【文档说明】重庆市璧山来凤中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 扫描版.pdf，共(4)页，572.480 KB，由小赞的店铺上传

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来凤中学高二上期化学月考试题难度系数：5.3区分度0.39可能用到的相对原子质量H~1O~16C~12Ca~40一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应

的是（）A.民间焰火之最确山打铁花B.干锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C.只要功夫深,铁杵磨成针D.冰,水为之,而寒于水2.下列说法正确的是（）A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B.C2H4与O2

反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性C.H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率D.SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变3.下列说法正确的是（）A.若用水润湿过的pH试纸测pH相等的H2SO4和H3PO4溶液,H3PO4溶液的误差更大B.用1

0mL的量筒量取8.58mL0.10mol‧L-1的稀盐酸C.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D.用广泛pH试纸测得0.10mol‧LNH4Cl溶液的pH=5.24.根据右图提供的信息,下列所得结论正确的是（）A.

该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热即可进行C.该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D.该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化.5.标准状

态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g

）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣16.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在

某温度下才能自发进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1，该温度下|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列选项正确的是()A.ΔH>0，该温度下ΔH-TΔS<0B.ΔH<0，该温度下ΔH-TΔS>0C.ΔH>0，该温度下ΔH-TΔS>0D.ΔH

<0，该温度下ΔH-TΔS<07．已知反应原理2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol2NO和足量C发生反应，相同时间内测得2NO的生成速率与2N的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内

测得2NO的转化率随压强的变化如图2。下列说法错误的是（）{#{QQABLYAAogigAAIAAQhCAQ3ACkEQkhGAAagGAEAMoAABiRFABAA=}#}A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点B．图2中平衡常数K（F）=K（G）C．图2中E点的v正小于F点的v逆D．图2

中2NO的浓度EGcc8.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，在温度T1、T2下，X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2温度下，在O～t1时间内，v(Y)＝a－bt1mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9.在0.1mol·L－1的CH

3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸10．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．由反应历程可知：H2O+H

C≡CH2HgCH3CHOΔH＞0B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④11.浓度均为10.5molL三种酸3CHCOOH

、HCl、2HNO，分别与10.5molLNaOH溶液反应，导电能力与NaOH的体积变化如图所示，已知酸性：2HNO>3CHCOOH,下列说法正确的是（）A．曲线①是3CHCOOH变化图像B．曲线③是2HNO变化图像C．曲线②的拐点是滴定终点D．拐点

后取决于Na导电能力12．一定条件下，合成氨反应为：N2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法错误的是（）A．

升高温度，该反应的平衡常数减小B．由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为dD．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态

中，反应物N2的转化率最高的是b点{#{QQABLYAAogigAAIAAQhCAQ3ACkEQkhGAAagGAEAMoAABiRFABAA=}#}13.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒

容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下表，下列说法错误的是（）A．该反应的△H＜0B．正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)C．容器Ⅱ

中NH3的平衡转化率α(NH3)=75%D．达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)＞c(CH3OH，Ⅱ)14.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH

－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变15.下列性质中，可以证明HA是弱酸的是()①0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3②在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱③体积相同、浓度

相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应④pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样⑤HA溶液中HA、A-、H＋同时存在A．①②⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．③⑤16.pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量

变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是()A．电离常数HA>HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多D．两种酸的物

质的量浓度相同二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17（14分）、（1）写出下列物质的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________________②NaHSO3:________________________________③熔融的KHSO4：__

________________________④若把H2O2看成二元弱酸，请书写在水中的电离方程式：_________________________________________________________________________________________

_______________（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，请书写表示燃烧热的热化学方程式：____________________________________________

________。（3）将2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，测容器编号温度/K起始物质的量(mol)平衡时物质的量(mol)CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)

H2O(g)CH3NH2(g)H2O(g)Ⅰ5300.400.40000.30Ⅱ5300.800.8000Ⅲ500000.400.400.32{#{QQABLYAAogigAAIAAQhCAQ3ACkEQkhGAAagGAEAMoAABiRFABAA=}#}得SO2的转化率为50%，此时

放出热量98.3kJ，则该反应的热化学方程式：____________________________________________________。18（10分）甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO

与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生反应实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。（1）根据图象判断△H_______

0(填“<”或“>”)；M点H2的转化率为_______。（2）若混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=_______。（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改

变c.混合气体的密度不再改变(4)保持温度不变，增大CO的浓度，H2的转化率会_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。19（12分）、（1）常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH=_________。（2）常温下，0.1mol/

L的某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题：①该溶液的pH=______________。②HA的电离平衡常数K=______________。③升高温度，K将______________（填“增大”“减小”或

“不变”，下同），pH将______________。④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的______________倍。20（16分）、醋是一种常见的厨房调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用_________________

_(填仪器名称，下同)量取10.00mL市售白醋，并配制成100ml待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到的另一种重要实验仪器是。(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，

向其中滴加2滴________________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当____

__________________________________________________________________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录(5)根据以上数据，可得c(市售白醋

)＝______mol·L－1；市售白醋总酸量＝______g·100mL－1。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后

气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出实验数据滴定次数123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.0015.0514.95{#{QQABLYAAogigAAIAAQhCAQ3ACkEQkh

GAAagGAEAMoAABiRFABAA=}#}