【文档说明】安徽省十五校卓越联盟体2024届高三上学期10月联考化学试题 .docx，共(10)页，1.512 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-606f763854dbfd6c4c6d235d4a82923e.html

以下为本文档部分文字说明：

安徽省十五校卓越联盟体2024届高三上学期10月联考化学试题考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Fe-56Zn-65一、选择题(本题共14小

题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.中国在国际上首次于实验室中实现由二氧化碳到淀粉的从头合成。下列说法错误的是A.人工合成淀粉有利于实现“碳达峰、碳中和”目标B.在口腔中咀嚼淀粉类食物时，淀粉会水解产生麦芽糖C.人工合成淀粉时，二氧化碳转化为碳水

化合物甲醇的过程中需要引入还原剂D.用太阳能产生的电能来电解水，生产合成淀粉所需的2H，此过程可将太阳能完全转化为化学能2.2ClONO是一种空气污染物，其结构与NaClO的相似，下列说法不合理的是A.水解生成盐酸和硝酸B.与盐酸作

用能产生氯气C.可用NaOH溶液处理该污染物D.该物质中Cl为正1价3.下列离子方程式书写正确的是A焙烧硫铁矿过程中会产生2SO气体，用NaOH溶液吸收过量2SO：223SOOHHSO−+−=++B.铜丝插入到热的浓硫酸中：()222442CuHSOCuSOH+−+=+

+浓C.加热蓝色的2CuCl溶液，溶液变绿：()()()()()224224CuHOaq,4ClCuClaq,4aqlHO+−−++蓝色黄色H0D.向明矾溶液中滴加()2BaOH溶液，使

沉淀的物质的量最大时：()322443AlSOOHBaBaSOAlOH3+−−+++++=4.以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是.A.过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种B.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因人体血红素

是亚铁离子配合物C.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是4FeSO会水解生成()2FeOH5.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是A．配制稀硫酸B．加热分解3NaHCO固体C．实验室制2ClD．排出盛有4KMn

O溶液的滴定管尖嘴内的气泡A.AB.BC.CD.D6.下列关于海水资源利用的说法中正确的是A.粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质，按照加入药品的顺序：23NaCO溶液、NaOH溶液、2BaCl溶液、过滤后加盐酸，可进行除杂B.第②步应直接蒸发结晶得到无水2MgClC.氯碱工业的产物NaO

H在阳极生成D.从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素是7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12240.1molLHCO−溶液中含224HCO分子的数目小于A0.1NB.标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子

数目为A0.1NC.832gS()与6S()的混合物中所含的共价键数目为AND.标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl分子数为AN8.下图是某一电化学腐蚀过程的原理图，有关说法正确的是A.左侧电势高于右侧B.浸金过程中的催化剂只有3NHC.整个反应过程中，氧

化剂为2OD.阳极区发生的反应为：22O2HO4e4OH−−++=9.某稀溶液中可能含有下列离子中若干种：24SO−、23SO−、Cl−、3HCO−、Na+、2Mg+、3Fe+，所含离子的物质的量浓度均

相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验：①向溶液中加入足量的()2BaOH溶液，产生白色沉淀；②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体；③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的3AgNO溶液，有白色沉

淀生成。下列说法正确的是A.①中沉淀只含4BaSO、3MgCOB.②中气体可能是2SOC.由实验③中的现象可知原溶液中一定含有Cl−的D.原溶液中一定存在Na+、24SO−、3HCO−、2Mg+10.为探究某样品的成分(可能为亚硝酸钠或氯化钠)，将样品

溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是选项方案设计现象和结论A先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B先加到少量淀粉KI溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变蓝色，则样品

为亚硝酸钠C加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23NaSO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.AB.BC.CD.D11.化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、

Z是位于三个周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是A.Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1：2B.电负性大小关系：Y>X>W>ZC.化合物A中所有X原子均

采用2sp杂化D.与Y同周期的主族元素中，有2种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同12.据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是的A.4Ti+可以加快反应速率B.在该循环中有6种中间产物C.总反应的化学方程式为32224NH3O2N6HO++催化剂D.分解反应

