【文档说明】江西省九江五校2020-2021学年高二上学期期中联考试卷化学试卷（PDF版）.pdf，共(6)页，532.858 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-60d48578d8701585b2c09d332b447d53.html

以下为本文档部分文字说明：

姓名：准考证号：（在此卷上答题无效）高二化学试题卷第１页（共６页）２０２０—２０２１学年度上学期九江五校高二期中联考化学试题卷说明：１．全卷满分１００分，考试时间１００分钟。２．请将答案写在答题卡上，否则不给分。３．本卷

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｎ－１４Ｏ－１６Ｎａ－２３Ｃｌ－３５．５一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题３分，共４８分）１．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是Ａ．酒精灯Ｂ．太阳能热水器Ｃ．微波炉Ｄ．电动车充电桩２．下列化学反

应的能量变化符合图像的是Ａ．浓硫酸溶于水Ｂ．Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ两固体混合Ｃ．ＣＯ２与Ｈ２Ｏ光合作用生成葡萄糖Ｄ．氮气与氢气合成氨气３．下列物质属于弱电解质的是Ａ．乙醇Ｂ．ＣＨ３ＣＯＯＨＣ．石墨Ｄ．ＮａＣｌ４．硫酸盐（含ＳＯ２

－４、ＨＳＯ－４）气溶胶是ＰＭ２．５的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法正确的是Ａ．过程Ⅰ中Ｎ２Ｏ得到ＳＯ２－３失去的电子Ｂ．过程Ⅱ生成了硫酸分子Ｃ

．过程Ⅲ的反应没有电子转移Ｄ．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐（或硝酸盐）高二化学试题卷第２页（共６页）５．已知：Ｃ（石墨，ｓ）Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＝＋１．９ｋＪ·ｍｏｌ－１；下列说法正确的是

Ａ．１ｍｏｌ石墨完全生成金刚石，放出能量为１．９ｋＪＢ．通常情况下，金刚石比石墨稳定Ｃ．石墨的燃烧热（Ｑ１）比金刚石的燃烧热（Ｑ２）更大Ｄ．已知石墨的燃烧热（ΔＨ１），可以计算出金刚石的燃烧热（ΔＨ２）６．在１Ｌ的密闭容器中进行反应２Ａ

（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐）３Ｃ（ｇ），已知０～１０ｍｉｎ内Ａ的物质的量由５ｍｏｌ减小到１ｍｏｌ，则用Ｃ的浓度变化表示的反应速率为Ａ．６．０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）Ｂ．０．４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）Ｃ．０．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）Ｄ．４．０ｍｏ

ｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）７．下图是某研究小组探究温度对平衡的影响：２ＮＯ２（ｇ幑幐）Ｎ２Ｏ４（ｇ）ΔＨ＝－５６．９ｋＪ·ｍｏｌ－１，则下列说法不正确的是Ａ．加入氧化钙的目的是提高体系温度Ｂ．加入氯化铵，平衡向逆反应方向移动Ｃ．气体颜色由深至浅的顺序：（１）＞（２）Ｄ．“室温水”的

设计意图是安排对比实验８．已知密闭容器中ＣａＣＯ３（ｓ幑幐）ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ），有关该反应下列说法正确的是Ａ．平衡常数的表达式为Ｋ＝ｃ（ＣａＯ）·ｃ（ＣＯ２）Ｂ．该反应在高温下自发进行Ｃ．增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡ｃ（ＣＯ

２）增大Ｄ．移去部分ＣａＯ固体，平衡正向移动９．一定条件下的密闭容器中发生放热反应：２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐）２Ｃ（ｇ），若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小，Ａ转化率增大的是Ａ．升高温度Ｂ．增大Ｂ浓度Ｃ．减少物质ＣＤ．加入催化剂１０．用ＮａＣｌＯ处理含ＮａＣＮＯ（Ｃ为＋４

价，Ｎ为－３价）的废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如下图，下列说法错误的是Ａ．反应的离子方程式：３ＣｌＯ－＋２ＣＮＯ－＋Ｈ２ＯＮ２＋２ＨＣＯ－３＋３Ｃｌ－Ｂ．ＮａＣｌＯ显碱性高二化学试题卷第３页（共６页）Ｃ．碳酸的第二级电离平衡常数Ｋａ２＞ＨＣｌＯ的电离平衡

