【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业13.docx，共(6)页，218.723 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业13酸碱中和滴定1．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，

则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB．小于20mLC.等于20mLD．等于5mL2．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B.酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗

净但未干燥的锥形瓶装待测液C.酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A.①可用于测

溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()5．用已知物质的量浓度的HC

l溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未

充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B．①③⑤⑦C.④⑧D．②④⑥⑧6．[

2022·福州高二期末]常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.a＝20.00B.滴定过程中，可能存在c(Cl－)>c(H＋)

>c(Na＋)>c(OH－)C.若将盐酸换成相同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a<20.00D.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时要立即停止滴定7.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相互滴定的

滴定曲线，下列叙述不正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞能用作本实验的指示剂8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色

范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈

碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。选项滴

定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色10.常温时，向20.00mL0.1000mol·L－1

一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.电离常数Ka(HX)＝1.0×10－6B.b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

C.c点存在关系：c(Na＋)<c(X－)D.可选取甲基橙或石蕊作为指示剂11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaO

H标准溶液，计算需称量________g氢氧化钠固体。(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下

：实验序号NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是______________________________

__________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻

挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH

固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失12．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注

视____________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就

直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读

数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻

度/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。13．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液

的浓度。滴定时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂。②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。③用氢氧化钠溶液滴定至终点。④重复以上操作。⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配制成250m

L标准溶液(测得pH约为4.2)。⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是____________(填序号)，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________。(2)滴定并记录V(NaOH)的初

、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0

820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝19.98＋20.00＋20.80＋20.024mL＝20.20mL。他的计算合理吗？__

______。理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________

_________。已知该实验用酚酞作指示剂，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________20.02(填“>”“<”或“＝”)。(3)步骤②中在调节起始读数时，滴定管的尖嘴部分必须充满溶液，如

果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是__________________。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加入待测定的氢氧化钠溶液，滴定，此操作使实验结果________________(填“偏大”“偏小”或

“不产生误差”)。14．实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。①取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。③将锥

形瓶置于滴定管下进行滴定。发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。请回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)步骤③达到滴定终点的判断：___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________。

(3)已知消耗标准液实验数据如下表：实验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为____________。(4)下列操作会导致测定结果

偏高的是________(填序号)。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数