44222TiNHNOTiNHO++−=→++的反应过程中一定有氮氮键断裂13.实验室模拟以磷石膏(含42CaSO2HO及杂质23AlO、23FeO等)为原料制取轻质3CaCO，流程如下：下列说法错误的是A.滤渣1的主要成分为3CaCOB.“浸取1”时，应先通3NH再通2CO，滤液1中浓

度最大的阴离子为24SO−C.“浸取2”时，发生反应的离子方程式为24232CaO2NHHOCa2NHHO++++=+D.“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为()3AlOH、()3FeOH14.某有色金属工业的高盐废水中主要含有H+、2Cu+、2Zn+、24SO−、F−和Cl−，利用如

图电解装置可回收4ZnSO、4CuSO并尽可能除去F−和Cl−，其中双极膜(BP)中间层的2HO被解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法正确的是A.电解过程中，不需要控制高盐废水的pHB.BP膜中H+均向右侧溶液

迁移，M膜为一价阴离子交换膜C.溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为4ZnSO和4CuSOD.当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，理论上有2mol离子通过N膜二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氯化钛(4TiCl)可用于制造烟幕、织物媒染

剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应2242TiOC2ClTiClCO+++高温制备4TiCl的装置如图所示。在制备4TiCl时，对原料及装置的干燥程度要求很高。回答下列问题：（1）若分别用4KMnO与2MnO作氧化

剂与盐酸反应制备2Cl，当获得等量的2Cl时消耗的氧化剂物质的量之比为___________。（2）B中试剂的作用为___________。（3）干燥管D中的试剂可以是___________，装置E中棉花球的作用为___________。（4）4TiCl与水剧烈反应

产生的白烟为22TiOxHO，写出反应的化学方程式___________。（5）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是___________。（6）实验结束后，取下A装置后应进行的操作为___________；G中发生反应的离子方程式为：___________。16.纳米氧化锌

作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以某烟道灰(主要成分为ZnO，另外含有少量23FeO、CuO、2SiO、MnO等)为原料制备纳米ZnO的流程如图所示。已知常温时()36spCuS610K−=，()25spZnS310K−=，回答下列问题：（1）

料渣Ⅰ的化学成分是___________。（2）调pH加入的X可能是___________，料液的主要溶质为___________。（3）写出氧化过程中生成()2MnOOH的离子方程式：___________

。（4）除铜原理为()()()()22ZnSsCuaqCuSsZnaq++++，该反应的平衡常数K=___________。（5）草酸锌晶体(242ZnCO2HO)加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示：①图中A→B的过程

中发生反应的化学方程式为___________。②实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是___________。17.X为三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{()3243KFeCO}，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。某兴趣小组进

行了如下探究实验：已知：固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F为气体B与气体I组成的混合物，只含有两种元素，气体B与气体I所含元素相同；固体G是磁铁矿中的重要物质；所有气体体积均已换算成

标况下数据。请回答下列问题：（1）固体A的成分为___________，I的化学式为___________。（2）写出固体D真空加热分解的化学方程式___________。（3）写出溶液C与足量酸性4KMnO溶液反应的

离子方程式___________。（4）写出G到J的离子方程式：___________。设计实验检验溶液J中H+以外的阳离子___________。18.2CO的综合再利用是近几年的研究热门。Ⅰ.利用太阳能，以2CO为原料制取炭黑的流程如图所示。（1）过程2的化学方程式为___

________。Ⅱ.近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量2CO的空气吹入23KCO溶液中，再把2CO从溶液中提取出来，并使之与2H反应生成甲醇。其工艺流程如图所示：（2）①吸收池中发生主要反应的离子方程式为___________。的②上述流程能

循环利用的物质主要为___________(填化学式)。③合成塔中发生反应的化学方程式为___________。（3）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入22molCO和25molH，相同时间内测得2CO

的转化率随温度的变化如图甲所示：①45T-T阶段温度升高2CO的转化率下降的原因可能为___________，c点v正___________v逆(填“<”、“=”或“>”)。②计算温度为4T时b点的平衡常数为__

_________。Ⅲ.以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将2CO转化为低碳烯烃，工作原理如图乙所示。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com