【文档说明】【精准解析】辽宁省辽西联合校2021届高三上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，409.000 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省辽西联合校2020～2021学年高三上学期期中考试化学试题1.2019年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法不正确的是A.冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间B.含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、

臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒C.“84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为NaClOD.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为75%2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧B.金属Al具有导

电性，可用于防锈涂料制造C.ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板3.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜③酸性氧化物：

SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤4.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A

.整个过程实现了由光能向化学能的转化B.过程II放出能量并生成了O－O键C.总反应可表示为2H2O====光催化剂2H2↑＋O2↑D.过程III的反应属于非氧化还原反应5.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H

=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，.若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成

液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ·mol-16.已知:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上

述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D.每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.500mL0.1mol·L-1的N

a2SO4溶液中含Na＋数目为0.05NAB.标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NAC.100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD.反应KClO3＋6H

Cl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、-3NOB.由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、N

a＋、2-3CO、-3NOC.c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：-2AlO、-3NO、2-23SO、+4NHD.能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、2-24CO9.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原

子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol·L－1的甲溶液中-+c(OH)c(H)＝1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确．．．的是A.114

号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B.等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同C.Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物D.最简单氢化物的稳定性：Y>W10.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能

量变化如图所示。下列有关判断正确的是A.碳[C（s）]的燃烧热△H=-110.4kJ·mol-1B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol-1D.C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+35.6kJ·mol-111.25℃、101kPa

下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.25℃、101

kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快12.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一

步转化关系的组合有选项XYZWASSO2H2SO3Na2SO4BNaNa2O2Na2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2A.AB.BC.CD.D13.

元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、+2VO(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为2-4SO。下列说法不正确．．．的是A.a

极为电池的正极B.充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝+2VO＋2H＋C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极14.下列离子检验得出的结论正确的是选项操作及现象结论A向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液变为血红

色原溶液中一定含有Fe3+B加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸盐C加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定不含2-3COD向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，再滴氯水，

溶液变蓝溶液中一定含有I-A.AB.BC.CD.D15.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相

关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是A.SCl2的结构式为C1-S-ClB.S2Cl2的电子式为:C.y=2b-a-cD.在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(

g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol16.I.下列均为中学化学中常见的物质：①明矾、②氯化铁溶液、③水玻璃、④纯碱、⑤硅酸钠、⑥过氧化钠、⑦小苏打、⑧干冰。(1)属于电解质的有__________

_(填序号)。(2)写出⑥的电子式___________，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为___________。(3)明矾净水的原理是___________。II.在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有

K＋、Ag＋、Ba2＋、-3NO、2-3CO、2-4SO等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量、气体全部逸出)。(4)该溶液中除Na＋外，肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存

在的离子是___________，可能存在的离子是___________。(5)若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是___________。17.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去

，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色II吹入空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2

O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)新制氯水应保存在___________色的细口瓶中，盛装H2O2溶液的仪器名称是___________。(2)实验操作I时，A中反应的化学方程式为___________。(3)实验操作II吹

入热空气的目的是吹出单质Br2，是体现了液溴的___________性质。(4)装置C中盛放的药品是___________溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为___________。(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。①颜色

无明显变化的可能原因是___________。②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为___________。(6)由上述实验得出的结论是___________。18.已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不

大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。回答下列问题：(1)常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是___________，甲发生分解反应的化学

方程式是___________。(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：①甲为___________(填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为___________。②X、Y形

成的简单离子的半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(3)若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：①乙的电子式为___________。②在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________。19.根据下列叙述写出相

应的热化学方程式：(1)已知8g固体硫完全燃烧时放出74.2kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放出热量190.

0kJ，该反应的热化学方程式是___________。(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。(4)拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mo

lN2完全反应生成NH3的反应热为___________，1molH2完全反应生成NH3所放出的热量为___________。(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=＋67.7kJ·mol－1N2

H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________。20.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要

成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式

___。（3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧

成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，

则产品中钻元素的百分含量为___。(有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xian

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