【文档说明】江苏省淮安市2021-2022学年高一上学期1月期末调研测试 化学 含答案.docx，共(9)页，325.493 KB，由envi的店铺上传

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-1-淮安市2021~2022学年度第一学期期末调研测试高一化学试题2022.01考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1Na-23Mg-24Ba-137S-32O-16Cl-35

.5选择题（共54分）单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。1.2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（）A.可用碳酸钠溶液捕捉（吸收）2C

OB.煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C.开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D.开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是

硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是2SiO、2472NaBO10HO，其中2SiO属于下列物质类型中的（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.下列物质属于电解质的是（）A.氯水B.酒精C.3KNO固体D.石墨4.反应：32243NaClNHHOCONHClNaHCO+++=+可用于联合制

碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.3NH的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.中子数为10的氧原子：168OD.3NaHCO电离：233NaHCONaHCO++−=++5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（

）A.23NaCO溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.2SO具有还原性，可用于纸浆漂白D.明矾易溶于水，可用作净水剂6.下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）A.纯碱-3

NaHCOB.钡餐-4BaSOC.熟石灰-CaOD.胆矾-4CuSO-2-7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.()120.1molLHBaO−溶液：K+、Na+、Cl−、3NO−B.10.1molLHCl−

溶液：K+、2Mg+、3NO−、3HCO−C.120.1molLCaCl−溶液：Na+、2Mg+、24SO−、23CO−D.140.1molLOKMn−溶液：4NH+、H+、3NO−、23SO−8.

下列图示对应的操作规范的是（）A.B.C.D.9.下列指定的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：22ClHO2HClClO++−+++B.碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++C.钠和水反应：222Na2HO2Na2OHH+−+=++D.硫酸与

氢氧化钡溶液反应：22442BaOHSOHBaSOHO+−−++++=+10.下列关于3NaHCO和23NaCO说法正确的是（）A.用澄清石灰水鉴别3NaHCO和23NaCOB.3NaHCO固体中含少量23NaCO杂质，可通过加热的方法除去C.向同

浓度3NaHCO和23NaCO溶液中滴加几滴酚酞，3NaHCO的红色较深D.相同温度下，0.1mol/L的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，3NaHCO较剧烈11.在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）-3-A.NaOH2ClNaClO⎯⎯⎯→B.22Mn

OCl⎯⎯⎯→稀盐酸C.浓硫酸Cu2SO⎯⎯→D.2MgCl(aq)Mg(s)⎯⎯⎯→通电12.下列分离混合物的方法中不正确的是（）A.使浑浊的食盐水变澄清——过滤B.从溴水中分离出溴——萃取、分液C.从酒精和水

的混合物中分离出酒精——蒸馏D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶13.关于海水资源的综合利用，下列说法不正确的是（）A.海水中含量最高的盐是NaClB.电解饱和食盐水可以制得金属钠C.从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D.食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14.下列对浓硫酸

的叙述中，正确的是（）A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化阅读下列材料，回答15~16题。2ClO和

亚氯酸钠（2NaClO）都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度2ClO气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产2ClO和2NaClO的工艺流程为：15.2ClO发生器中反应为323242422N

aClONaSOHSONaSOClOHO++→++（未配平），下列有关该反应的说法中，正确的是（）A.反应中23NaSO是氧化剂B.反应中2ClO是氧化产物C.每生成21molClO转移2mol电子-4-D.参加反应的2NaClO和23NaSO的物质的量之比为2:116.下列关于2NaC

lO生产流程的相关说法，不正确的是（）A.工业上将2ClO制成2NaClO固体，便于贮存和运输B.“操作A”包括过滤、洗涤、干燥C.生产时向2ClO发生器中通入空气，可避免发生危险D.吸收器中生成2NaCl

O的离子方程式为：222222ClOHO2ClOO2H+−+=++17.下列说法正确的是（）A.用饱和23NaCO溶液除去2CO气体中的HClB.利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.配制1240mL1molLOHNa−溶液需称

