【文档说明】吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(20)页，572.000 KB，由小赞的店铺上传

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吉林省实验中学2019-2020学年度下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32第I卷一、单选题1.有关化学用语正确的是()A.甲烷的结构式：CH4B.乙醇的结构简式：C2H6OC.

四氯化碳的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O2【答案】D【解析】【详解】A．结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成的式子，甲烷的结构式：，故A错误；B．结构简式应该体现出官能团，所以乙醇的结构简式为

CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以四氯化碳的电子式为，故C错误；D．分子式是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成及相对分子质量的化学式，乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为：C2H4O2，故D正确；答案选D。2.糖类、油脂、蛋

白质是重要的营养物质，下列说法正确的是()A.棉、麻、蚕丝都是纤维素B.油脂为混合物C.1mol蔗糖完全水解可得2mol葡萄糖D.遇Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；B．油脂中含有多种高级脂肪酸酯，无

固定熔沸点，属于混合物，故B正确；C．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，故C错误；D．Pb2+为重金属离子，可以使蛋白质变性，变性不可逆，变性后的蛋白质不溶于水，故D错误；综上所述答案为B。3.下列物质的密

度小于水的有几项()①苯②四氯化碳③溴苯④植物油⑤乙酸乙酯⑥硝基苯A.3项B.4项C.5项D.7项【答案】A【解析】【详解】题目所给物质中四氯化碳、溴苯、硝基苯的密度均比水大；苯、植物油、乙酸乙酯的密度均比水小

，所以共有3项，故答案为A。4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC.标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NAD.16g甲烷电子数为10NA【答案】D【解析】【详解】A．苯中不含

有碳碳双键，故A说法错误；B．28g乙烯的物质的量为28g=1mol28g/mol，由乙烯的结构式()可知，1mol乙烯中含有共用电子对为6mol，数目为6NA，故B说法错误；C．标准状况下，乙醇不是气体，因此无法利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故C说法错误；D．16g甲烷的物质的量为1

6g=1mol16g/mol，1mol甲烷中电子数为(6+4×1)mol=10mol，数目为10NA，故D说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为：D。5.有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀

硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲、乙、丙B.丙、乙、甲C.丙、甲、乙D.乙、丙、甲【答案】B【解析】【详解】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导

线连接时丙为负极，则金属活动性强弱丙＞甲；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大，不同金属与相同的酸反应，金属的活动性越强其生成氢气的速率越大，所以金属活动性强弱：乙＞甲；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙的金属活动性大于

乙，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是：丙＞乙＞甲；故选B。6.分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】D【解析】【分析】分子式为C4H10O有机物符合饱和一元醇或醚的通式C

nH2n+2O，该有机物能够与金属钠反应放出氢气，应为醇；同分异构体种类按照与羟基相连的C4H9-种类进行分析。【详解】分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，丁基的结构有四种：CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3

)3C-，所以羟基与丁基相连形成的有机物有四种，因此属于醇的有机物有4种；正确选项D。7.有5种物质：①乙烷；②乙烯；③乙醇；④苯；⑤聚乙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是()A.①②③⑤B.③④C.①④⑤D.②③⑤【答案】C【解析】【详解】①乙烷不能被

酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使其褪色；也不与溴的四氯化碳溶液反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故①符合题意；②乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色；能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故②不符合题意；③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色；但不与溴的四氯化碳溶

液反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故③不符合题意；④苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使其褪色；也不与溴的四氯化碳溶液反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④符合题意；⑤聚乙烯中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能使其褪

色；也不与溴的四氯化碳溶液反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故⑤符合题意；综上所述符合题意的有①④⑤，故答案为C。8.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的反应热C.三

种化合物中的稳定性B＜A＜CD.A→B反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】A．据图可知B→C的反应中反应物能量高于生成物，为放热反应，故A错误；B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变，

故B错误；C．物质所含能量越低越稳定，据图可知能量：C＜A＜B，所以稳定性B＜A＜C，故C正确；；D．A→B的反应为吸热反应，但不一定需要加热，例如氯化铵固体可氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热即可发生，故D错误；故选C。9.锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而

受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A.锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+C.锂是负极

，电极反应为:MnO2+e-=MnO-2D.锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+【答案】B【解析】【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项A错误；B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=

LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项B正确；C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2

，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项D错误。答案选B。10.某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()A.CH2=CH2B

.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2【答案】A【解析】【详解】根据题目中该烃加成反应所需HBr的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据该溴代烷1mol可与5mol氯气发生完全取代反应，判断该加成物分子中只含有5个氢原子，则原气态烃分子中含有4个氢原子，A选项符

