【文档说明】广西崇左市高级中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题含答案.docx，共(9)页，658.491 KB，由小赞的店铺上传

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1崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测化学（答题时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题前，请将准考证号、姓名写在答题卡指定位置并正确粘贴好相应的条形码。2．答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。3．考试结束后只交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1N-14

O-16S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能照明干电池工作风力发电天然气燃烧2．2022年将在北京

-张家口举办第24届冬奥会。运动会上中国运动员所穿的速滑服，其主要材料是聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺属于A．纯净物B．氧化物C．有机物D．无机盐3．下列关于甲烷的说法错误的是A．甲烷是最简单的烷烃B．甲烷是无色无味的气体C．甲烷分子具有正四面体结构D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色4

．下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与23FeO的反应B．Na与2HO的反应C．NaOH与HCl的反应D．()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体的反应5．下列化学用语表达正确的是A．乙烷的结构式：33CHCHB．Al的结构示意图：C．乙烯的比例模

型：D．22NaO的电子式：6．下列物质中，含有离子键的是A．NaOHB．2SOC．22HOD．2Cl7．下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是2A．加入金属钠B．扇动闻气味C．滴加3NaHCO溶液D．滴加紫色石蕊溶液8．下列冷的溶液，可用铁

质容器盛装的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀盐酸9．下列反应属于加成反应的是A．423CHClCHClHCl+⎯⎯⎯→+光照B．332CHCOOHNaOHCHCOONaHO+→+C．D．25222CHO

H3O2CO3HO+⎯⎯⎯→+点燃10．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．Zn是该电池的正极B．Cu片上发生还原反应C．电子由铜片通过导线流向锌片D．Zn片上发生的反应为22H2eH+−+11．下列关于元素周期表叙述不正确的是

A．过渡元素全部是金属元素B．同一族元素的原子最外层电子数相同C．元素周期表中共有7个周期D．可根据元素在周期表中位置预测其性质12．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L2MgCl溶液中含

有0.2molCl−B．标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5ANC．常温常压下，63g3HNO含有的原子总数为5AND．2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15AN13．在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列操作没有涉及的是3A．B．C．D．14．下列有关性质的比较，能用

元素周期律解释的是A．酸性：424HClOHSOB．沸点：22HOHSC．溶解性：()2NaOHMgOHD．热稳定性：233NaCONaHCO15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：()()()22

32SOgOg2SOg+，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．2SO和2O完全反应生成3SOB．2SO、2O、3SO的浓度均不再改变C．2SO、2O、3SO在容器中共存D．正、逆反应速率相等且均等于零16．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之

和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A．X与Z可形成离子化合物ZXB．氧化物的熔点：XZC．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸D．简单气态氢化物的稳定性：XZ17．用Pt-R

h合金催化氧化3NH制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是图①图②A．800℃以上，可能发生反应：()()()222NOgOgNg+B．400℃时，生成的产物只有2N、NOC．Pt-Rh合金催化氧化3NH制NO，适宜的温度为

400℃D．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH是否反应完全18．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是4选项溶液甲固体乙溶液丙实验结论A浓盐酸4KMnO2NaS氧化性：42KMnOClSB浓硝酸23NaCO23NaSiO非金属性：NCSiC浓硫酸23NaSO溴水2SO具有漂白性D浓氨水

碱石灰酚酞32NHHO是弱碱19．某有机物M的结构如右图所示，下列关于该有机物说法错误的是A．M的分子式为7105CHOB．可以发生加聚反应C．1molM与足量钠反应可生成4mol2HD．能使溴水或酸性

高锰酸钾溶液褪色20．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的24NO和2NO的混合气体，发生反应：()24NOg()22NOgΔ0H，（已知：2NO为红棕色气体，24NO为无色气体）。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A．64s

时，反应达到化学平衡状态B．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D．从反应开始至100s内，用2NO浓度的变化表示的化学反应速率是0.00811molLs−−第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题含4小

题，共36分）21．（8分）现有反应：①2NaOHHClNaClHO++，②2442FeHSOFeSOH++。回答下列问题：5（1）上述反应中属于氧化还原反应的是_______________（填序号，下同），能设计成原电池的是_______________。（2）