常数ＫＤ．随着反应的进行，废水的ｐＨ逐渐减小１１．下列说法正确的是Ａ．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快Ｂ．使用催化剂，降低ΔＨ，提高反应速率Ｃ．对于体积不变的气体反应，充入稀有气体提高压强，平衡会移动Ｄ．活化能越高，

反应速率越大１２．在某温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：①２ＮＯ（ｇ幑幐）Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）Ｋ１＝１×１０３０②２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐）２Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｋ２＝２×１０８１③２ＣＯ２（ｇ幑幐）２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）Ｋ３＝４×１

０－９２同一温度下有关平衡常数的数值，说法正确的是Ａ．ＣＯ（ｇ）＋１２Ｏ２（ｇ幑幐）ＣＯ２（ｇ）Ｋ＝２×１０－４６Ｂ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐）Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ）Ｋ＝８×１０－１１Ｃ．２ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２

（ｇ幑幐）Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｋ＝２×１０１１１Ｄ．２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐）２Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｋ＞２×１０８１１３．向绝热恒容密闭容器中通入ＳＯ２和ＮＯ２，一定条件下使反应ＳＯ２（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ幑幐）ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的

结论不正确的是Ａ．反应体系压强不变Ｂ．ｃ点没有达到平衡Ｃ．正反应是放热的Ｄ．如Δｔ１＝Δｔ２，ｂｃ段正反应速率大于ａｂ段１４．某温度下，体积为１Ｌ的密闭容器中，２ｍｏｌＳＯ２与１ｍｏｌＯ２发生反应：２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐）２ＳＯ３（ｇ）ΔＨ＜０

；经过１０ｍｉｎ达到平衡，此时转化率为５０％。下列说法不正确的是Ａ．平衡后气体平均相对分子质量比反应初期减小Ｂ．平衡后气体压强比反应初期减小Ｃ．此温度下平衡常数Ｋ的数值为２Ｄ．平衡后ＳＯ３的体积含量为４０％１５．体积相同ｐＨ＝３的稀盐酸与ＨＡ（Ｋ＝１０－５），下列

说法错误的是Ａ．ｃ（ＨＡ）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ．与足量铁粉反应，ＨＡ制得更多的氢气Ｃ．与锌粉反应，盐酸比弱酸ＨＡ反应速率更快一些Ｄ．与足量ＮａＯＨ溶液反应，ＨＡ消耗更多的ＮａＯＨ高二化学试题卷第４页（共６页）１６．热催化合成氨面临的两难问题：?用高温增大反应速率的同时会因平衡

限制导致ＮＨ３产率降低。我国科研人员研制了（Ｔｉ－Ｈ）（冷区）－（Ｆｅ）（热区）双温区催化剂。Ｔｉ－Ｈ－Ｆｅ双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是Ａ．放热过程在冷区进

行，吸热反应在热区进行Ｂ．反应②，正反应活化能最大Ｃ．（Ｔｉ－Ｈ）生成氨气，是因为反应速率最大Ｄ．冷热区交替使用，主要目的是使催化剂活性最大二、主观题（６小题，共５２分）１７．（９分）一定温度时，向密闭容器中充入一定量Ａ使反应达到平衡：Ａ（ｇ幑幐）Ｂ（ｇ）＋２Ｃ（ｇ）ΔＨ＞０（

１）如果再充入等量Ａ，在保持体积不变的情况下，平衡移动方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向”），Ａ的转化率将（填“升高”“降低”或“不变”）。（２）如果再充入等量Ａ，在保持压强不变的情况下，平衡移动方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向”），Ａ

的转化率将（填“升高”“降低”或“不变”）。（３）如果再充入等量Ａ，在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，则平衡移动方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向”），Ａ的转化率将（填“升高”“降低”或“不变”）。上述三种假设中，第（填“一”“二”或“三”）种情况下Ａ的转化率最大

