【文档说明】重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，1.086 MB，由小赞的店铺上传

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西南大学附中2022—2023学年度上期期中考试高一化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题

区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国

古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况B.《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识C.《抱朴子》中“丹砂(Hg

S)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景2.物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是A.铁粉用作食品保鲜抗氧化剂B.呼吸面具中用过氧化钠作

供氧剂C.金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花D.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：43KHMnONO++−−、、、B.无色透明溶液中：222227FeMg

CrOS−−++、、、C.pH1=的透明溶液中：2-2-343HOCeCOaFS++、、、D.能使酚酞变红的溶液中：42-3CNNHClOa++−、、、4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是ABCD的实验室快速制取2ONaCl

溶液的蒸发结晶沉淀的过滤观察钾的焰色反应A.AB.BC.CD.D5.下列说法正确的是A.苏打常用做胃酸中和剂B.金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同C.钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质D.过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过

氧化钠既做氧化剂又做还原剂6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：322FeCuFeCu++++=+B.氯气通入KI溶液中：22Cl2I2ClI−−+=+C.氯化铝溶液与浓氨水混合：33Al3OHAl(OH)+−+=D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：222Mg(OH)2HM

g2HO+++=+7.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂正确的是选项被提纯的物质除杂试剂A()22COSONaOHB3KClO(KCl)2MnOC()2324NaCONaSO2Ba(OH)D()323NaHCONaCO2COA.AB.BC.CD.D8.下列

实验方案中，不能测定出23NaCO和3NaHCO的混合物中23NaCO质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥

后用碱石灰吸收，质量增加bg9.某溶液中含有42-2-34NOSaKNHCSOl+++−、、、、、，向其中加入足量的22NaO固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度变化不大的是A.4NHCl+−、B.2-4KSO+、C.

KCl+−、D.2-3SNOa+、10.下列氧化还原反应常识说法正确的是A.分别由4KMnO、3KClO、22NaO产生等质量的2O时，转移的电子数之比为1∶1∶1B.NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应22NaHHOHNaOH+=+，则该反应中2H既是氧化产物又是还原产物，且

之比为1∶1C.24KFeO(高铁酸钾)是一种新型绿色消毒剂，常用ClO−和3Fe+在KOH溶液中反应制得，同时生成KCl，则该反应的氧化剂与还原剂之比为2∶3D.以二硫化亚铁铜为原料进行火法炼铜，发生反应22222CuFeSO

CuS2FeSSO+=++，2CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化11.下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向酸性4KMnO溶液中加入22HO溶液，产生无色无味的气体，溶液紫红色褪去氧化性：42KM

nOOB先向某溶液中加入2BaCl溶液，再加入足量盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中一定含有2-4SOC将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊碳被氧化成2COD向4CuSO溶液中通入2HS气体，产生

黑色沉淀酸性：224HSHSOA.AB.BC.CD.D12.汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是A.上述反应的化学方程式为222CO2NO2CON++催化剂高温B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2

∶1C.催化转化过程中NO中的N元素被氧化D.将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染13.将2O和2HS的混合气体通入223CuClFeClFeCl、、的混合溶液中，转化关系如图所示，下列说法正确的是A.整个过程可以循环利用的离子只有32FeFe++、B.过程Ⅱ

反应的离子方程式为22CuSCuS+−+=C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有O和SD.从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为32OFeS+14.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。

下列说法错误的是A.第②步发生主要反应为32234NHHOCONaClNaHCONHCl++=+的B.流程中先通3NH是为了形成碱性环境，以吸收更多的2CO，提高生产效率C.可用2Ba(OH)溶液鉴别小苏打和纯碱D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%二、填空题：本大题共4小题，共5

8分。15.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）“维生素C可以将食物中3Fe+转化为2Fe+”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。（2）4NHCl常用于焊接，在焊接铜器时可用4NH

Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：_____CuO+_____4NHClΔ_____Cu+_____2CuCl+_____2N+_____2HO①配平上述氧化还原反应_____。②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化

的元素是_____(填元素名称)。（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备2ClO的反应为32222NaClO4HCl2ClOCl2HO2NaCl++++=①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个2ClO分子，转移电子的数目为_____。②用双线桥标出反应中电子转移的方

向和数目_____。③2ClO在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(2ClO−)，需要将其转化为Cl−除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)A．2OB．2FeClC．KID．4KMnO（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为()322

2HOHFeI++，向2FeI溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。16.22NaO具有强氧化性，2H具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测22NaO与2H可以发生反应。为了验证他们的猜想

，设计了如图所示的实验进行验证。的Ⅰ．实验探究：（1）利用装置A制取2H，写出装置A中反应的离子方程式_____，B装置的作用是_____，里面盛放的试剂可以是_____(填序号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜（2）下面是实验过程中的重要步

骤，选出正确的操作顺序_____。①用小试管收集气体，并检验其纯度②组装好实验装置，检查装置的气密性③加热装有22NaO的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间④打开止水夹1K和2K，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸⑤停止加热

，充分冷却后，关闭止水夹1K和2K（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则22NaO与2H反应化学方程式为_____。（4）若只用水和酚酞溶液_____(填“能”或“不能”)检验C中22NaO是否反应完全，若出

现_____的现象(若不能，此空不填)，则22NaO没有反应完全。Ⅱ．数据处理：（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的22NaO含量。操作流程如下：①白色固体中22NaO的质量分数为_

____(用含1m和2m的式子表示)。②若在转移溶液过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的22NaO的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)17.化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，

包括实的的现这些转变的全部操作。绿矾(42FeSO7HO)具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含23FeO、FeO，也含有232AlOMnOCuO、、等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。（1）操作

①的名称是_____，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、_____。（2）23AlO属于两性氧化物，可以与NaOH等强碱反应生成偏铝酸钠(2NaAlO)，写出23AlO与NaOH溶液反应的离子方程式_____。（3）向滤渣I中加入适量的试剂a名称为__

___。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有_____、_____。（4）已知4FeSO的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是_____。18.某混合溶液中可能含有H+、Na

+、K+、4NH+、Cl−、24SO−、2-3SO、2-3CO，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体2NO。（1）沉淀A的化学式

为_____，写出由样品与3HNO、()32BaNO反应生成沉淀A的离子方程式_____。（2）无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为_____。（3）生成沉淀C的离子方程式为_____。（4）生成气体D的离子方程式为_____。获得更多资源

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