【文档说明】山东省威海市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案.docx，共(10)页，264.821 KB，由小赞的店铺上传

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机密★启用前注意事项：威海市2020-2021学年高一上学期期末考试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。1.现代生活

需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜

色变化D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应2.下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是A．金属钠是银白色金属，熔点高B.Na和Na2O2长时

间放在空气中，最终都变成Na2CO3C.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中3．下列物质分类正确的是A．NO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B．CuSO4·5H2O、有色玻璃、鸡蛋清均为

混合物C．冰、冰醋酸、干冰均为电解质D．浓硫酸、硝酸、H2O2均能做氧化剂Cl2碱石灰43334.下列物质不能通过化合反应制备的是A．H2SO4B．Fe(OH)2C．NH3D．NaHCO35.实验室需配制离子浓度均为1mol·

L－1的混合液。含下列离子的溶液，能配制成功的是A．Mg2+、H+、SO2－、NO－B．Cu2+、Ba2+、NO－、CO2－C．Ag+、HCO3－、OH－、K+D．Fe3+、NO3－、Na+、SO42－6．下列说法正确的是A.混

合物一定由两种或两种以上的元素组成B.含有相同价态元素的不同物质，其性质完全相同C．同种分子构成的物质一定是纯净物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物7.将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是:①浓硫酸

②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液A．①④⑤B．①②③C．②③④甲乙D．②③⑤8.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A.4g氨气中含有的原子总数为8NAB.标准状况下，以任意比例混合的11.2LNO和O2，所含原子数为NAC．200mL1mol·

L－1氯化钙溶液中Cl－数目为0.4NAD．200mL10mol·L－1硫酸与足量Cu加热充分反应，转移的电子数目为2NA9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为：NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O。下列说法正确的是A．在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5B．HNO3为氧化产

物C．NH4+发生还原反应D．每反应1molNH4NO3，生成标准状况下17.92LN210.利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持仪器不限)，不能完成相应实验的选项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A玻璃仪器：烧杯、

漏斗、玻璃棒、表面皿、胶头滴管除去粗食盐水中的杂质B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制100mL0.5mol·L－1的溶液D洗气

瓶(H2O)、干燥管(无水CaCl2)除去NO气体中的NO2和水蒸气11.下列离子方程式错误的是A．常温下将铁片投入足量浓硝酸中：Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OB．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2

++4H+C．检验D．SO2通入过量的Ba(OH)2溶液中：SO2+Ba2++2OH－＝BaSO3↓+H2O12.某次实验产生的废液是CuCl2、NaCl的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设计实验流程

如下：试剂②滤渣CuCl2溶液CuCl2、NaCl混合溶液试剂①操作I试剂③滤液操作IINaCl溶液操作IIINaCl晶体下列说法正确的是A.试剂①是NaOH溶液或Na2CO3溶液或氨水B.加入试剂②后可能发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H＋＝Cu2＋+2H2OC．操作II只需要提供表面皿

和pH试纸D．操作III包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等过程Na2O2气泡消失后加入少量MnO2充分振荡滴入1～2滴酚酞溶液变红13.某小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。①②③④⑤下列说法中错误的是A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的

木条复燃B．④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末溶解C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成D．③～⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2和2H2O2＝2H2O+O2两个反应14.某同学欲配制一定浓度的H2SO4溶液，下

列操作会使所配溶液浓度偏大的是A.稀释98%的H2SO4溶液后立即转移到容量瓶中B.洗涤稀释浓硫酸的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中C．定容时仰视刻度线D．定容后摇匀发现液面低于刻度线15．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是A.常温下，可用铁制容器

储存浓硫酸、浓硝酸B.等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，还原产物的物质的量相等C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫16.下列说法错误的是A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3B.新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变

为灰绿色，最终变为红褐色C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3D．H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀317.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．FeCl2→FeCl3B．NO2→HNO3C．C

l2→Cl－D．SO2→HSO－18.自然界的氮循环如下图所示，下列说法错误的是A．氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式B．氧元素参与了氮循环C.①中N2与O2反应直接生成NO2，NO2与水反应生成HNO3D.②中的合成氨反应中N2为氧化剂19.某同学为探究铜