。１８．（９分）已知一些物质的生成焓（由稳定单质生成该物质所放出的热量，单位是ｋＪ·ｍｏｌ－１）如下：生成焓ＣＯ（ｇ）ＣＯ２（ｇ）Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＨ４（ｇ）Ｃ２Ｈ６（ｇ）ΔＨ／（ｋＪ·ｍｏｌ－１）－１１０．５－３９３．５－２４１．８－７４．８－８４．７（１）

ＣＯ燃烧的热化学反应方程式是。（２）等物质的量的ＣＯ与Ｈ２混合气体共１ｍｏｌ，在２００℃时燃烧，放出的热量为。（３）已知石墨的升华热为７１６．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｈ２的键能为４３６ｋＪ·ｍｏｌ－１，则Ｃ—Ｈ和Ｃ—Ｃ的键能分别为ｋＪ·ｍｏｌ－１

、ｋＪ·ｍｏｌ－１。高二化学试题卷第５页（共６页）１９．（９分）一定温度下，在１Ｌ密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ２和３ｍｏｌＨ２，发生反应：ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ΔＨ＝－４９．０ｋＪ·ｍｏｌ－１测得ＣＯ２和ＣＨ３

ＯＨ（ｇ）的浓度随时间变化如图所示：（１）Ａ点时，反应放出的能量为ｋＪ，反应过程中逆反应速率点（填“Ａ”或“Ｂ”）大。（２）关于达到平衡的标志，下列说法正确的是。Ａ．当ＣＨ３ＯＨ的体积分数不再变化时反应达到平

衡Ｂ．当ＣＯ２与Ｈ２的转化率为１∶３时反应达到平衡Ｃ．当ＣＯ２与Ｈ２的物质的量为１∶３时反应达到平衡Ｄ．当ＣＯ２与Ｈ２的反应速率为１∶３时反应达到平衡（３）在点（填“Ａ”或“Ｂ”）反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为，该温度时平衡常数是（用分数式表示，可以不写单位）。２０

．（９分）某研究性小组用下图装置测量醋酸与氢氧化钠反应的中和热。（１）醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（２）双层保温瓶的主要作用是。（３）将１００ｍＬ０．５０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液与１００ｍＬ０．５

５ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，温度从２９８．０Ｋ升高到３００．０Ｋ。已知溶液密度均为１ｇ·ｍＬ－１，生成溶液的比热容ｃ＝４．２Ｊ／（ｇ·Ｋ）。①迅速混合旋紧瓶盖的目的是。②氢

氧化钠溶液过量的目的是。③醋酸与氢氧化钠反应的中和热是ｋＪ·ｍｏｌ－１。高二化学试题卷第６页（共６页）２１．（８分）锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，２９８Ｋ时工业上常使用碳酸钠溶进行液处理：ＢａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ幑幐）ＢａＣＯ３

（ｓ）＋ＳＯ２－４（ａｑ）Ｋ（２９８Ｋ）＝０．１（１）若平衡溶液中ｃ（ＳＯ２－４）为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，则ｃ（ＣＯ２－３）＝ｍｏｌ·Ｌ－１。（２）锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是（用化学方程式表示）。（３）需要处理０．１ｍｏｌＢａＳＯ４，加入１

ＬＮａ２ＣＯ３溶液，碳酸钠的物质的量浓度是ｍｏｌ·Ｌ－１。平衡溶液中ｃ（ＣＯ２－３）＝ｍｏｌ·Ｌ－１。２２．（８分）２５０℃和１００ｋＰａ下密闭容器中发生反应：ＰＣｌ５（ｇ幑幐）ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ），分解率为８０．０％。已知分压是其体积分数乘总压。（１）ＰＣｌ５的分压是ｋＰａ。（保留三位有

效数字）（２）２５０℃时用分压表达的平衡常数Ｋｐ＝ｋＰａ。（保留三位有效数字）（３）２５０℃和１００ｋＰａ下密闭容器中含有０．１ｍｏｌＰＣｌ５，０．５ｍｏｌＰＣｌ３和０．２ｍｏｌＣｌ２，反应进行的方向是，理由是。