合题意。答案为A。11.在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是()①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化A.①③④

⑤B.①②④⑥C.①②③⑤D.①③④⑥【答案】D【解析】【详解】①该体系中只有I2具有颜色，该反应在恒容容器中进行，当混合气体的颜色不再变化，说明I2浓度不再变化，能说明反应已达到平衡状态；②因不确定各组分起始浓度以及转化

率，因此平衡时各组分浓度不一定相等，故不能说明反应已达到平衡状态；③该反应为气体体积相等的反应，且在恒容绝热的容器中进行，容器压强与温度呈正比，当体系压强不再变化，说明体系温度不变，能够说明反应已达到平衡状态；④由化学计量数以及物质所含化学键可

知，任意时刻一个H-H键断裂的同时会形成两个H-I键，若同时有两个H-I键断裂，则说明正逆反应速率相等，能证明反应已达到平衡状态；⑤该反应为全气体反应，反应过程中气体总质量以及气体的总物质的量均不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态；⑥因该反应在绝热体系中进

行，任何化学反应均存在热效应，当体系温度不再变化时，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态；综上所述，能证明已达到平衡状态的是①③④⑥，故答案为：D。【点睛】判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量、物质

的量分数、质量分数等不变(反应中存在至少两种相同状态的物质)；③温度(绝热体系)、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等且恒容装置中进行)或颜色(某组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理

量始终为“不变量”，则不能作为平衡标志。12.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将6g该有机物的完全燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g。则该有机物的分子式为()A

.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2【答案】D【解析】【详解】浓硫酸增重3.6g，说明生成n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol，碱石灰增重8.8g，说明生成n(CO2)=8.

8g44g/mol=0.2mol，根据元素守恒可知原有机物中n(H)=0.4mol，n(C)=0.2mol，则m(H)=0.4g，m(C)=2.4g，则原有机物中还含有m(O)=6g-0.4g-2.4g=3.2g，则n(O)=3.2

g16g/mol=0.2mol，所以该物质中n(H)：n(C)：n(O)=0.4:0.2:0.2=2:1:1，所以该物质的最简式为CH2O，题目所给选项中只有C2H4O2的最简式满足，故答案为D。13.如图所示，有关化学反应和能量变化的

说法正确的是()A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a可以表示高温煅烧石灰石反应的能量变化【答案】C【解析】【详解】A．图a所示反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A错误；B．图

b所示反应物的能量低于生成物，则反应物更稳定，故B错误；C．图b所示反应物的能量低于生成物，为吸热反应，氯化铵固体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C正确；D．图a所示反应为放热反应，高温煅烧石灰石的反应为吸热反应，故D错误；故选

C。14.已知反应：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则4～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是()t/min0246810n(Cl2)/mol01.22.64.45.

46.0A.7.2mol•min-1B.8.0mol•min-1C.0.9mol•min-1D.0.45mol•min-1【答案】D【解析】【详解】由表中数据可以看出，4～6min内Cl2的物质的量变化为4.4m

ol-2.6mol=1.8mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得，4～6min内O2的物质的量变化为0.9mol，用O2的物质的量变化表示的反应速率是0.9mol2min=0.45mol•min-1，答案

为：D。15.一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知()A.反应的化学方程式为4X=YB.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3mol/LC.反应进行到t2时，

达到平衡状态D.反应进行到t3时，每生成4molY的同时生成1molX【答案】D【解析】【详解】A．据图可知X的物质的量增大，应为生成物，Y的物质的量减小，应为反应物，t3时刻之后X和Y的物质的量不在发生改

变，且二者共存，说明该反应为可逆反应，相同时间内△n(X)：△n(Y)=1:4，所以该反应的化学方程式为4YX，故A错误；B．据图可知反应进行到t1时，Y的物质的量减少了(10-6)mol=4mol，容器体积为2L，则Y的浓度减少了2mol/L，故B错误；C．t2时刻之后Y和X的物质的量还在发生

变化，所以此时未达到平衡，故C错误；D．t3时刻之后X和Y的物质的量不在发生改变，说明此时反应到达平衡，正逆反应速率相等，即每生成4molY的同时生成1molX，故D正确；综上所述答案为D。16.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③

纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】CH3-CH═CH-COOH中含碳碳

双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。【详解】含碳碳双键，与①氯化氢、②溴水均发生加成反应；含碳碳双键，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含−COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应；答案选D。【点睛】有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官

能团的物质在化学性质上具有相似性。17.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法最适宜的是()序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(乙酸)新制生石灰分液D乙酸乙酯

(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；B．溴可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯难溶于水，反应后的混合液会分层，分液可分离苯，故B正确；C．新制生石灰可以和乙酸反应生

