【文档说明】江苏省连云港市2021届高三上学期期中调研试题 化学.docx，共(9)页，309.836 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省连云港市2021届高三年级第一学期期中调研考试化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封

线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H—1N—14O—16S—32Ca—40Ti—48Fe—56选择题(共13题,36分)一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是()A.国产飞机C919用的氮化硅陶瓷,是新型的无机非金属材料B.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型的有机高分子材料C.华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D.制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一

种天然高分子化合物2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B.SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白C.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈3.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是()A.由黄铁矿制硫酸:黄铁

矿SO2SO3H2SO4B.由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C.由石英砂制高纯硅:石英砂粗硅SiCl4SiD.由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3(aq)Al4.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,

下列叙述正确的是()A.若N≡N键能是akJ·mol-1,H—H键能是bkJ·mol-1,H—N键能是ckJ·mol-1,则每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B.NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子5.用来解释下列事实的方程式,不正确的是()A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-B.

向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH4++OH-NH3·H2OC.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-D.将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.X、Y、Z、

W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B.W单质在一定条件下能

与X的简单氢化物反应C.Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D.X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体7.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是()甲乙丙A.分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧

气的沸点不同B.氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速C.丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少D.丙的溶液和棉花中均存在NO3-,说明直接发生反应NH3+2O2HNO3+H2O8.下列说法正确的是()A.电解法

精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0C.常温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)

的值减小D.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.2×6.02×1023二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不

全的得2分,有选错的得0分。9.下图是电化学膜法脱硫过程示意图,电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是()A.b电极为阳极,发生氧化反应B.阴极反应式为H2S+2e-S2-+H2↑C.净化

气中CO2含量明显增加,是电化学膜中的碳被氧化D.工作一段时间后,生成H2和S2的物质的量之比为2∶110.Indinavi可用于新冠肺炎的治疗,其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.该分子中有5个手性碳原子B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取

代反应D.该分子中的N原子均采用sp3杂化11.根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性:HB>HAB将Fe

(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清结合H+的能

力:CO32->C6H5O-12.20℃时,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol·L-1H

2C2O4溶液过程中,下列说法正确的是()A.20℃时C2O42-的水解常数Kh=10-9.8B.当加入NaOH溶液体积为10.00mL时,c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)C.当加入NaOH溶液体积为1

5.00mL时,c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)<c(C2O42-)D.当加入NaOH溶液体积为20.00mL时,c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2O42-)13.在恒压、SO2和O2的起始浓度一定的条件下

,测得不同温度下SO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()A.若图中a点使用了催化剂,则b点没有使用催化剂B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C.若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半,图像发生改变D.T1℃下,c起始(O2)=2.0×10-2mol

·L-1,则平衡常数K>50非选择题(共5题,64分)14.(12分)以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:(1)“酸溶”过程中H2SO4过量的目的是。(2)“沉淀”过程中空气

参与反应的离子方程式为。(3)为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是。(4)“还原”过程中加入NaBH4时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为。(5)利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+,中性条件

下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如右图。①酸性条件下,去除率下降的原因是。②碱性条件下去除率下降的原因可能是(填字母)。a.纳米铁粉在碱性条件溶解b.Pb2+在碱性条件生成沉淀c.Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解15.(12分)铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能,

广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族,根据要求回答下列问题:(1)铬元素在元素周期表的位置,基态Cu原子的核外电子排布式为。(2)形成铬锆铜合金的元素中,其基态原子未成对电子数最多的元素是

。(3)配合物\[Cr(NH3)4(H2O)2\]Cl3中的配位数是,1mol配合物中所含σ键的数目为。(4)下表是Fe与Cu的部分电离能数据,解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。元素FeCu第一电离能I1(kJ/mol)759746第二电离

能I2(kJ/mol)15611958(5)硫酸铜(CuSO4)是一种重要的工业原料,写出其阴离子(SO42-)的空间构型,与其互为等电子体的分子为。(6)铜与氯形成的晶胞如下图所示,写出该晶胞的化学式。16.(12分)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,可引发酸

雨等环境问题。(1)在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1(2)石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种,其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。①干法脱硫的效率受添加助剂

(由多种天然矿物配比而成的,价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为%,理由是。②湿法脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需先通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效

率,理由是。(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫,所得吸收液进行电解循环再生,如下图所示。写出阳极的电极反应式(任写一个)。(4)已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1

.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2mol·L-1,则溶液中c(OH-)=。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的𝑐(SO32-)𝑐(HSO3-)=。17.(

14分)化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体,其合成路线如下:(1)A、C中的含氧官能团名称分别为、。(2)C→D的反应类型为。(3)F的分子式为C11H15Cl2N,则F的结构简式为。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应;②能发生水解反

应,水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;③分子中只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(14分)钛白粉(TiO2)在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石(主要

成分为TiO2,含少量SiO2杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下:已知:①TiO2是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸和热的浓硫酸;Ti3+在空气中容易被氧化。②有关物质的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾SiC

l4-7057.6遇潮湿空气产生白雾Ⅰ.制备TiCl4:利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在下图装置中制备TiCl4。(1)实验过程中的操作包括:①组装仪器,②,③加装药品,④通N2一段时间,⑤最后点燃酒精灯……。实验结束后

欲分离D中烧瓶内的液态混合物,所采用操作的名称是。(2)装置E的主要作用是。(3)若用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4,可将上述实验作如下改变:①将通

N2改为通Cl2,②撤去装置B,③石英管内改为盛TiO2和C,④,⑤增加CO的吸收装置。Ⅱ.制备钛白粉:在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O,经过滤、水洗,烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。(4)写出水解生成TiO2·xH2O的化学方程式。Ⅲ.测

定钛白粉中TiO2的质量分数:(5)某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO2的质量分数,实验步骤如下:步骤一:将ag钛白粉试样溶于足量热的硫酸;在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti4+还原为Ti3+后过滤;步骤二:配制0.1

00mol·L-11000mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2g硫酸铁铵\[NH4Fe(SO4)2·12H2O\]于适量的稀硫酸中加热溶解,,塞好瓶塞,反复颠倒摇匀。步骤三:加入几滴KSCN溶液作指示剂,用配制的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定(将Ti3+氧化为Ti4+)

,至终点时消耗NH4Fe(SO4)2溶液的体积VmL。①补齐步骤二中实验步骤。②钛白粉试样中所含(TiO2)的质量分数表达式为。③下列关于测定过程的分析,说法正确的是(填字母)。a.若钛白粉中含有少量铁元素,将导致测定结果偏高b.若步骤三滴定过程中速度过慢,将导致

结果偏低c.若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH4Fe(SO4)2标准溶液润洗,则测得样品中Ti元素含量偏高