【文档说明】湖南省常德市鼎城一中2022-2023学年高三第五次月考化学试题 .docx，共(11)页，1.887 MB，由管理员店铺上传

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高三月考化学试题(五)时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32K～39Cu～64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.

下列说法不正确的是A.镁原子核外有4种能量不同的电子B.在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C.“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D.利用超分子的自组装特征

，可以分离C60和C702.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L22CH和2N的混合气体中含有的π键数约为A0.2NB.32g8S单质(8S分子结构：)中，S—S数目为A8NC.30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数

为A0.35ND.1L10.01molL−溶液中，和的数目之和为A0.01N3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.3AlCl溶液中加入过量浓氨水：3++32242Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO−B.向2BaCl溶液中通入2SO：2++2

23Ba+HO+SOBaSO=+2HC.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：-23CO+OH=HCO−D.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2O4.定量实验是学习化学的重要途径

。下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD测定未知224NaCO溶液的浓度测定硫酸铜晶体中结晶水的含量配制0.10mol/LNaOH溶液中和热的测定A.AB.BC.CD.D5.雄黄(44ASS)和雌黄(23AsS)是提取砷的主

要矿物原料，二者在自然界中共生，23AsS和3HNO有如下反应：2333422AsS10H10NO2HAsO3S10NO2HO+−++++=+。下列说法错误的是A.生成341molHAsO，则反应中转移电子的物质的量为5mo

lB.若将该反应设计成原电池，则2NO应该在负极附近逸出C.反应产生的2NO可用NaOH溶液吸收D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：16.二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、24SO−)制备TiO2的主要流程如图，已知H2

TiO3不溶于水和硫酸。下列说法正确的是A.“煅烧”操作是在坩埚中进行B.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂C.“结晶”的操作：蒸发结晶，趁热过滤D.“水解90℃”的操作：最好的加热方式为酒精灯直接加热7.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期

元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最的多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的

是A.Y的第一电离能小于Z的第一电离能B.Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应C.晶胞中与Y最近的W原子有6个D.晶体密度为323A2.1310Nag/cm38.有机化合物Ⅲ具有较强的抗氧化性，合成Ⅲ的反应如下，下列有关说法不正确．．．的是A.该反应属于取代

反应B.该反应的原子利用率为100%C.有机物Ⅰ、Ⅲ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.有机物Ⅰ的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9.化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法不能．．达到实验目的的是选项操作或做法目的A取2Cl和少量Fe反应后的固体加水溶解，滴加KSCN溶液检验反应产物中的3

FeClB将氯水滴入NaBr溶液中验证Cl的非金属性强于BrC往碱性试样中加入新制2Cu(OH)具浊液，加热区分蔗糖和葡萄糖溶液D制备乙酸乙酯实验中用饱和NaCl溶液洗涤分液除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸A.AB.BC.CD.D10.图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下

列说法正确的是A.电子流向：B电极→用电器→电极A，该过程将化学能转化为电能B.A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4e-=Y+4H+C.若有机物为麦芽糖，处理0.25mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室D.若B电极上消耗标准状况下氧气56mL，则电极

A上生成1.64gY11.向23NaCO溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.反应322HCO(aq)H(aq)CO(g)HO−++=+(1)为放热反应B.()2-+322123CO(aq)+2H(aq)=CO(g)+HO(l)ΔH=ΔH+ΔH+ΔHC.12

23ΔH>ΔH,ΔH<ΔHD.2322HCO(aq)CO(g)HO=+(1)，若使用催化剂，则3ΔH变小12.某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.简单离子半径：W＞

Z＞YB.工业上可通过电解3WCl制取单质WC.该化合物水溶液显酸性D.X与Y形成的化合物可与X与Z形成的化合物发生反应13.汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8mol

NO发生反应()()()()222NOg2COgNg2COg++H0，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是A.温度：T2＜T1B.反应速率：v(C)＜v(B)C.CO的体积分数：(A)(E)ω>

ωD.平衡常数：K(A)＞K(G)14.某金属阳离子2R+与3NH可结合生成多种络合产物，()234RNH+在水溶液中存在如下平衡：()()()()31242+2+2+2+KKKK2+3333432RNHRNHRN

HRNHR。向某浓度的4RSO溶液中滴加浓氨水实验测得2R+、()23RNH+、()232RNH+、()233RNH+、()234RNH+的物质的量分布分

数()与溶液中游离氨的()3lgcNH关系和M、P两点的坐标如图所示。的下列说法正确的是A.曲线b表示()232RNH+B.平衡常数2.0141K=10KC.()3lgcNH=-2.00时，()()242SOOHcc−−+()()2+2+

3323=2cRNH+2cRNH()2+34+2cRNHD.()3lgcNH=-4.40时，()()()2+2+2+332cR>cRNH>cRNH第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4个大题，58

分)15.高铁酸钾(24KFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：已知：24KFeO易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中

性溶液中快速产生2O，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定（1）仪器a的名称是___________。（2）装置A中发生反应离子方程式为___________。（3）装置B中试剂为___________。的（4）装

置C中观察到溶液的颜色变化为___________，发生主要反应的化学方程式为___________，加入过量浓KOH溶液的原因是___________。（5）有同学提出，装置C在制备24KFeO时存在一定缺陷，改进的措施是__

_________。（6）取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)16.金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制

造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(

OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3（1）滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。（2）操作Ⅱ“除

钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。（3）操作Ⅲ加入ZnO控制反应液pH范围为___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：________

___。（4）“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转

化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ks

p[Cd(OH)2]=7.2×10-15)17.国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对

的环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H

2O(g)ΔH2回答下列问题：（1）反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随1T(温度的倒数)的变化如图所示。ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→C

H3OH(g)化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。A.增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动B.降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小C.恒温恒容下充入氦

气，反应I的平衡向正反应方向移动D.增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。的其

中：CH3OH的选择性=32CHOH的物质的量反应的CO的物质的量×100%①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。A.210℃B.230℃C.催化CZTD.催化剂CZ(Zr-1)T②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇

的产率降低，原因是________。（4）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=_

_______(保留两位有效数字)。18.化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。已知：①G的结构简式为②ROOH+→一定条件+H2O（1）反应①的反应条件为_______，反应F→G的反应类型为_______。（2

）化合物H用习惯命名法命名为_______（3）E与足量的2H，完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为_______。（4）已知N为催化剂，则()253EHCOCHF+⎯⎯→的化学方程式为____

___。（5）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有_______种。①苯环上只有两个侧链；②能与Na反应生成2H；③能与银氨溶液发生银镜反应。（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线_______

(无机试剂任选)。