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第七单元化学反应速率和化学平衡课练20化学反应速率及影响因素练基础1．[2024·上海黄浦区一模]在恒温恒容的容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降低到0.06mo

l·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1，所需反应时间为()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s2．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系

正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)3．四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，反应所处温度最高的是()A．v(NH3)＝0

.1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－14．[2024·福州三中质检]某温度下，在体积一定的密闭

容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大5．对于反应2N

2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的

是()A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高6．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(

)A．pH越小，氧化率越小B．温度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率练高考7．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2

Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－18．[2

022·河北卷](双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X===Y；②Y===Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①

和②的lnk～1T曲线。下列说法错误的是()A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定9．[2023·辽宁卷

，节选]接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋12O2(g)⇌SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_____

___(填标号)。10．[2023·新课标卷，节选]研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N*2表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为________(填步骤前的标号)，理由是________。

练模拟11．[2024·渭南期末]反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等

于()A．0.1B．2.5C．5D．1012．[2024·湖北江陵校际联考]O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.020301231169583015

81084815503126157据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝4.0，③30℃、pH＝7.0下，分解速率依次增大的顺序为()A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②13．[2024·潍坊模拟]“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2催化

剂△2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A．使用催化剂只能增大正反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成14

.[2024·烟台二模]一定温度下，向容积恒为VL的密闭容器中充入NO，NO转化为两种氧化物X和Y，平衡时，体系中各物质的物质的量相等。容器内NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．反应的化学方程式为3NO⇌NO2＋N2OB．1～3min内，v(生成物)＝14

Vmol·L－1·min－1C．平衡时NO的转化率为25%D．充入He，反应速率增大一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·安徽濉溪段考]把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⇌n

Z(g)＋2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n是()A．1B．2C．3D．42．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率如下表，由此可推知当c(

HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.100

0.2000.300v/(mol·L－1·s－1)0.00760.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－13．一定温

度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率

增大B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小4．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AKEa1，②AK＋B―→AB＋KE

a2。下列说法错误的是()A．第①步为决速步骤B．升高温度，该反应的速率加快C．该反应的ΔH＝－EakJ·mol－1D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率5．为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说

法中正确的是()A．曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2～t3时间内平均反应速率为V3－V2t3－t2mL·s－1D．两次实验，粉末

状固体最终生成的CO2的量更多6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说

法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7．某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)

＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是()A．10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B．10

～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小8．[2021·广东卷

]反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)9．

[2024·河北名校联盟模拟]反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(NO)，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/(mol·L－1)c(NO)/(mol·L－1)反应速率T10.10.1vT10.20.28

vT10.30.212vT20.30.216v下列说法正确的是()A．T2<T1B．α＝2，β＝1C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c(NO)影响较大D．T2、c(NO)＝0.1mol·L－1条件下，反应

速率为8v，则c(H2)＝0.3mol·L－110．反应S2O2－8＋3I－===2SO2－4＋I－3的反应机理为①S2O2－8＋I－===S2O8I3－，②……，③I2＋I－===I－3(快反应)，改变反应

物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(S2O2－8)/(mol·L－1)c(I－)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)0.0380.0601.4×10－50.0760.0602.8×10－50.0760.0301.4×10－5下列说法正确的是()

A．该反应的速率方程为v＝k·c(S2O2－8)·c3(I－)B．该反应的速率常数k的值为6.14×10－3C．第②步的反应方程式为S2O8I3－＋I2===2SO2－4＋3I－D．3步反应中反应③的活化能最大二、非选择题：本题共2小题。11．Ⅰ.下列各项分别与影响化

学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_________________________________________________________

_______________。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：___________________________________________________________________________________________________

__________。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正______v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)(2)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______

_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________________________。(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。12．某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min

)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400

.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝____mol·L－1。(3)设实验3的

反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3______1.0mol·L－1。(填“>”“＝”或“<”)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________

_______________________________________________________________________________________________________________________

___。