【文档说明】北京市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题 .docx，共(14)页，1.905 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学Ⅰ卷选择题可能使用的相对原子质：S-32Pb-207一、选择题(每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分)1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A.板面——尼龙B.板芯——木材C.板

底——聚乙烯塑料D.复合层——玻璃纤维2.下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质3.下列离子检验利用

了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO24−稀盐酸、氯化钡溶液DNH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A.AB.BC.CD.D4.现有HX、H2Y和H2Z三种酸

，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25℃)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2下列说法正确的是

A.在水溶液中结合H+的能力：Y2->Z2-B.NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z5.电导率可用于衡

量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶

液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低6.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。已知：+—NH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+HCl下列说法

不正确的是A.合成J的反应为缩聚反应B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关D.J有亲水性可能与其存正负离子对有关在7.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a

mol/L，若a>7时，则该溶液的pH定为14-aB.常温下，0.1mol/LNaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/LC.pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(O

H-)>c(H+)D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化疏和氧气的反应B.红棕色的NO2气体，加压后颜

色先变深后变浅C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯时，加入过量的乙醇9.以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动

，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误．．的是A.过程a表示电池充电过程B.电池总反应：MHx+xNiOOH充电放电M+xNi(OH)2C.放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M

+xH2OD.放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−10.不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O

(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.该反应的ΔH＜0B.240℃时，该反应的化学平衡常数K=23C.240℃时，若充入2molCO2和6molH2，平

衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行11.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y

(g)3Z(g)ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12.生铁在pH=2和pH=4的

盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A.两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+.B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D.在弱酸性溶液中，生铁能发生

吸氧腐蚀13.CN-会造成水体污染，某研究小组按图所示装置模拟电化学法除去CN-(实验数据如表)。实验(1)中一段时间后，在装置甲X极(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe表面有蓝色沉淀生成；装置乙石墨(Ⅰ)表面有无毒气体生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性实验序号电极(X

)NaCl溶液浓度(mol/L)甲中石墨表面通入气体电流计读数(A)(1)Fe0.1空气I(2)Al0.1空气1.5I(3)Fe0.1O22I(4)Al0.5空气1.6I依据上述实验现象和数据，下列说法不正确．．．的是A.仅依据实验(1)装置甲中的现象，

不能确定X极(Fe)为负极B.若实验(1)中X极换成Zn，则电流计读数的范围为1.5I~2IC.石墨(Ⅰ)的电极反应式：2CN-+12OH--10e-=2CO23−+N2↑+6H2OD.相同条件下，X电极活性、

O2浓度、电解质溶液浓度均会影响CN-处理效果14.某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：实验试剂a现象与结果I10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2II8mL5mol/L氨水立即产生大量气泡，溶液变为深

蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2III8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮下列说法不正确的是A.I中生成Cu(OH)2的反应是

Cu+H2O2=Cu(OH)2B.由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强C.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂Ⅱ卷填空题二、填空题(5道大题，共58分)15.色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生

理活性，其合成路线如下：已知：①+3AlCl→+HCl(R代表烃基)②+R′OH→+RCOOH(R、R′代表烃基)③+→(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)（1）A的结构简式是_______；根据系统命名法，F的名称是_______。（2

）试剂b的结构简式是_______。（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为_______。（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_______。（5）已知：①2H一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→J+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为

原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E：_______；J：_______。中间产物1：_______；中间产物2：_______。16.不锈钢生产过中产生的酸洗废液(含有NO3−、Cr2O27−、Cu2+等)可以

用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素存在形式及含量如下：初始浓度(mg/L)处理后浓度(mg/L)NO3−中的氮元素60432NO2−中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的总

量6043.30①铁粉去除NO3−时，主要反应的离子方程式是_______。②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是_______。（2）其他条件相同时，铁粉投入量(均足量)对废液中NO3−去除效果如下：的.①0~10min之间铁粉的投入量不

同，NO3−去除率不同的原因是_______。②已知：Ⅰ.在铁粉去除NO3−的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3−的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3−的反应。Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=

Fe3O4+2H+在铁粉去除NO3−的过程中，下列措施能提高NO3−去除率的是_______。(填字母)a.通入氧气b，加入盐酸c.加入氯化亚铁溶液d.加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下，相同时间，废液中共存离子对NO3−去除率的影

响如下图：Cu2+和Cr2O27−对NO3−去除率产生的不同影响及原因是_______。（4）向零价铁去除NO3−之后的溶液中投加_______(填试剂名称)，既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。17.开发CO2催化加氢合成二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和

”目标的重要途径。（1）已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.01kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2OΔH=-24.52kJ/mol则CO2催化加氢直

接合成二甲醚反应的热化学方程式为_______。（2）CO2催化加氢直接合成二甲醚时还会发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol。其他条件相同时，反应温度对C

O2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示：反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性22CO=100%CO生成二甲醚的物质的量反

应共耗物质的量)。①图1中，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。②图2中，在240~300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原

因_______。③图1、图2中CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性具体数据如下表：温度/℃220240260280300CO2实际转化率%7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性%68.777.26

1.041.5275据此确定CO2催化加氢直接合成二甲醚的最佳温度为_______℃。④一定温度下，不改变反应时间和温度，能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性的措施有_______(至少写出一项)。（3）下图所示是一种二甲醚和CO2直接制备碳酸二甲酯()的电化学方

法，b极的电极反应式为_______。.18.铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入

过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温

度（℃）20406080100溶解（g）1．001.421.942.883.20②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)（3）浸取液中FeCl3的作用是_________________________

__。（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的

FeCl3再生。①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_____________________。③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解

池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为_______________。19.某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)。（1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。实验

电解质溶液现象铜电极附近石墨电极INaOH溶液出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡IINaCl溶液出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色产生无色气泡资料：i．CuOH是黄色、易分解的难溶固体

，CuCl是白色的难溶固体。ii．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生①I和II中Cu作___________极(填“阳”或“阴”)。②II中石墨电极产生气体的电极反应式为___________。③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___

________。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是___________。（2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。实验电解质溶液现象IIINa2SO4溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀资

料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___________。②

小组认为适当增大c(OH—)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___________。（3）进一步改进方案，进行如下实验。实验电解质溶液现象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色

VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀IV中出现深蓝色说明电解生成了___________离子。经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。（4）综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有________

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