【文档说明】上海市晋元高级中学2022-2023学年高一下学期化学第五章单元教学反馈 .docx，共(7)页，1.729 MB，由小赞的店铺上传

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3晋元中学2022学年第二学期高一化学单元教学反馈一可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、选择题（共20分，每题只有一个正确选项）1、下列有关酸雨的说法正确的是A．凡是呈酸性的

雨水都称为酸雨B．酸雨的形成只与SO2的排放有关C．煤的脱硫可以一定程度上防止酸雨的形成D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料2、关于自然界中的氮循环相关过程说法正确的是A．NO⎯O⎯2,H⎯2O→HN

O3：硝化作用B．NO-⎯土⎯壤⎯中的⎯细菌⎯→N2：反硝化作用C．NH4+⎯土⎯壤⎯中的⎯细菌⎯→NO3-：生物固氮D．N2⎯固⎯氮酶⎯→NH3：人工固氮3、不能与SO2发生化学反应的物质是A．浓硫酸B．品红溶液C．氢硫酸D．硝酸钡溶液4、欲检

验固体物质含有的NH4+。一定用不到的试剂或试纸是A.NaOH溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.湿润的红色石蕊试纸5、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.在25℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数为NAC.常温常压

下，32gSO2中含有0.5NA个分子D.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA6、常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是A．CuB．AlC．FeD．C7、下列有关铵盐的叙述中，不正确的是A.铵盐都易溶于水B.铵盐受热分解都生成氨气C.铵盐

属于铵态氮肥D.氨气和酸可以制铵盐8、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，步骤①：将其通入氯水中，得无色透明溶液，步骤②：将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；步骤③：另一份

加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论错误的是A.原气体中肯定无H2S、HBr、NO2B.不能肯定是否含有HClC.步骤①中氯水未发生化学反应D.原气体中可能含有CO29、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

AFe2+、NO−、K+3稀硫酸BFe3+、I−、ClO−氢氧化钠溶液CBa2+、HCO−、Cl−3氢氧化钠溶液DSO2−、NO−、H+43锌粉Zn+2H+=Zn2++H2↑10、将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体（标准状况，不考虑N

2O4），向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A.原硝酸溶液的浓度为3mol∙L-1B.铜与硝酸反应产生的气体为NO2C.铜片溶解后，溶液中溶质为Cu(NO3)2D.若将产生的气体与足量O2混合通入水中充分反应，消耗O20.

05mol二、综合分析题（共80分）（一）含氮、硫元素的纯净物的价-类二维图如下：11、写出①氮原子的结构示意图：②硫离子的电子式12、用化学用语表示a的水溶液显碱性的原因。13、已知f的电子数为64，则其化学式为，若该分子中共72

个中子，则其摩尔质量为。14、b为气态双原子分子，由稳定同位素形成的b有三种，其式量分别为28、29、30，则互为稳定同位素的是（填微粒符号）。15、明矾是一种常见的硫酸盐，溶于水可以得到Al(OH)3胶

体，明矾能用于净水的原因是胶体具有。若要从明矾水溶液中分离出Al(OH)3胶体，该操作称为。（二）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。I.实验小组将电导率传感器插入20.00mL0.1mol·L-

1H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)16、按物质分类，BaCl2属于17、其它条件相同的情况下，溶液的导电性由(选填“强电解质”或“弱电解质”)决定。A．自由移动的离子浓度B．自由移动的离子个

数C．自由移动离子的物质的量18、写出a→b段发生的离子反应方程式：19、用等浓度Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系。A．在b上方B．与b重合C．在b下方D．无法确定20、向0.1mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是。A．

B．C．D．II.研究氧化还原反应，对人类的进步具有及其重要的意义21、Mn2+、Bi3+、BiO−、MnO−、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO−→Bi3+343的反应过程。将这些物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：++=++（三）下图是实验室制

备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已省略)。22、制备氯气选用的试剂为MnO2固体和浓盐酸，则反应的化学方程式为。23、装置B中饱和食盐水的作用是；请写出装置B的另一个作用。424、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白

性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）。编号abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条25、设计装置D、E的目的是比

较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。请判断该现象是否能说明Br2的氧化性强于I2，并说明你的判断理由：。26、有人提出，装置F中可改用足量的N

a2SO3溶液吸收余氯气，试写出相应的离子反应方程式：。然后检验反应后溶液中是否含有SO2−。检验SO2−的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的44至无明显现象，然后再加入少量溶液，有白色沉淀生

成，说明含有SO2−。27、氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有（填“盐酸”或“次氯酸”）。28、从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是。A.淡化海水的方法可以是蒸馏法、离子交换法B.以NaCl为原料

可以生产烧碱、氯气、盐酸等化工产品C.步骤II中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D.步骤II、III的目的是富集处理，得到高纯度的溴单质（四）某实验小组用如图装置(夹持仪器略、气密性好)探究含硫化合物的转化关系。29、铜丝和浓硫酸反应的化学方程式

是；若0.4mol浓硫酸参加反应，转移电子数为。30、若A试管中为紫色石蕊溶液，则现象为；甲4无水氯化钙丁B试管中盛有KIO3淀粉溶液，反应过程中溶液先变蓝，后褪色，体现了SO2的性。31、由于浓硫酸吸水性，试管甲中未看到预期蓝色，请设计实

验证明试管中存在Cu2+。排放到大气中的SO2会引起酸雨污染，双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。32、过程I的离子方程式是，过程II中氧化剂是，该过程中可以循环利用的物质是。33、该实验小组的某学生用100ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某气体样

品中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则该气体中SO2的含量为(g·cm-3)。（已知该气体中不含有其它还原性气体；MnO-在反应中被还原为Mn2+）（五）氮及其

化合物与人类生活密切相关。I.NH3是重要的化工原料。现有四位同学分别用如图所示装置及化学药品制取氨。34、请写出四位同学制取氨气的化学方程式。35、四位同学都想用自己设计的实验装置来制取干燥纯净的氨气，你认为能够达到实验目的的是（填“甲”“乙”“丙”“丁”）。36、为防止环境污

染，如图装置（盛放的液体均为稀硫酸）可用于吸收多余氨气的是。A．B．C．D．II.如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。37、实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热

，由此可知该反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是。38、A装置的作用为，B中试剂为。39、控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是，白烟的化学式是

；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为。40、由于通气速率过快，NO、O2并不能完全反应转化为硝酸，若从B中逸出的气体中NO与O2的体积比为3:1，被NaOH溶液恰好完全吸收，得到NaNO3和NaNO2两种产物，则产物中NaNO2的物质的

量分数为（用小数表示，保留三位小数）。41、该课外活动小组还进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是。A．实验①试管口有红棕色气体产生，说明Cu和稀HNO3反应能够生成NO2B．NO是一种无色无味的气体，因此可以直接排放到空气中

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应D.实验③中滴加稀硫酸后，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O