运用电化学原理可生产硫酸；总反应为222242SOO2HO2HSO++，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。①H+通过质子交换膜时的移动方向是_________。A．从左向右B．从右向左②通入2O的电极反应式是________。（

3）电解氯化铜溶液时，与电源正极相连的石墨棒称为________极，该电极反应式为_________________________________________________。22．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是

空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。（1）X在元素周期表中的位置为______________，X单质的结构式为______________。（2）W的简单气态氢化物电子式是_________，

该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是______________。（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化

物反应的离子方程式是___________________________________。23．（9分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_________（填“放热”或“吸热”）的化学变

化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________（填字母）反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水（3）已知：2mol2H与足量2O充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用下图中的________（填字母）表示。6图a图b②写出2H

燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________________________。（4）下表是部分共价键的键能。共价键HH−NNNH−键能（1kJmol−）4369463

91根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：________________________________________。24．（7分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）已知223242422NaS

OHSONaSOSSOHO++++。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为2mL）：实验编号温度/℃()1223NaSO/molLc−()124HSO/molLc−Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.

1①．上述实验中溶液最先变浑浊的是________（填实验编号，下同）。②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______和_______。（2）在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和1mol2HO（g

），发生反应：()()2CsHOg+()()2COgHg+。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内2HO的平均反应速率为________mol/（Lmin）。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是________。A．

增加碳单质的量，可以加快该反应速率B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C．2min时，2HO的转化率为20%D．当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡三、实验题（12分）25．Ⅰ．3NH具有广泛的用途。实验室常用下图所

示装置制取并收集3NH。7图1图2（1）实验室用4NHCl和()2CaOH制取3NH的化学方程式为________________________________________。（2）干燥3NH常选用的干燥剂是______________。（3）图1中方框内收集3NH的

装置可选用图2中的________（填序号）。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______________________。Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质

。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。②写出试管b中发生反应的离子方程式：________________________________。（2）实验室中用下列装置测定2SO被催化氧化为3SO的转化率

。（已知3SO的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中2CO的影响）①当停止通入2SO，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________________________。②实验结束后，若装置D增加的质

量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是___________（用含字母的代数式表示，不用化简）。四、有机推断题（12分）26．（12分）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是可燃冰的主要

成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。8回答下列问题：（1）化合物C的名称为______________，化合物F的官能团名称为__________________，F和322CHCHCHOH互为________________。（2）反应①的反应类型为______________，反应②

的反应条件为___________。（3）反应④的化学方程式为_________________________________________。（4）X是烷烃且碳原子数比A多一个。则X的同分异构体有_______种，写出任意一种结构简式：______________________

_____________________________。崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测化学参考答案一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCDDBAACCB题号111213

14151617181920答案BCDABDAACD二、填空题（本题含4小题，共36分）21．（共8分）（1）②②（2）①A②22O4H4e2HO+−++（3）阳22Cl2eCl−−−22．（每空2分，共12分）（1）第2周期VA族NN

（2）共价键（3）()()()NaAlClrrr（NaAlCl也给分）()223AlOHOHAlO2HO−−++23．（共9分）（1）吸热（2）A9（3）①a②()()()2222HgOg2HlO+1Δ572

kJmolH−=−（4）()()()223Ng3Hg2NHg+催化剂高温、高压1Δ92kJmolH−=−24．（共7分）（1）①Ⅲ②ⅠⅡ（注：填Ⅱ、Ⅰ也可得分）（2）0.05CD三、实验题（本题含1小题，共12分）2

5．Ⅰ．（1）()43222Δ2NHClCaOH2NHCaCl2HO+++（2）碱石灰（3）②（4）防倒吸Ⅱ．（1）①试管a中出现黄色浑浊②22224SOCl2HO4HSO2Cl+−−++++（2）①使残留在装置中的2SO和3SO被充分吸收②80100%80

233mmn+四、有机推断题（本题共12分，除特别说明，其余每空1分）26．（1）丙烯羟基同系物（2）加成反应Cu或Ag做催化剂并加热（3）332232232ΔCHCOOHCHCHCHOHCHCOOCHCHCHHO++浓硫酸（4）332223CHCHCHCHCH或或