【文档说明】广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(12)页，805.855 KB，由小赞的店铺上传

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12020-2021学年广东省广州市越秀区高二上学期化学期末试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，共8页，共100分，考试时间75分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迩的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名;同时填

写考生号、座号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂他答案标号;不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹

钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。不按以上要求作符的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷（共44分)一、单项选

择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．在298K、100kPa时，已知:2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)△H22H2O(g)+2Cl2(g

)==4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1-2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-△H2D．△H3=△H1+2△H222．下列关于氨水的说法正确的是A．

氨水是碱，其中不含H+B．氨水的导电性比NaOH溶液弱C．室温下的稀氨水中，Kw=1×10-14D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质3.对于0.1mol/LNH4Cl溶液，下列说法正确的是A．升高温度

，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl—)C．(NH4+)+c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)D．c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)4．常温下，下列说法正确的是A．pH=4的醋酸中c(H+)=

4.0mol/LB．pH=2的盐酸与pH=l的盐酸中c(H+)之比为1:10C．pH=1的盐酸与pH=1的硫酸中c(H+)之比为l∶2D．0.lmol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶25．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程．该催化反应

历程示意图如下。下列说法借误的是A．①→②放出能量并形成了C一C键3B．CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．生成CH3COOH总反应的原子利用率

为100%6．实验室现有3种酸碱指示剂．其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:`5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时．下列叙述正确的是A．

溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂7．已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应

的过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂B．加大X的投入量C．升高温度D．减少压强8．室温下，H2O2与氢碘酸（HI）反应:H2O2+2HI==I2+2H2O，已知c(H2O2)=0.1mol/L，c(HI)=0.lmol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08mol/L，c(HI

)为A．0.001mol·L-1·s-1B．0.002mol·L-1·s-1C．0.003mol·L-1·s-1D．0.04mol·L-1·s-149．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源负级连接，钢管可被保护B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强C．钢铁发生析氢腐蚀时，负级

反应是Fe-3e-=Fe3+D．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀10．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应B．电解时阴

极上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥二、单项选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只一个选项符合题目要求。11．设N

A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L0.1mol/LNa2S溶液含有的S2—离子数为0.1NAB．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NAD．25℃时p

H=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为0.1NA12．实验①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b和白色沉淀c实验②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊5实验③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀

变为黄色下列关于上述实验的分析错误的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)⇌Ag+(aq)+Cl—(aq)B．滤液b中不含Ag+C．③中说明AgCl转化为AgID．实验证明Ksp(AgCl)>K(AgI)13．下图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（

Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A．不纯Ni(s)和CO(g)B．不纯Ni(s)

和Ni(CO)4(g)C．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)D．纯Ni(s)和CO(g)14．常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A．V(NaOH

)=10.00mL时，c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)B．V(NaOH)=10.00mL时，两份溶液中，c(X—)>c(Y—)C．V(NaOH)=20.00mL时，c(OH—)>c(H+)>c(Na+

)>c(X—)D．pH=7时，两份溶液中，c(X—)=c(Na+)=c(Y—)615．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O2转化为OH—。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+

向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH—)逐渐减小C．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气1molD．放电时，负极反应为Zn+4OH—-2e—==Zn(OH)42—16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本

结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．负极反应式：Ca+2Cl—-2e—=CaCl2B．放电过程中，Li+向钙电极移动C．正

极反应物为PbSO4D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb第II卷（共56分）三、非选择题:共4题，共56分。17.(14分)甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电级上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶

液的实验．如[图1所示7回答下列问题:(1)甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为:正极____________，负极____________。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是____________，电解NaCl溶液的总反应方程

式为________________________________________________________________________(3)若将饱和NaCl溶液改为CuCl2溶液，闭合K开关后

，电解CuCl2溶液的化学方程式为：_____________________________________。若电解池中占电极增重3.2g，则通过电解池的电子的物质的量为_________mol。(4）某学生制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极

电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的“84”消毒液，设计了如图2的装置，电源d电极名称为__________(填“正极”或“负极")，“84”消毒液的有效成分为_______________(填化学式)。18.(14分）难溶

性杂岗石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)在水中在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂

卤石制备K2SO4工艺流程如下:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因8_________________________________

_______________________________(3)“济浸”中，K+的浸出率结果如图所示。由图可知，当K+的浸出率为70%时．可以采用的实验条件为__________________(4)“除杂”中，先加入_______

__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液，调滤液pH至中性。(5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32—(ag)⇌CaCO3(s)+SO42—(ag

)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5。此温度下，该反应的平衡常数K=_______。19.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2S

O3△H=-196kJ/mol回答下列问题：(1)某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图（a）所示。①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M

Pa。该反应的平衡常数等于________②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA______KB（填“>”“<”或“=”)。(2)在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0

MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图（b）所示。①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)______K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α=______，判断的依据是__________

_________________________。催化剂△9③影响SO2平衡转化率α的因素有__________________。20.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的

巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol(1)合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规投制取氢气的方法之一:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol生产中

，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率、可采取的排施是_________(填编号)a.降低温度b.增大H2O(g)浓度c.加入催化剂d.增加压强在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到83

0℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0。达到平衡时CO转化为CO2的转化率为______________。(2)起始反应物N2和H2体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH3的含量(体积分数)如下表:下列说法正确的是___________(填编号)。A.反应达到

平衡时，放出的热量均为92.4kJB.反应达到平衡时，N2和H2的转化实之比为1∶3C.400℃，60MPa下反应达到平衡时，生成的NH3体积分数最多D.降低温度、增大压强有利于提高平衡混合物中NH3的含量下图表示

500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据，N的10平衡体积分数为_________1112