【文档说明】重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题 .docx,共(9)页,1.086 MB,由小赞的店铺上传
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西南大学附中2022—2023学年度上期期中考试高一化学试题(满分:100分;考试时间:75分钟)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔填涂;答非选择题时,必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写;必须在题号对应的答题
区域内作答,超出答题区域书写无效;保持答卷清洁、完整。3.考试结束后,将答题卡交回(试题卷学生留存,以备评讲)。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23一、选择题:本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国
古代文化博大精深,下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况B.《荀子•劝学》中“冰,水为之,而寒于水,木直中绳……”描述人类对结冰的认识C.《抱朴子》中“丹砂(Hg
S)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主,草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景2.物质的性质决定用途,下列物质的应用与其性质没有对应关系的是A.铁粉用作食品保鲜抗氧化剂B.呼吸面具中用过氧化钠作
供氧剂C.金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花D.面团中加入小苏打,蒸出的馒头疏松多孔3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中:43KHMnONO++−−、、、B.无色透明溶液中:222227FeMg
CrOS−−++、、、C.pH1=的透明溶液中:2-2-343HOCeCOaFS++、、、D.能使酚酞变红的溶液中:42-3CNNHClOa++−、、、4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是ABCD的实验室快速制取2ONaCl
溶液的蒸发结晶沉淀的过滤观察钾的焰色反应A.AB.BC.CD.D5.下列说法正确的是A.苏打常用做胃酸中和剂B.金属钠与氧气反应,条件不同,产物相同C.钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质D.过氧化钠与水或二氧化碳反应时,过
氧化钠既做氧化剂又做还原剂6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:322FeCuFeCu++++=+B.氯气通入KI溶液中:22Cl2I2ClI−−+=+C.氯化铝溶液与浓氨水混合:33Al3OHAl(OH)+−+=D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液:222Mg(OH)2HM
g2HO+++=+7.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂正确的是选项被提纯的物质除杂试剂A()22COSONaOHB3KClO(KCl)2MnOC()2324NaCONaSO2Ba(OH)D()323NaHCONaCO2COA.AB.BC.CD.D8.下列
实验方案中,不能测定出23NaCO和3NaHCO的混合物中23NaCO质量分数的是A.取ag混合物充分加热,质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥
后用碱石灰吸收,质量增加bg9.某溶液中含有42-2-34NOSaKNHCSOl+++−、、、、、,向其中加入足量的22NaO固体后,假设溶液体积不变,溶液中离子浓度变化不大的是A.4NHCl+−、B.2-4KSO+、C.
KCl+−、D.2-3SNOa+、10.下列氧化还原反应常识说法正确的是A.分别由4KMnO、3KClO、22NaO产生等质量的2O时,转移的电子数之比为1∶1∶1B.NaH可用作野外生氢剂,作生氢剂时发生氧化还原反应22NaHHOHNaOH+=+,则该反应中2H既是氧化产物又是还原产物,且
之比为1∶1C.24KFeO(高铁酸钾)是一种新型绿色消毒剂,常用ClO−和3Fe+在KOH溶液中反应制得,同时生成KCl,则该反应的氧化剂与还原剂之比为2∶3D.以二硫化亚铁铜为原料进行火法炼铜,发生反应22222CuFeSO
CuS2FeSSO+=++,2CuFeS仅作还原剂,硫元素被氧化11.下列各组实验,根据实验现象得出结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向酸性4KMnO溶液中加入22HO溶液,产生无色无味的气体,溶液紫红色褪去氧化性:42KM
nOOB先向某溶液中加入2BaCl溶液,再加入足量盐酸;先产生白色沉淀,后沉淀不溶解原溶液中一定含有2-4SOC将红热的木炭放入浓硫酸中,产生的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊碳被氧化成2COD向4CuSO溶液中通入2HS气体,产生
黑色沉淀酸性:224HSHSOA.AB.BC.CD.D12.汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应,生成两种无毒气体。下列说法错误的是A.上述反应的化学方程式为222CO2NO2CON++催化剂高温B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2
∶1C.催化转化过程中NO中的N元素被氧化D.将CO和NO转化为无毒物质,从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染13.将2O和2HS的混合气体通入223CuClFeClFeCl、、的混合溶液中,转化关系如图所示,下列说法正确的是A.整个过程可以循环利用的离子只有32FeFe++、B.过程Ⅱ