取NaOH固体9.6gD.1240.3molLNaSO−溶液与()12430.1molLFeSO−溶液中()24cSO−前者大18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有

4NH+B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定是碳酸盐C向某无色溶液滴加盐酸酸化的2BaCl溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含24SO−D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，

火焰呈黄色该溶液中一定不含+K非选择题（共46分）19.（16分）随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。-5-（1）G元素在周期表中的位置为________________。（2）元素A与C形成2AC分子的电

子式为______________，B元素的单质的结构式为________________。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________________。（填元素符号）（4）D元素最高价氧化物的水化物所含的化学

键有_______________（填化学键类型），D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______________________。（5）元素C、G形成的简单

气态氢化物中，2HC与2HG的稳定性较强的是________________（填化学式）。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷（Rb）是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的

下列说法中不正确的是________________（填序号）。a.与水反应比钠更剧烈b.22RbO与水能剧烈反应并释放出2Oc.单质Rb具有很强的氧化性d.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱20.（16分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、

次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为2SO的发生装置。（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的4KMn

O固体，再通过______________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。-6-（2）装置b的作用是______________________________。（3）f装置中反应的化学方程式为_____________________。（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异

是________________。（5）反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是__________________（选填字母）；从c装置的试管中分离该晶体的操作是_____

____________（填写实验操作名称）。（6）将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为________________。（7）该实验有一处明显的缺点是_________________________。21.（14分）认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

（1）模拟酸雨的形成原因。将2SO气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：时间（min）010203040pH4.954.944.86485485随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是_________________

___（用化学方程式表示）。（2）防治2SO对环境的污染。①从物质分类角度看，2SO属于酸性氧化物。工业上常用23NaCO将2SO转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：__________________

。②从元素价态看，2SO中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主要成分为CO、4CH、2H）可将2SO在高温下还原成单质硫。写出CO还原2SO反应的化学方程式：_______________。（3）获取空气质量信息。某化学小组为

了测定空气中2SO的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L（含2N、2O、2CO、2SO），缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的2BaCl溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33

g。①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：_______________________。-7-②检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________。③求空气样品中2SO的体积分数。（写出计算过程）淮安市20

21~2022学年度第一学期期末调研测试高一化学试题参考答案及评分标准2022.01一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1.B2.D3.C4.B5.B6.B7.A8.D9.C10.D11.A12.D13.B14.B15.D16.D17.

B18.A二、非选择题（本题包括3题，共46分）19.（16分每空2分）（1）第三（3）周期，（第）ⅥA族（各1分，仅VI不得分）（2）:O::C::O:；NN；（3）SiCN（Si、C、N给分，N、C、Si不得分，SiNC

暂给分）（4）离子键、（极性）共价键（各1分，有错不得分）()223AlOHOHAlO2HO−−+=+（化学式错不得分，未配平得1分）（5）2HO（6）cd（各1分，有错不得分，多选扣1分，扣完为止）20.（16分每空2分）（1）分液漏斗（专有名词，有错不得分）（2）除去

2Cl中的HCl（3）24422Cu2HSO()CuSOSO2HO+++△加热浓（化学式错不得分，未配平得1分）（4）反应温度及碱液浓度不同（每点1分）（5）M过滤（6）有白色沉淀生成（7）无尾气处理装置21.（14分，每空2分，计

算4分）（1）232242HSOO2HSO+=（化学式错不得分，未配平得1分）（2）①23NaSO②222COSO2COS+=+高温（化学式错不得分，未配平得1分）（3）①22224ClSO2HO4H2ClSO+−−++++（化学式错不得分，未配平得1分）②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加

3HNO酸化的3AgNO溶液，（操作1分）若无沉淀生成，-8-则已洗涤干净（现象1分）。（未强调“最后”和“3HNO酸化”各扣1分）③()4nBaSO0.01mol=………………………………………………………………1分()2nSO0.01mol=…………

………………………………………………………………1分()2VSO0.224L=………………………………………………………………………………1分2SO的体积分数为1.12%………………………………………………………

…………………1分（按步给分，根据方程式或者关系式计算同样给分）9获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com