【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 10.docx，共(3)页，88.415 KB，由小赞的店铺上传

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专练10氧化还原反应规律1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与

氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2023·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。下列说法错误的是()A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I

2B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D．反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋3．[2023·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，不正确的是()A．Cl2通入FeI2溶液中，存在反应Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2mol电子C．FeCl3溶液能使淀粉­KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可

以将Co2＋氧化成Co2O34．[2023·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B

．过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2OC．该反应历程的总反应为2H2O2===O2＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2＞H2O25．[2023·皖中名校联盟高三第

一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－

混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O6．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：H

ClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液

变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因

是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是()A

．上述方法中涉及2个氧化还原反应B．KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D．滴定反应中转移0.5mol电子，则吸收5.6L(标准状况)O38．[情境创新]当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、

氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：下列叙述正确的是()A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为1∶1D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替9．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中

正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原

溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤10．[2023·河北存瑞中学高三质检]已知：还原性HSO－3>I－，氧化性IO－3>I2。在含3molNaHSO3的

溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．0～a间发生反应：3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋B.a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间反应：I2仅

是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol11．[2023·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下

列说法正确的是()A．反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B．产物氯气的摩尔质量为72g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37ClD．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶512．[2023·陕西西安中学期中]锑(Sb)在自然界一般以硫化物的

形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高温Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C=====高温4Sb＋6CO↑

关于反应①、反应②的说法正确的是()A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还

原剂的物质的量之比为1∶113．硫的化合物在生产、生活中应用广泛。一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。(1)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸

钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO2－4)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O2－5被氧化为SO2－4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。(2)已知：Na2S2O5

溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是__________________________________________________________________________________________________

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