成醋酸钙和水，形成溶液，乙醇与水互溶，无法分液分离，故C错误；D．乙酸可以和碳酸钠溶液反应生成溶于水的盐，乙酸乙酯与水不互溶，也不与碳酸钠反应，所以混合液会分层，分液分离即可，不需要蒸馏，故D错误；综上所述答案为B。18.下列说法中正确的是(

)①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化

合物或共价化合物中A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤【答案】C【解析】【详解】①离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，如NaOH、NaSO4等都含有共价键，故①错误；②NaHSO4固体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4-，个

数比为1:1，故②正确；③只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定只含共价键，故③正确；④由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，与物质的稳定性无关，故④错误；⑤NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，破坏的作用力不同，故⑤错误；⑥非极性键可能存

在于非金属单质中，如O2、N2等均存在非极性键，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如Na2O2为离子化合物存在氧原子和氧原子之间的非极性键，H2O2为共价化合物，存在氧原子和氧原子之间的非极性键，故⑥正确；综上所述正确的有②③⑥，故答案为C。19.对于苯乙烯()的下列叙述中，完全正确

的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③难溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥【答案】C【解

析】【详解】①苯乙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故①正确；②苯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故②正确；③该物质只含C、H元素，属于烃类，难溶于水，故③正确；④该物质属于烃类，易溶于有机溶剂苯，故④正确；⑤苯环与液溴可以发生取代

反应，不与溴水反应，故⑤错误；⑥由苯环和乙烯均为平面结构可知该物质所有原子可能共面；由于碳碳双键中碳氢键和碳碳双键夹角不是180°，所以该物质最多有如图所示4个原子共线，故⑥错误；综上所述正确的有①②③④，故答案为C。20.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2

mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A.x值为2B.混合气体的密度增大C.平衡时

N的浓度为0.6mol/LD.N的转化率为80%【答案】D【解析】【详解】该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，即生成Q是0.8mol，则根据三段式可知2M+3NxQ+3R()2300()1.6

2.40.82.4()0.80.60.82.4molmolmol起始量转化量平衡量A．根据变化量之比是化学计量数之比可知x=1，A错误。B．气体总质量不变，容器体积为2L不变，所以混合气体的密度不变，B错误。C．平衡时转化的N为2.4mol，平衡体系中c(N)=(3

-2.4)mol÷2L=0.3mol/L，C错误。D．N转化率为2.43.0×100%=80%，D正确。答案选D。21.柠檬烯在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是()A

.1mol柠檬烯完全燃烧消耗14molO2B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应【答案】A【解析】【详解】A．根据柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，1mol柠檬烯完全燃烧

时消耗的氧气的物质的量为1610+4mol=14mol，故A正确；B．该分子中存在三个碳原子与同一饱和碳原子相连的结构，根据甲烷的空间构型可知该物质中所有碳原子不可能都共面，故B错误；C．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式

不同，不互为同分异构体，故C错误；D．该物质不含羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故D错误；综上所述答案为A。22.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲

烷燃料电池。下列叙述中正确的是()①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；③放电时溶液中的阳离子向正极移动；④负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝2-3CO＋7H2O；⑤电子迁移方向：通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入

CH4的铂电极A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③【答案】B【解析】【分析】根据题意可知该燃料电池的总反应为2KOH+CH4+2O2=K2CO3+3H2O，甲烷被氧化，所以通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。【详解】①通入CH4

的电极发生氧化反应，为负极，故①错误；②通入氧气的一极为正极，氧气得电子被还原结合水生成氢氧根，电极反应式为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ，故②正确；③放电时为原电池，溶液中的阳离子向正极移动，故③正确；④通入甲烷的一极为负极，甲烷失电子被氧化，电解质

溶液显碱性，生成碳酸根和水，负极的电极反应式为：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝2-3CO＋7H2O，故④正确；⑤电子不能在电解质溶液中移动，故⑤错误；综上所述正确的为②③④，故答案为B。23.主族元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是()A.Z2Y的为共价化合物B.最简单氢化物沸点高低为：X＞WC.常见单质的氧化性强弱为：W＜YD.[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足

8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20．W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]-可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，应位于ⅣA族，X形成3个共价键，应位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4

-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。【详解】A．Z2Y为K2S，只含硫离子和钾离子之间的离子键，为离子化合物，故A错误；B．X为N，W为C，NH3分子间存在分子间氢键，沸点较高，故B

正确；C．由硫酸的酸性强于碳酸可知S的非金属性强与C，所以S单质的氧化性强于C，故C正确；D．[Y－W≡X]－为[S－C≡N]－，根据成键特点可知该物质中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；综上所述

