【文档说明】2019-2020学年高中化学人教版（2019）必修第二册教案：第七章章末复习课.docx，共(9)页，999.957 KB，由管理员店铺上传

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第七章有机化合物章末复习课【教学基础内容】【教学专题讲解】专题一有机物同分异构体的书写技巧1.书写同分异构体时,必须遵循“价键数守恒”原则,即在有机物分子中,碳原子价键数为4,氢和卤素原子价键数为1,氧原子价键数为2,氮原子价键数为3。2

.熟练掌握分子中碳原子数小于5的烷烃和碳原子数小于4的烷基的异构体数目,这对同分异构体的判断与书写十分重要。即CH4、C2H6、C3H8、—CH3、—C2H5仅有1种结构;C4H10、—C3H7有2种结构;—C4H9有4种结构;C5H12有3

种结构。3.同分异构体的书写规律(1)烷烃(只可能存在碳链异构),书写规律如下:主链由长到短,支链由“整”到“散”,取代基位置由“心”到“边”,顺序由“同”“邻”到“间”,即依次将最长碳链上的碳原子减少,将所减

少的碳原子分别变成多个甲基、乙基、丙基、异丙基等取代基连在主链上,并依次改变它们的位置和连接方式。(2)具有官能团的化合物如烯烃、醇等,它们有官能团位置异构、类别异构、碳链异构,书写要按顺序考虑。一般情况是:位置异构→碳链异构→类别异构。(3)芳香族

化合物:取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。4.同分异构体数目的判断方法(1)等效氢法:①同一个碳原子上的氢等效。②同一个碳原子上的甲基上的氢等效。③处于镜面对称位置的碳原子上的氢等效。有n种等效氢就有n种一元取代物。(2)换位法:氢原子与另一种

原子或原子团换位思考。如正丁烷的二氯代物有6种同分异构体,则其八氯代物的同分异构体也是6种,即正丁烷(C4H10)二氯代物(C4H8Cl2)中的2个Cl与八氯代物(C4H2Cl8)中的2个H换位,故也是6种。专题二有机化学的重要反应类型有机化学反应的类型主要取决于有机物分子里

的官能团(如碳碳双键、羟基、羧基等),此外还受反应条件的影响。1.取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。如甲烷、乙烷等烷烃的卤代反应,苯的卤代反应和硝化反应,乙酸与乙醇的酯化反应,乙酸乙酯、油脂的水解

反应,淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应等,都属于取代反应。2.加成反应有机物分子里以不饱和键相结合的原子与其他的原子或原子团直接结合生成新物质的反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应,苯与氢气的加成

反应等,都属于加成反应。注意:(1)反应一定发生在不饱和键的两端,即不饱和键部分断裂,与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应;(2)有些加成反应较容易,如乙烯与溴水的加成,而有些反应条件较苛刻,如苯与氢气的加成需要加热且用Ni作催化剂。类似

无机中的化合反应;(3)特点是:“断一加二都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂;“加二”是指加两个其他原子或原子团于不饱和原子上。3.酯化反应醇与酸相互作用生成酯和水的反应。如乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应就是典型的酯化反应。注意:(1)酸必须是有机酸或无机含

氧酸;(2)该反应需要用到浓硫酸,其作用是催化剂、吸水剂;(3)该反应符合取代反应的定义,因此从反应类型上看,酯化反应也属于取代反应;(4)该反应的实质是酸脱羧基上的羟基,醇脱羟基上的氢原子生成水,如:+H—18O—R'+H2O4.氧化反应和还原反应(1)氧化反

应。有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制的氢氧化铜的反应、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等属于氧化反应。(2)还原反应。有机物去氧或得氢的反应。乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加

成反应属于还原反应。5.其他几类反应(1)颜色反应:如蛋白质与浓硝酸的颜色反应。(2)硝化反应(属取代反应):如苯的硝化反应。(3)银镜反应(属氧化反应):如葡萄糖的银镜反应。专题三烃的燃烧规律1.气态烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy

+(x4)O2CO2+2H2O(1)燃烧后温度高于100℃时,水为气态:ΔV=V后-V前=4−1y=4时,ΔV=0,体积不变,对应有机物CH4、C2H4等;y>4时,ΔV>0,体积增大,对应C3H8、C

4H10等;y<4时,ΔV<0,体积减小,对应C2H2。(2)燃烧后温度低于100℃,水为液态:ΔV=V后-V前=-(1+4),体积总是减小。(3)无论水为气态,还是液态,燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子中碳原子数无关。2.烃完全燃烧时消耗氧气的规律CxH

y+(x4)O2CO2+2H2O(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x4)值越大,耗O2量越多。(2)质量相同的烃,分子中氢元素的质量分数越大,则耗O2量越多。(3)1mol有机物每增加一个CH2,耗O2量增加1.5mol。(4)质量相同的烃CxHy,越大,则生成的CO2越多;若两种

烃的相等,质量相同时生成的CO2和H2O均相等。3.碳的质量分数w(C)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同),只要总质量一定,以任意比混合,完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4.有机物不论以何种比例混合,只要总质量

一定,完全燃烧后有以下三种情况:(1)当两种有机物最简式相同时,有机物不论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后,生成CO2的量总为恒量,生成H2O的量总为恒量,耗氧气的量也总为恒量。(2)生成水的量总为恒量,则必然是w(H)(氢元素的质量分数)相同。(3)生成二氧化碳的量总为

恒量,则必然是w(C)(碳元素的质量分数)相同。专题四有机物分子式和结构式的确定1.有机物分子式的确定(1)有机物组成元素的判断。一般来说,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:CCO2,HH2O,ClHCl,某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能为C、H或C、H

、O。欲判定该有机物中是否含氧元素,首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量,然后将C、H元素的质量之和与原有机物质量比较,若两者相等,则原有机物的组成中不含氧,否则原有机物的组成中含氧。(2)确定分子式的方法。①实

验式法:由各元素的质量分数求各元素的原子个数之比(实验式)求相对分子质量求分子式。②物质的量关系法:由密度或其他条件求摩尔质量求1mol分子中所含各种元素原子的物质的量求分子式。③化学方程式法:利用化学方程式求分子式。④燃烧通式法:利用燃烧通式和相

对分子质量求分子式。由于CxHyOz(y为偶数,且y≤2x+2)中的x、y、z独立,借助通式进行计算,解出x、y、z,最后求出分子式。2.有机物结构式的确定(1)根据物质的结构决定物质的性质,物质的性

质反映其结构。确定物质的结构,主要是利用物质所具有的特殊性质来确定该物质所具有的特殊结构,即主要确定该物质的官能团的种类和数目。有光谱法和化学实验等方法。(2)确定有机物结构式的一般步骤。①根据分子式写出它可能具有的同分异构体。②

利用该物质的性质推测其可能含有的官能团,最后确定所写同分异构体中的结构式。专题五有机化合物检验和鉴别的常用方法鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),利用某些有机物的特征反应,选用合适的试剂进行检验和

鉴别。1.饱和烃与不饱和烃的鉴别。用溴水或酸性高锰酸钾溶液,使其褪色的是不饱和烃。2.含有醛基()的物质(如葡萄糖)的检验。加银氨溶液,水浴加热,有银镜生成;加新制的Cu(OH)2,煮沸后有红色沉淀生成。3.醇的检验。加入活泼金属钠,有气体放出;加乙酸、浓硫酸加热后有果香味的酯生成。4.羧酸

的检验。加入紫色石蕊溶液,显红色;加入Na2CO3或NaHCO3溶液,有气体逸出。5.淀粉的检验。加入碘水呈蓝色。6.油脂的检验。加入含有酚酞的NaOH稀溶液,经加热、振荡后,混合溶液的颜色变浅或红色消失。7.蛋白质的检验。某些蛋白质溶液加入浓硝酸后,溶液变黄;蚕

丝、羊毛制品等灼烧时有烧焦羽毛的气味。8.利用有机物在水中的溶解性及其密度与水的密度的相对大小进行检验,如乙醇、CCl4、苯三种物质可用水进行鉴别。