反应的离子方程式为22CuSCuS+−+=C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有O和SD.从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为32OFeS+14.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献,他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。
下列说法错误的是A.第②步发生主要反应为32234NHHOCONaClNaHCONHCl++=+的B.流程中先通3NH是为了形成碱性环境,以吸收更多的2CO,提高生产效率C.可用2Ba(OH)溶液鉴别小苏打和纯碱D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%二、填空题:本大题共4小题,共5
8分。15.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途,贯穿古今。(1)“维生素C可以将食物中3Fe+转化为2Fe+”,说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。(2)4NHCl常用于焊接,在焊接铜器时可用4NH
Cl除去铜器表面的氧化铜,便于焊接,其反应如下:_____CuO+_____4NHClΔ_____Cu+_____2CuCl+_____2N+_____2HO①配平上述氧化还原反应_____。②该反应中,氧化剂是_____(填化学式),被氧化
的元素是_____(填元素名称)。(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备2ClO的反应为32222NaClO4HCl2ClOCl2HO2NaCl++++=①该反应中的还原产物是_____(写化学式),反应中每生成1个2ClO分子,转移电子的数目为_____。②用双线桥标出反应中电子转移的方
向和数目_____。③2ClO在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(2ClO−),需要将其转化为Cl−除去,下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)A.2OB.2FeClC.KID.4KMnO(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为()322
2HOHFeI++,向2FeI溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水,发生反应的离子方程式为_____。16.22NaO具有强氧化性,2H具有还原性,某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测22NaO与2H可以发生反应。为了验证他们的猜想
,设计了如图所示的实验进行验证。的Ⅰ.实验探究:(1)利用装置A制取2H,写出装置A中反应的离子方程式_____,B装置的作用是_____,里面盛放的试剂可以是_____(填序号)。A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜(2)下面是实验过程中的重要步
骤,选出正确的操作顺序_____。①用小试管收集气体,并检验其纯度②组装好实验装置,检查装置的气密性③加热装有22NaO的硬质玻璃管,使其逐渐熔化,反应一段时间④打开止水夹1K和2K,通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸⑤停止加热
,充分冷却后,关闭止水夹1K和2K(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色,无水硫酸铜未变成蓝色,则22NaO与2H反应化学方程式为_____。(4)若只用水和酚酞溶液_____(填“能”或“不能”)检验C中22NaO是否反应完全,若出
现_____的现象(若不能,此空不填),则22NaO没有反应完全。Ⅱ.数据处理:(5)实验结束以后,该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的22NaO含量。操作流程如下:①白色固体中22NaO的质量分数为_
____(用含1m和2m的式子表示)。②若在转移溶液过程中,不小心将溶液溅到蒸发皿外面,则测得的22NaO的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)17.化学工艺即化学生产技术,指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程,
包括实的的现这些转变的全部操作。绿矾(42FeSO7HO)具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效,工业上用赤铁矿(含23FeO、FeO,也含有232AlOMnOCuO、、等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。(1)操作
①的名称是_____,需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。(2)23AlO属于两性氧化物,可以与NaOH等强碱反应生成偏铝酸钠(2NaAlO),写出23AlO与NaOH溶液反应的离子方程式_____。(3)向滤渣I中加入适量的试剂a名称为__
___。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_____、_____。(4)已知4FeSO的溶解度随温度的升高而增大,则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_____。18.某混合溶液中可能含有H+、Na
+、K+、4NH+、Cl−、24SO−、2-3SO、2-3CO,且溶液中各离子的浓度均相等,取三份样品溶液进行如图所示的实验。已知:①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②稀硝酸的还原产物为无色气体NO,遇空气变成红棕色气体2NO。(1)沉淀A的化学式
为_____,写出由样品与3HNO、()32BaNO反应生成沉淀A的离子方程式_____。(2)无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为_____。(3)生成沉淀C的离子方程式为_____。(4)生成气体D的离子方程式为_____。获得更多资源
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