【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（必修第一册 人教版2019）第1章测评 Word版含解析.docx，共(7)页，438.101 KB，由小赞的店铺上传

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第一章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题:本题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.下列有关物质的分类合理的是()。A.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B

.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.电解质:Na2O、BaSO4、稀盐酸、石墨答案:A解析:B项中的Ba(OH)Cl、Na2CO3都属于盐;C项中的NH3·H2O

属于碱;D项中的稀盐酸、石墨不是电解质。2.下列逻辑关系图示中正确的是()。答案:B解析:乳浊液是分散系的一种,与胶体是并列关系,故A项错误;碱性氧化物都是金属氧化物,如MgO、Na2O等,金属氧化物中也有少数酸性氧

化物,如Mn2O7等,故B项正确;氧化还原反应和离子反应是交叉关系,故C项错误;非金属氧化物有的是酸性氧化物,如CO2,有的是不成盐氧化物,如CO,故D项错误。3.CuH不稳定,易与盐酸反应:2CuH+2HClCuCl

2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是()。A.CuH中H的化合价为+1价B.CuH在反应中只被还原C.在反应中HCl失去电子D.Cu是该反应的还原产物答案:D解析:首先明确反应物、生成物中各元素的化合价:2Cu+1H-1+2H+1Cl-1Cu+2Cl-12+2H02↑+Cu0。

CuH中H的化合价为-1价,A项错误。由化学方程式中各元素的化合价变化知,CuH在反应中既被氧化又被还原,B项错误。HCl中氢元素的化合价降低,HCl得到电子,C项错误。4.纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是()。A.纳米碳是一种新的化合

物B.纳米碳属于胶体,能产生丁达尔效应C.纳米碳极易燃烧,产物能使澄清石灰水变浑浊D.纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体,性质相同答案:C解析:纳米碳只含碳元素,不是化合物。纳米碳本身不是胶体,分散到溶剂中形成的分散系是胶体,能够产生丁达尔效应。纳米碳与金刚石

的结构不同,物理性质不同,化学性质相似。5.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是()。A.H2O2O2B.[Al(OH)4]-Al(OH)3C.AsO33-AsO43-D.MnO2Mn2+答案:C解析:需要加入氧化剂才能实现的变化过程是氧化反应,物质所含元素化合价升高。

C项中砷元素化合价由+3价升高到+5价;D项中锰元素化合价由+4价降低到+2价;B项中Al元素化合价不变。A项中尽管氧元素化合价升高,但是H2O2可自身发生氧化还原反应,不需要另加氧化剂。6.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来

水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是()。A.Na+B.SO42-C.Mg2+D.Cl-答案:C解析:Mg(OH)2不溶于水。7.下列反应不能用Ba2++SO42-BaSO4↓表示的是()

。A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3答案:B解析:

B项反应对应的离子方程式应为BaCO3+2H++SO42-BaSO4+H2O+CO2↑。8.氧化还原反应与4种基本类型的反应的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是()。A.Cl2+2NaII2+2NaClB.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH

)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案:D解析:阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于4种基本类型的反应。A项为置换反应,B项为分解反应,C项为有单质参加的化合反应。9.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是()。A.Mg2+、H+、

Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cu2+、SO42-D.K+、Zn2+、NO3-、SO42-答案:D解析:A项中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2

OH-Mg(OH)2↓;B项中可以发生反应Ba2++CO32-BaCO3↓;C项中Cu2+在水溶液中呈蓝色。10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()。A.B.C.D.答案:C解析:A项中电子转移

方向错误;B项中应注明电子的“得到”或“失去”;D项中“得到”和“失去”标注颠倒。11.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不

能发生的是()。A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案:B解析:由A项离子方程式可得还原性SO2>Fe

2+,与已知条件相符,A项反应能发生;由B项可得还原性H2O2>SO2,与已知条件不符,该反应不能发生;由C项可得还原性SO2>I-,与已知条件相符,该反应能发生;由D项可得还原性I->Fe2+,与已知条件相符,该反应能发生。12.含有氧化剂XO

3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,并且参加反应的XO3-与SO32-的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是()。A.+2价B.-2价C.+1价D.-1价答案:C解析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,化合价升高+

6-(+4)=2;设X被还原后的价态为y,则化合价降低总数为(5-y),根据化合价升降总数相等列式:2×2=(5-y)×1,y=+1价。二、非选择题:本题共4小题,共52分。13.(12分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2

O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠

的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入图中物质M的饱和水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色液体。①物质M的化学式为。②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是。答案:(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束

光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明该液体是胶体解析:(1)根据物质分类法可知H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是

盐。(2)可通过丁达尔效应证明生成了胶体。14.(14分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:①A+BC+E,②C+NaOH蓝色沉淀D+F,③DA+E,④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO

3。请回答下列问题。(1)写出化学式:B,D,F。(2)写出①④反应的离子方程式:①。④。(3)根据西汉《淮南万毕术》记载,C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础。写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。答案:(1)H2SO4Cu(OH)2Na2SO4(2)①CuO+2H+Cu2++

H2O④SO42-+Ba2+BaSO4↓(3)解析:由②知D是Cu(OH)2,根据元素守恒知,C中含有Cu2+、F中含有Na+,F为钠盐;由③知A、E一种是CuO、一种是H2O;由④知,F为Na2SO4,C为CuSO4;根据①,A、E一种是CuO、一种是H2O,C是CuSO4,金属氧化

物与酸反应生成盐和水,则A是CuO,E是H2O,则B是H2SO4。15.(14分)有五种物质A、B、C、D、E,其中一种是碱,其余四种是盐。它们溶于水后电离只产生下表中的离子:阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO32-、SO42-

为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请回答下列问题。(

1)X的名称是,X(填“是”或“不是”)电解质。(2)B在水溶液中的电离方程式为。鉴别B溶液中阴离子的实验操作方法是。(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。①A溶液与B溶液反应:。②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性:。答案:(1)二氧化碳不是(2)NaHS

O4Na++H++SO42-取少量B溶液放入试管中,先加入足量盐酸,不生成沉淀;再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明溶液中含有SO42-(3)①CO32-+2H+CO2↑+H2O②2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O解析:溶液中的H+与CO32-反应生成气体CO2

,X为二氧化碳气体,CO2不是电解质。CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaCO3能与B溶液反应,B溶液应显酸性,故B为NaHSO4,C应为Ba(OH)2,D为BaSO4,E为BaCO3,A为Na2CO3。检验SO42-时要排除CO32-等离子的

干扰,所以先加盐酸酸化。16.(12分)NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题。(1)已知HI和HCl性质相

似。上述反应的离子方程式为。(2)上述反应中氧化剂是;NaI(填序号)。①是氧化产物②是还原产物③既不是氧化产物,又不是还原产物④既是氧化产物,又是还原产物(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应该选用的物质有(填

序号)。(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸答案:(1)2NO2-+4H++2I-2NO↑+I2+2H2O(2)NaNO2③(3)①②⑤(4)B解析

:(1)HI和HCl性质相似,易溶于水且易电离。(2)NaNO2中氮元素的化合价降低,NaNO2是氧化剂。NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变,所以NaI既不是氧化产物,又不是还原产物。(3)根据题目中所给的

化学方程式可知,NaNO2在酸性溶液中能将I-氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色,故至少应选的物质有①②⑤。(4)根据氧化还原反应原理,所选试剂是还原剂,题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2,应选NH4Cl。