)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol4．2232SO(g)+O(g)2SO(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中1E表示无催化剂时正反应的活化能，2E表示无

催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能B．500℃、101kPa下，将21molSO(g)和20.5molO(g)置于密闭容器中充分反应生成3SO(g)放热akJ，其热化学方程式为2232SO(g)+O(g)2SO(g)1ΔH=2akJm

olC．该反应的逆反应为吸热反应，2SO的能量一定高于3SO的能量D．21ΔH=EE，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热5．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是A．开始反应时的速率

：前者＞后者B．两者的电离常数：前者＞后者C．两者产生的氢气体积：前者＜后者D．电离程度：前者＞后者6．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化

为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是第一步：NO2+CO→ON…O…CO活化配合物(慢反应)第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．第

一步反应需要吸收能量C．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(

s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积C．图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜aD．

图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ8．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；

CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法错误的是A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂C．0.01molCuSO4完全溶解在1L0.023mol/L的Na2S溶液中，

Cu2＋浓度为1.0×10-34mol/LD．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀9．下列说法正确的是A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降

低肥效C．相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子10．下列说法不正确的是A．将NaOH溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持碱性B．常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小

C．常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小11．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A．

水电离出的121H1.010molLc的溶液中：Na、4NH、Br、2SB．12cH110cOH的溶液中：K、Na、23CO、3NOC．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na、4NH、23CO、24

SOD．1wHKmolLc的溶液中：K、Na、2AlO、Cl12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)B．将

CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中-33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液3(H)(CHCOOH)cc减小D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的

酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三

种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线B．d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c(2-3CO)C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中2

+2+c(Ca)c(Pb)=3×10-5D．T℃时，向CaCO3沉淀中加入1mol•L-1的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀（13题图）（14题图）14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.

40mol·L-1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒分布分数的δ(x)随pH变化如图所示，其中δ(x)=-2-2242424c(x)c(HCO)+c(HCO)+c(CO)，x代表微粒H2C2O4、HC2O4-或C

2O42-。下列叙述正确的是A．曲线I是C2O42-的变化曲线B．pH=1.3时，c(H2C2O4)+c(24HCO)+c(224CO)=0.40mol·L-1C．pH=4时，2324222424c(H

CO)10c(HCO)c(CO)D．pH=4.3时，c(224CO)+c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)15．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒（不考虑溶液中的二氧化

碳和氨气分子）的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是A．溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：234323HCONHNHHOCOccccB．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：2432

3323NHNHHOHCOCOHCOcccccC．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中233COHCOcc减小D．通过分析可知常温下：b32a123KNHHOKHCO16．25℃时，向10mL0.01mol·L-1的NaCN溶液中逐

滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．图甲中a点对应的溶液中：c(CN-)

>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)B．图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L-1+c(OH-)+c(CN-)C．25℃时，HCN的电离常数的数量级为10-9D．图乙中pH=

7的溶液中：c(Cl-)=c(HCN)二、填空题(每空2分，共52分)17．我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatie

r提出。已知：反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1反应II：2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)△H=-247.1kJ·mol-1①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的

△H=_______kJ·mol-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在_______条件下进行；A.低温、高压B.低温、低压C.高温、高压D.高温、低压②反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.

2kJ·mol-1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则逆正kk____(填“增大”、“不变”或“减小”)；若

反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是____；A．容器内的压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．单位时间内，断开H-H

键的数目和断开H-O键的数目相同(2)在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO

2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=_______MPa-2（最后结果用分数表示）(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。18．I

.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止；(2)下列

操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_______(填字母)；A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)用0.1000mo

l/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_______作指示剂。A

．石蕊B．酚酞C．甲基橙D．不需要II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的

水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然

。ii.测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I-。iii.实验用品及试剂：①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)②试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂iiii.实验过程：(略)(4)回答

下列问题：①实验选择选用_______作指示剂；②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，该品牌橙汁中维生素C的含量mg•L-1；(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是________

__________。19．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：(1)某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，该温度时的水的离子积WK=_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的+61cH5.010molL

，则溶液中的-cOH=_______1molL；(2)常温下，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数5a=1.7510K，则该CH3COONa溶液中：-33c(CHCOO)=c(CHCOOH)_______；(3)

甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中+cHCOO+cOHcH=_______mol/L；(4)25℃，在0.10m

ol•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=_______molL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。20．平衡——可逆反应的宿命，可逆反应永恒

的话题。(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在一定温度时发生反应，4s后达到平衡状态。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H＜0①CO和H2O的物质的量变化如下图所示，则在0~4s时正反应

的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1②图中6s处改变的条件可能是_______(填字母代号)A．只充入水蒸气B．只降低温度C．只使用催化剂D．只充入惰性气体E．缩小体积F．只充入CO2(2)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：

_____________________________；写出Na2CO3溶液的质子守恒：_______________________________________。(3)25℃时，将amol·L－

1的氨水与bmol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a和b的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____。(4)已知高温下Fe(O

H)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀[即当c(Fe3+)≤10-

5mol·L-1时认为沉淀完全]而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com