【文档说明】四川外国语大学附属外国语学校2024届高三上学期10月月考化学试题 .docx，共(12)页，6.580 MB，由小赞的店铺上传

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四川省外国语学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(满分100分，100分钟完成)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32C135.5Cu64Mo96第Ⅰ卷选择题(共42

分)(共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。)1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述不正确的是A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该

材料属于无机非金属材料C.电解3AlCl冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L24CH中，约含有233.0110个σ键B.18g

182O和183O的混合气体中含有的中子数为A8NC.用1L0.1mol/L的3FeCl溶液制备()3FeOH胶体，胶粒数目为A0.1ND.6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为A0.2N3.有关HCN分子的说法正确的是A.HCN电子式为H:CNMMB.基态N原子的价层电子轨道表示式为C.

HCN分子中含有极性键和非极性键D.HCN分子球棍模型为4.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。的下列有关说法不正确的是A.甲分子最多有10个碳原子共平面B.乙和丙均能

在NaOH溶液和稀24HSO溶液中发生水解反应C.以上三个分子都只有1个手性碳原子D.1mol甲分子最多能与3mol2H发生反应5.物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的

单质在常温下为气体。下列说法正确的是A.W中Y原子的杂化方式为3spB.常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点D.化合物W受热易分解，发生氧化还原反应6.已知水合肼(242NHHO

)具有较强还原性，通常可被氧化为2N。现用如下流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是A.王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性B.已知26HPtCl是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6C.脱硝除去残余的3HNO和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境D

.由2PtO制得1mol纯Pt，理论上至少需要2mol242NHHO作还原剂7.下列离子方程式的书写正确的是A.向23NaSO溶液中加入稀3HNO：2322SO2HSOHO−++=+B.实验室制备氯气：2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++C.向2NaAl

O溶液中加入3NaHCO溶液：()23223AlOHCOHOCOAlOH−−++=+D.少量Fe与足量稀3HNO：2323Fe2NO8H2NO2Fe4HO−++++=++8.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是实验现象实验结论A左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色氧化性：

222ClBrIB加入KSCN溶液后，试管中溶液颜色变红加入22HO溶液前试管内的溶液中有2Fe+C左边试管产生白色沉淀，加入KI溶液后产生黄色沉淀()()spspAgClAgIKKD以甲基橙做指示剂，达滴定终点时锥形瓶中溶液由红色变为橙色测得的醋酸浓度偏大A.AB.BC.CD.D9

.某荧光材料由2X+与2Y−组成，其摩尔质量为1Mgmol−，AN为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是A.该晶体的化学式是XYB.该晶胞参数为anm，则其晶体密度为3033A410gcmaMN−=C.2X+的配位数是4，2Y−的配位数也是4D.若

A点的原子坐标为331,,444，则B点的原子坐标为133,,44410.某实验小组将足量()3AgNOs置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应()32AgNOs()()()222Ags2

NOgOg++，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是A.在T℃时，该反应压强平衡常数为309pB.若在1t时刻减小体积为2V，则容器内压强变化为曲线BC.若减少适量()3AgNOs，平衡向逆反应方向移动D.若充入少量()2HOg，发生反应()()()()22

234NOgOg2HOg4HNOg++，T℃达平衡时，与原平衡相比，2NO的分压减小，2O的分压增大11.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是46CH。其反应机理如下图所示(其中吸

附在铜催化剂表面上物种用*标注)。的下列说法正确的是A.由图1可知，*23CH转化为()46CHg时，有C—H的形成，无C—C形成B.由图2可知，反应中2HO是还原剂C.决定制乙烯速率快慢的反应为：()*

*22223HOgCHeOHCH−−++=+D.生成()24CHg的速率比生成()46CHg的速率慢12.某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似

；②()()()()222NOg2COgNg2COg+=+H0。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是A.从理论上推断，()NOg与()COg生成()2Ng和()2COg的反应，高温有利于自发进行B.在空气中加热()2NiOH可制备NiOC.打开装置1中气球，通过

观察气体是否变为红棕色判断是否生成2ND.若以上实验证明NiO能够成功催化该反应，且固体A是23NiO，则装置2中的反应方程式为：232NiOCO2NiOCO++13.盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)在水中完全电离为NH3OH+和Cl−，可利用如下装置来制备盐酸羟胺。