答案为A。24.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D

【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利

流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正

确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价

，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。第II卷三．非选择题25.现有下列几组物质，请将其序号按要求填入空格内：①淀粉和纤维素②正丁烷和异丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3

COOH和HCOOCH3(1)互为同系物的是________________；(2)互为同分异构体的是_____________；(3)互为同素异形体的是______________。【答案】(1).⑤(2).②⑥(3).④【解析】【详解】①淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但因n值很

高，均属于高分子，因此淀粉和纤维素均为混合物；②正丁烷和异丁烷化学式相同，结构不同，二者互为同分异构体；③H、D、T是氢元素对应不同的氢原子，互为同位素；④O2和O3是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体

；⑤乙醇和甲醇结构相似，分子式之间相差1个-CH2，二者互为同系物；⑥CH3COOH和HCOOCH3化学式相同，结构不同，二者互为同分异构体；(1)互为同系物的是⑤；(2)互为同分异构体的是②⑥；(3)互为同素异形体的是④。【点睛】同系物是指结构相似、分子组成相差若干

个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。26

.Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：abcdefghi(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既

含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。Ⅱ.(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的

热量为________kJ；②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。负极反应式为_

_________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。【答案】(1).O2-＞F-＞Na+(2).(3).N2H4(4).H2-2e-+2OH-=2H2O(5).245(6).乙>甲>丙(7).Pb+2-4SO-2e-=PbSO4(8).1【解析】【详解】I．由元素周

期表结构可知，a为H，b为C，C为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl，(1)O2-、F-、Na+核外电子结构相同，质子数越大的离子半径越小，因此半径由大到小的顺序为：O2-＞F-＞Na+；

(2)Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO为共价化合物，其电子式为：；H的电子数为1，N的电子数为7，若该化合物中含有非极性键，则至少含有2个N原子，该化合物总电子数为18，则该化合物化学式为N2H4；(3)该燃料电池中电解质为NaOH溶液，H2发生氧化反应，

负极上电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；II．(1)①由图可知，每生成1molH2O，反应物断键共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成键共释放930kJ能量，因此H2(g)与O2(g)

反应生成1molH2O(g)时放出的热量为(930-685)kJ=245kJ；②断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：乙>甲>丙；(2)由方程式可知，铅单质中Pb元素化合价

升高，发生氧化反应，因此负极电极反应式为：Pb+2-4SO-2e-=PbSO4；负极增重量为硫酸根质量，当负极增重48g，则说明反应消耗()2-448g==0.5mol96g/molSOn，则转移电子为0.5mol×2=1mol。27.有关催化剂的催化

机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏

(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)B的作用：_________；C中热水的作用：__________；(2)M处发生反应的总反应方程式为__________；(3)从M管中可观察到的现象：______，从中可认

识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。(4)实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明________。【答案】(1).干燥O2(2).使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(用水浴加热使乙醇气流较平稳)(3).

Cu322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯→(4).受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象(5).参加(6).反应放热【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气，在B中用浓硫酸干燥，乙醇在水浴加

热条件下挥发，与氧气在E中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛溶于水，以此解答该题。【详解】(1)B是吸收氧气中的水蒸气，起到干燥作用，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，且用水浴加热使乙醇气流较平稳，故答案为：干

燥O2；使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(用水浴加热使乙醇气流较平稳)；(2)铜丝和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应又生成铜，该过程总反应的方程式为：Cu322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯→；(3)乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，

实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2=2CuO，然后氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成乙醛、铜、水，变黑的铜丝又变为红色，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuOΔ⎯⎯→CH3CHO+Cu+

H2O，在反应前后，实际上铜参加反应，故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；(4)撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，故答案为：反应放热。28.工业中很多重

要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_______，丙烯酸中含氧官能团的名称为_____

_；(2)写出下列反应的反应类型①________，④________；(3)下列说法正确的是：________；A．为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出④的反应方程式：__________。【答案】(1).CH2=CH2(2).羧基(3).硝化反应或取代反应(4).取代(或酯化)反应(5).A(6).CH2=CHCO

OH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A应为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，

乙醛进一步被氧化生成乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。【详解】(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基；(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应

；反应④是乙醇和丙烯酸的酯化反应，反应类型为取代(或酯化)反应；(3)A．浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；B．乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙

酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B错误；C．C是乙酸为饱和酸，丙烯酸为不饱和酸，两者结构不同，不是同系物，选项C错误；综上所述答案为A；(4)反应④是乙醇和丙烯酸的酯化反应，反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH2=CHCOO

CH2CH3+H2O。