与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹，d是一半空的注射器。下列说法错误的是A.装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气B.当装置b中溶液增重1.92g时,生成

标准状况下0.448LNO气体C.将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NOD.该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置20.向200mL1.5mol·L－lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2＋)、n(Br－)随通入Cl2的物质的量n(Cl

2)变化如图所示，下列说法错误的是A．①代表Fe2＋，②代表Br－B．还原性强弱：Fe2＋>Br－C．n(Cl2)＝0.35mol时，溶液中c(Fe3＋)＝c(Br－)n/mol②①0.150.45n(Cl2)/mol

D．n(Cl2)＝0.45mol时，总的离子方程式为：2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Fe3＋+2Br2+6Cl－1二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.（10分）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵

坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：氯元素化合价+7+4+10-1氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别（1）上述6种物质，属于电解质有种，⑥的电离方程式为。（2）⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为。

（3）将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为，结合化学方程式和文字解释原因。（4）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有现象，则说明管道漏气（已知氨气可被②氧化成氮气）。（5）③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上

常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产

品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为（保留三位有效数字）。22.（10分）化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与（填2种反应物

化学式）发生反应而被腐蚀。（2）分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ．Fe转化为Fe2+；Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；Ⅲ．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。①FeOCl中铁的化合价为；上述反应中是氧化还原

反应的为（填序号）。②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为。③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为，每反应1mol还原剂，转移电子mol。23.（10分）下图为有关物质间转化关系(

图中部分反应产物和条件没有标出)。A、B为金属单质，A的硬度较小，可用小刀切割；B在地壳中的含量为金属中的第二位；C、D为非金属单质。C、X为淡黄色固体。C气体Z水溶液ED溶液F金属B溶液GH2O2溶液DY的溶液水②X金属A红褐色沉淀

H金属B①溶液I请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E；H。（2）写出反应①的离子方程式；写出反应②的化学方程式。（3）检验Z的常用方法是。（4）检验溶液I中金属阳离子的常用方法是。K2

24.（10分）膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体。）空气K1样品KEABCD（1）实验步骤：①组装实验装置

，检验气密性。装置E的名称为。②加药品。A中应加入，C中药品的作用为，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。③连接装置后，打开铁夹，关闭（填“K1”“K2”或K3”），缓缓鼓入空气数分钟。④关闭铁夹K1、K2，打开K3，

点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果（填“偏大”“偏小”或

“无影响”，②同）。②若实验中没有E装置，则会导致测量结果。③该膨松剂的纯度为（用含a、m、n的代数式表示）。3高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）1C2B3D4B5

A6C7D8D9D10C11A12B13B14A15B16C17A18C19B20C二、非选择题：包括4小题，共40分21.（10分，除标注外其余每空1分）（1）4NaClO＝Na++ClO－（2）ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

（2分）（3）溶液变红二者1∶1混合，恰好反应生成酸Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，使紫色石蕊试液变红（2分）（4）白烟（5）263%（2分）22.（10分,除标注外其余每空2分）（1）O2、H2O（氯化物）（2）①+

3（1分）IIIIV②2FeO(OH)+Fe2+＝Fe3O4+2H+③Fe3O4（1分）123.（10分，除标注外其余每空2分）（1）H2SO3（1分）Fe(OH)3（1分）（2）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（3）将气体Z通

入品红试液中，溶液褪色，加热后恢复原色，证明Z为SO2。（答案合理即可）（4）取适量I溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液含Fe3+。24.（10分，除标注外其余每空1分）（1）①球形干燥管②碱

石灰除去CO2气体中的水蒸气③K1、K2K3⑤将生成的CO2气体全部赶入D装置中（2）①偏大②偏大③（其他正确表示形式均可）（2分）高一化学试题第1页共1页