以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是A.铂电极为正极B.离子交换膜为阴离子交换膜，Cl−从左室移向右室C.含铁催化电极上的反应为：NO+3e−+4H+=NH3OH+D.每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole−14.常温下，在110mL0.1

molLMOH−溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(()()OHAGlgHcc−+=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是A.常温下，MOH的电离常数约为6110−B.F点溶液中：()()()()()+-

-+cMOH>cM>cCl>cOH>cHC.水的电离程度：PGD.Q点溶液中：()()()++cH<2cMOH+cM第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂()24LiMoO的外观为白色结晶

粉末，用于电极材料。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有27ReO、3MoO、CuO、34FeO)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示：已知：Ⅰ.27ReO是酸性氧化物，过铼酸()4HReO是易溶于水的一

元强酸，但不具有强氧化性。Ⅱ.过铼酸铵()44NHReO是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题：（1）铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，则基态Re原子的价电子排布式为_________。（2）“碱浸”时，27ReO和3MoO分别与NaOH发生

以下反应2742ReO2NaOH2NaReOHO+=+、3242MoO2NaOHNaMoOHO+=+，则“滤渣I”的主要成分为_________(填化学式)。（3）“还原”时，Zn被氧化成22ZnO−，铼化合物被还原生成难溶的222ReO2H

O，该反应的离子方程式为_________。（4）“沉铼”时，加入热4NHC1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的44NHReO晶体，“操作I”包括_________、_________、

洗涤、干燥。（5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为_________min；pH为_________。的（6）不纯的24LiMoO溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入

()2BaOH固体除去24SO−，若溶液中()24MoO0.4mol/Lc−=，()24SO0.01mol/Lc−=，在结晶前逐渐加入()2BaOH固体，当4BaMoO开始沉淀时，24SO−的去除率是_________%

。溶液体积变化可忽略不计，()10sp4BaSO1.110K−=，()8sp4BaMoO4.010K−=)16.三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模

拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105815

3.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解请回答：（1）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“

无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。（2）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。（3）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。（4）通过佛尔哈德法可测定经过提

纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液.20.00mL(Ag++C1-=AgC

1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行

实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。①达到滴定终点的现象是_______。②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质

量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17.碳中和是目前全球关注的热点。将2CO捕获转化为甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用2CO的方式。Ⅰ.实验室模拟由2CO与2H合成甲醇。（1）已知：由

上图反应，可知()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++的H=_________1kJmol−。（2）实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1mol2CO和3mol2H通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：反

应1：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++(主反应)；反应2：()()()()222COgHgCOgHOg++物质\时间10min20min30min40min50min60min()()13CHOHgmolL−0.400.550.650.730

.800.80()()12HOgmolL−0.450.630.780.860.900.90①下列说法正确的是_________。(填字母代号)。A.容器内气体密度不再改变，说明达到平衡状态B.容器内气体的平均相对分子质量不再改

变，说明达到平衡状态C.压缩容器体积使压强增大，有利于主反应的发生D.升高体系温度有利于主反应发生②反应0~50min内，2H的平均反应速率为_________11molLmin−−；③该温度下，()()()()222COgHgCOgHOg++平衡常数K为_________。Ⅱ.中国科学家

通过电还原法将2CO转化为乙醇，其原理图如下所示。（3）则铂电极上的反应式为_________。Ⅲ.2CO与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，回答下列问题。（4）该反应化学方程式为_________，反应中常加入吸水剂，其目的是_________。（5）下图表示的是甲醇(Me表示3

CH—)与2CO催化制备碳酸二甲酯的机理，按(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)步骤循环反应。图中22MeSnO分子中只有一种类型的Me，该分子结构式为_________(3CH—用Me表示)18.苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学

稳定性和优异的力学性能)。的已知：①(即)②TBSCl为（1）I中官能团的名称___________；物质B的化学名称___________。（2）J的结构简式为___________；K与J生成L的反应类型为___________。（3）A→I的反应方程式为_

__________；（4）EG→的反应方程式为___________；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com