【文档说明】【精准解析】江苏省江阴市暨阳中学2018届九年级下学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，505.023 KB，由管理员店铺上传

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1暨阳中学2017—2018学年度第二学期期中考试初三化学试卷（2018.4）（满分50分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14S—32Na—23Ca—40第Ⅰ卷（选择题共14分）选择题（本题包

括14小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分）1.合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（）A.黄瓜B.牛奶C.炒鸡蛋D.烤野兔肉2.下列过程中一定发生化学

变化的是A.灯泡发光B.洗涤剂洗碗C.高分子分离膜淡化海水D.自制汽水3.我们身边的下列物质，其类别与众不同的是2A.二氧化碳B.冰水C.水银D.蒸馏水4.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化铁：FeOB.纯碱的化学式：Na2CO3C.正二价的镁元素：Mg+2D.铝与

盐酸的反应：Al+2HCl═AlCl2+H2↑5.下列实验操作正确的是A.测量溶液的pHB.点燃酒精灯C.滴加液体D.稀释浓硫酸6.下列有关实验现象的描述，错误的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体B.分别点燃一小团棉花和羊

毛，都产生了烧焦羽毛的气味C.红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热D.打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出7.全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相

关信息正确的是（）A.汞的化学式为HgB.汞原子的相对原子质量为200.6g3C.汞原子的中子数是80D.汞为非金属元素8.味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g。下

列有关叙述错误的是A.谷氨酸钠相对分子质量为169B.谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成C.20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液D.谷氨酸钠中钠元素的质量分数约

为13.6%9.下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与技术B．化学与能源①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化①氢能源是一种广泛使用的能源②可

燃冰将成为未来新能源③倡导大量使用高硫煤做燃料C．化学与医药D．化学与食品①用氧气进行医疗急救②用生石灰做补钙剂③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂①霉变的大米洗净烧熟后可以食用②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐③补充

维生素A防止夜盲症A.AB.BC.CD.D10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A.t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液B.t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量

分数为25%C.分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B4＞A＞CD.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A11.某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②单质

是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可

以溶解油污；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应。其中正确的个数是（）A.1个B.2个C.3个D.4个12.如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性

）②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2)③饱和NaCl溶液A.只有①B.只有②C.①②D.①②③13.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是（）甲乙丙丁A碱烧碱氢氧化钾纯碱B合成材料塑料合成纤维合成橡胶C溶液糖水生理盐水泥浆D化

石燃料石油煤酒精5A.AB.BC.CD.D14.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是()A.蓝

色溶液B中阳离子只有Cu2+B.无色溶液A中一定有NaOHC.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2第II卷（非选择题共36分）15.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）请运用所学化学

知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_________（填标号）；②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________________；③C如果乱丢弃会导致的

环境问题是_________________；④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_______（填化学式）。

（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。①下列有关水和空气的叙述中正确的是________。6A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D．空气是重要的

自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g。④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配

制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是_______。①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液16.某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。（一）实验室常用图1所示装置制取气体（1）

写出图中标示的仪器名称：②_____。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的装置组合为_____（填字母序号），该反应的化学方程式是_____。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水），正确操作的先后顺序是_____

（填写选项符号）。a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤（3）在实验室制取氢气的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是_____，该反应的化学方程式是_____。（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH

等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图2所示（pH为纵坐标，时间为横坐标）。7①BC“平台”段的化学方程式是_____②CD段上升的原因是_____（二）已

知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图3所示：（1）写出制取一氧化碳的化学方程式_____。（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_____；（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸

收生成的CO2；Ⅱ_____。17.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（Ca

SO4·2H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。8温度(℃)20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是___

_________；（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O；（3）石灰浆调pH大约要调节到___________A.2B.5C.7D.10（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；（5）从溶液中

分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________。18.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必

须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质小强方案：实验操作实验

现象结论取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的__________（填一种溶液名称）有气泡产生___________探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度小刚方案：实验操作实验现象结论①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧

化钠固体部分变质②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液_________在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____(填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数（1）、下面是小明和小军两位

同学不同的设计实验方案：9通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）（2）、小军实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为

100g③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g实验分析：（1）在小军实验中A装置作用是__________（2）实验步骤④中，

继续通入一段时间空气的目的是_________________（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）