【文档说明】湖南省宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.559 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Fe～56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一

个选项符合题目要求。1.化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D

.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关2.设AN为阿伏加德罗常数的数值。下列关于常温下0.11molL−223NaSO溶液与pH1=的24HSO溶液的说法正确的是A.1LpH1=24HSO溶液中，含H+的数目为0.2ANB.1mol纯24HSO中离子数目为3ANC.含15.8

g223NaSO的溶液中阴离子数目大于0.1AND.223NaSO与24HSO溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2AN3.联二没食子酸内酯(EA)是从核桃中提取的一种芳香类抗乙肝药物，其球棍模型如图。

下列有关EA的说法错误的是A.含有2种官能团B.能与3FeCl溶液发生显色反应C.分子式为1468CHOD.能与3NaHCO溶液反应生成2CO4.已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是的A.a、b、c均能

与金属钠反应放出H2B.含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构)C.1mola与1molCH3OH在一定条件下反应可生成1molbD.除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液5.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是ABCD灼烧碎海带提纯()3FeOH胶体

检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)A.AB.BC.CD.D6.几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是A.熔沸点：NaCl<CsClB.在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为12C.若ZnS的

晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为32apmD.上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl7.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，

W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A.离子半径：C+＞D3+＞B2-B.C单质的熔点低于D的单质的熔点C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合

物都含有共价键，溶液都呈强酸性8.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循环利用C.过程①和④的转化均为氧化还原反应D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成9.自由

基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是的A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.产物P1与P2

的分子式、氧元素的化合价均相同C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJD.相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P1)＞V(P2)10.某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是A.充电

时，电极B与外接直流电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，A电极电解质损失amolNa+C.放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+xNa++xe-=NaTMO2D.电池总反应可表示为Na1-xTMO2+NaxC=NaTMO2+C11.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性F

e3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确．．．的是A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面油污B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、

Na+D用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应12.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：()()()()222NOg2COgNg2COg++H0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量

/mol平衡物质的量/mol()NOg()COg()2COgⅠ1T0.20.20.1Ⅱ2T020.20.12下列说法不正确．．．的是A.12TTB.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD.对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol

2CO，平衡正向移动13.已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图

装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是的..A.②③⑤B.①④⑤C.①②④D.①③④14.25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[()32n(HCl)t=nN

HHO]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A.25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25B.t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(OH−)C.P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·

L−1D.P2所示溶液：c(NH4+)>100c(NH3·H2O)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度15C以下

15~25.7C26~42C42C以上结晶水合物22CuCl4HO22CuCl3HO22CuCl2HO22CuClHO回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。（2）“湿法”制备2Cu

Cl的离子方程式为___________，实验中，22HO的实际用量要大于理论用量，原因是___________。（3）为得到纯净的22CuCl2HO晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，______

_____，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________。（4）用“间接碘量法”测定2.0g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴

入几滴淀粉溶液作指示剂，用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗223NaSO标准溶液20.00mL。(涉及到的反应为：222Cu4I2CuII+−+=+，2222346I2SOSO2I−−−+=+)①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好_

__________(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。②废铜屑中铜的百分含量为___________。（5）查阅资料：()()()2-2+-2424CuHO蓝色+4ClCu黄色Cl+4HO，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明2CuCl溶液中存在上述平衡；取少量蓝色2CuC

l稀溶液于试管中，___________。16.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验

流程如下：（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式___________、___________、___________。（2）图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________。（4）煅烧硫酸

铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]1240℃2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除

大部分H2O(g)外还有___________(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO-4被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________。17.氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发

展非常重要。I．对合成氨的研究（1）已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，活化能Ea1=600kJ·mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键H—HN≡NN—H键能/kJ·mol-1436946391则合成氨反应：12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的活

化能Ea1=_______（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。①温度T1、T2、T3中，由低到高为_______，M点N2的转化率为_______。②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反

应在接近平衡时净速率方程式为：v(NH3)=k1p(N2)23a1-a3222332p(NH)p(H)[]-k[]p(NH)p(H)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、

p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5.温度为T2时，21kk=_______MPa2(保留两位小数)。II．对相关脱硝反应的研究（3）将等物质的量的N

O和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H<0，经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状

态，请说明理由_______。（4）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为_______(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_______。该电解装置

选择_______(填“阳”或“阴")离子交换膜。18.芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+4-KMnO/HOH①②+CO2③RCOCH3+R′CHO一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→RCOCH=CHR′

+H2O回答下列问题：（1）A生成B，E生成F的反应类型分别为___，____。（2）由D生成E的加入试剂和反应条件为____，___。（3）H中含有的官能团名称为___。（4）由H生成I的化学方程式为____。（5）K的结构简式为___。（6）F的同分异构体中，同时满足如下条件的

有__种。①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。（7）糠叉丙酮()是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)___。